2016-2017学年内蒙古高二上10月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是

A．FeSO₄(Fe)      B．SnCl₂(HCl)        C．FeCl₃(HCl)    D．NaAlO₂(NaOH)

2. 难度：中等

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是

A．AlCl₃        B．NaHCO₃        C．MgSO₄        D．Ca(HCO₃)₂

3. 难度：中等

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－：用热的纯碱溶液清洗油污

B．A1³⁺+3H₂OAl(OH)₃（胶体）+3H⁺：明矾净水

C．TiCl₄+(x+2)H₂O(过量)TiO₂·xH₂O↓+4HCl：制备TiO₂纳米粉

D．SnCl₂+H₂OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

4. 难度：中等

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H⁺）= mol/L

D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

5. 难度：中等

常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0．01mol·L^-1醋酸溶液

B．0．02mol·L^-1醋酸与0．02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合液

C．0．03mol·L^-1醋酸与0．01mol·L^-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

6. 难度：中等

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol·L^-1)	c(NaOH)/mol·L^-1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH<7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是

A．甲中：若a=7,则HA是强酸

B．乙中：若b≠0.2，则c(A^-)= C(Na⁺)

C．丙中：若HA是弱酸，则c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)<1

D．丁中：若 c=9，则c(OH^-)-c(HA)=10^-9mol/L

7. 难度：中等

在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测其c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是

A．a=b=c        B．a>b>c         C．a>c>b         D．c>a>b

8. 难度：中等

为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度之比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入

A．适量的HCl        B．适量的NaCl        C．适量的氨水    D．适量的NaOH

9. 难度：中等

常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是

A．HX是弱酸                          B．离子浓度:c(Z^-)>c(Y^-)>c(X^-)

C．电离常数:K(HZ)>K(HY)              D．c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)=c(Z^-)+c(HZ)

10. 难度：中等

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO₃^2-)均增大

D．两溶液均存在c(Na^＋)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2-)

11. 难度：中等

25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量浓度之比是

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹      B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹      D．1∶10∶10⁴∶10⁹

12. 难度：中等

下列关于电解质溶液的正确判断的是

A．在pH= 12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存

B．在pH =0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存

C．由0.l mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB⁺+OH^-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH^-)=c(H⁺)

13. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

14. 难度：中等

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2-)十c(OH^-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(C1^-)=c(I^-)

C．CO₂的水溶液：c(H⁺)>c(HCO₃^-)=2c(CO₃^2-)

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na⁺)=2[c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

15. 难度：困难

25℃,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液与0.1mol·L^－1HCl等体积混合后的酸性溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

B．0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液与0.1mol·L^－1氨水等体积混合（pH>7）:

c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^－)＞c(OH^-)

C．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液与0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合：

2/3c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．0.1mol·L^－1Na₂C₂O₄溶液与0.1mol·L^－1HCl等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：

2c(C₂O₄^2-）+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

16. 难度：困难

室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL PH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y,且a+b=14.则pH﹥7           B．.若10x=y,且a+b=13.则pH=7

C．若ax=by,且a+b=13.则pH<7          D．若x=10y,且a+b=14.则pH=7

17. 难度：困难

室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

C．c点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

18. 难度：中等

某化学研究型学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的

①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后，溶液pH降低2

②1L0.50mol·L^－1NH₄Cl溶液与2L0.25mol·L^－1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量前者大

③pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

④pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(CH₃COO^－)-c(CH₃COOH)=2×（10^-4-10^-10）mol/L

A. ①②③        B．②③       C．①④        D．②④

19. 难度：中等

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）先增大再减小

C．c（CH₃COOH）与c（CH₃COO‾）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO‾)

20. 难度：困难

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ki=1.77×10^-4	Ki=4.9×10^-10	Ki1=4.3×10^-7  Ki2=5.6×10^-11

下列选项错误的是

A．CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-

B．2HCOOH+CO_3­^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数后者大

二、填空题

21. 难度：困难

现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

⑴其中水的电离程度最大的是            （选填序号，下同），水的电离程度相同的是         ；

⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②           ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：①         ②，③         ④（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷某二元酸H₂A电离方程式是H₂A=H⁺+HA^-、HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：

①Na₂A溶液显__________性，理由是__________（用离子方程式表示）．

②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．

③0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________．

三、实验题

22. 难度：困难

在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。

［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H⁺)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

（1）对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：

假设Ⅰ_______________________________。

假设Ⅱ_______________________________。

并请你设计实验对以上假设进行验证：

验证假设Ⅰ_______________________________。

验证假设Ⅱ_______________________________。

［探究活动二］某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率。

（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）．

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10^-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是            ．

A．2v（NH₃）=v（CO₂）                      B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：              ．

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量                 （填“增加”、“减小”或“不变”）．

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H           0，熵变△S           0（填＞、＜或=）．

（3）已知：NH₂COONH₄+2H₂O⇌NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如下图所示．

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：                ．

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：                   。

四、填空题

23. 难度：困难

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中：NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是          (用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)        (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。

（3）如图是0．1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0．1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是          (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是                  ；

②20 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝              。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是             ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是              。

24. 难度：困难

水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，溶液的pH=              ．

（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为           ，          由水电离出的c（OH^-）=           mol·L^-1．

（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是             （填“强酸”或“弱酸”），理由是                ．

五、实验题

25. 难度：困难

碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。

Ⅰ．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为                。

（2）分液漏斗中的液体最适合的是                     。

A．稀盐酸      B．稀硫酸      C．浓硝酸      D．氢氧化钠

（3）连在最后的装置起到的作用                  。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH₄）₂SO₄，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH₄）₂SO₄+6HCHO=（CH₂）₆N₄ +2H₂SO₄ + 6H₂O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：

（4）用差量法称取固体（NH₄）₂SO₄样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用              （填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴                 指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	1．20	16．21
2	3．00	18．90
3	4．50	19．49

达滴定终点时的现象为            ，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为               。

（5）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值            （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理               （填“是”或“否”），理由是                  。