2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子能透过滤纸

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

2. 难度：中等

下列电离方程式书写正确的是  （       ）

A．Al₂（SO₄）₃==2Al³⁺+3SO₄^2—

B．Ca（NO₃）₂==Ca²⁺+2（NO₃）^2-

C．Ba（OH）₂==Ba²⁺+OH₂^—

D．Na₂CO₃==Na₂⁺+CO₃^2—

3. 难度：中等

下列实验操作的描述中，正确的是 （ ）

A. 取用Na₂CO₃溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. 用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C. 称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量

D. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

4. 难度：中等

下列叙述正确的是 （    ）

A．1 mol的CH₄质量为16g/mol        B．3.01×10²³个CO₂分子的质量约为22g

C．H₂O的摩尔质量为18g              D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

5. 难度：简单

食盐分散到酒精中形成直径在1nm~100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（     ）

A．悬浊液           B．溶液          C．胶体            D．乳浊液

6. 难度：中等

人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（  ）

A．氧化物、化合物     B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸         D．化合物、电解质

7. 难度：中等

下列物质属于电解质的是 （      ）

①氢氧化钾     ②硫酸钡        ③铜         ④蔗糖

⑤氨气          ⑥稀硫酸         ⑦熔融的KNO₃

A．②⑤⑦        B．①②⑦       C．①⑥⑦        D．①⑤⑥

8. 难度：中等

用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是 （     ）

A. 用图1所示方法称量固体氯化钠

B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液

C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏

D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸

9. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

C．含有0.1mol·L^－1Ca^2＋的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．无色透明的酸性溶液中：MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺

10. 难度：困难

实验室欲配制6.00 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L^－1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L^－1的浓H₂SO₄。配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。选用容量瓶的规格是（        ）

A．100 mL           B．250 mL          C．500 mL            D．1000 mL

11. 难度：中等

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的                     

A．原子数               B． 密度     C．分子数            D． 质子数

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是                        

A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C．氧化镁与稀硫酸：MgO+2H^＋=Mg^2＋+H₂O

D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

13. 难度：困难

下列关于物质的量浓度表述正确的是           

A．0.2mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2—总物质的量为0.6mol

B．50mL 2mol·L^－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L^－1MgCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L^－1

D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm^—3）与10mL 18.4mol·L^—1的硫酸的浓度是相同的

14. 难度：中等

下列实验操作完全正确的是    （        ）

编号	实验	操作
A	用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸	准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
B	除去BaSO4中的少量BaCO3	加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C	量取盐酸溶液	用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

15. 难度：困难

在浓度均为6 mol·L^－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是  （        ）

A．11.2 g  B．25.2 g  C．16.8 g  D．33.6 g

二、实验题

16. 难度：困难

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖	50．00	342
硫酸钾	0．50	174
阿司匹林	0．35	180
高锰酸钾	0．50	158
硝酸银	0．04	170

⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是         。

A、蔗糖    B、硫酸钾    C、高锰酸钾     D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为            mol.L^-1。（只要求写表达式，不需要计算）

⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、         、        、        。（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是         。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

17. 难度：困难

同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

①    ②      ③     ④    ⑤     ⑥      ⑦     ⑧

（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组            第二组           第三组          ，你认为如此分组的依据是：                      。

（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：

②                      ；                      。

⑤                      ；                      。

（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

③________________________________________。

三、填空题

18. 难度：困难

（1）按要求写出下列反应的离子方程式

①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________；

②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式___________________；常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是___________________；

③表面附有铁锈（成分是Fe₂O₃）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________________；

（2）按要求将化学方程式改为离子方程式

2Na₂O₂ +2H₂O =4NaOH +O₂↑___________________；

（3）写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的一个化学方程式___________________；

（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子。现进行以下实验：

A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有           ；肯定不存在的离子有           ；

可能存在的离子有             。

②写出C中发生反应的离子方程式                          。

19. 难度：中等

（1）欲验证某溶液中含有较大量的Cl^－、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能检验出一种离子）。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）________________、_______________、______________。

（2）溶液中存在Mg^2＋、Ag^＋、Ba^2＋三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序写出对应的离子方程式_____________、______________、_______________。

四、计算题

20. 难度：困难

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是                        ？（列式计算）

（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸                mL.（列式计算）

（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是                   。

A．Fe₂O₃  B．ZnO  C．CuO

（4）将5.0 g CaCO₃加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为                        。（折算成标况下）

（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L^－1 的AgNO₃溶液完全反应，则该氯化物的化学式            .

21. 难度：困难

取1.43 g Na₂CO₃·xH₂O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO₂（标准状况）。试计算：

⑴CO₂的物质的量

⑵Na₂CO₃·xH₂O的物质的量。

⑶x的值。

⑷所用稀盐酸的物质的浓度。