2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

A．①②       B．①③        C．③④       D．②④

2. 难度：简单

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．该反应为放热反应

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应为吸热反应

D．该反应只有在加热条件下才能进行

3. 难度：中等

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₁；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₂。则下列关于ΔH₁与ΔH₂大小比较中正确的是（   ）

A．无法确定     B．ΔH₁ <ΔH₂         C．ΔH₁ =ΔH₂         D．ΔH₁>ΔH₂

4. 难度：中等

已知反应：

①2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是（ ）

A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol

5. 难度：中等

已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol^－1。则下列热化学方程式书写正确的是（     ）

A．2C₈H₁₈+25O₂=16CO₂+18H₂O△H=－11036kJ·mol^－1

B．2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=－11036kJ·mol^－1

C．2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（g）△H=－11036kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g））+18H₂O（l）△H=－5518kJ·mol^－1

6. 难度：中等

甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（   ）

A．甲快          B．乙快           C．无法确定          D．相等

7. 难度：中等

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （   ）

A．v（A）＝0.5 mol·L^－1·ｓ^－1     B．v（B）＝0.3 mol·L^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·L^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝1 mol·L^－1·ｓ^－1

8. 难度：中等

对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是   （     ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

9. 难度：中等

20℃时，将10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（     ）

A．40s         B．15s           C．30s         D．20s

10. 难度：中等

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L^-1，则下列叙述正确的是（      ）

A．C的体积分数降低                   B．x+y＜z

C．平衡向正反应方向移动               D．B的转化率提高

11. 难度：中等

在密闭容器中进行反应N₂＋O₂2NO，下列条件能加快反应速率的是（      ）

A．增大体积使压强减小           B．体积不变，充入N₂使压强增大

C．体积不变，充入He使压强增大    D．压强不变，充入气体Ne

12. 难度：中等

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（     ）

①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂

②单位时间内生成nmolO₂的同时，生成2nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥        B．②③⑤          C．①③④      D．①②③④⑤⑥

13. 难度：中等

对于N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（  ）

A．恒容密闭容器中总压强不变

B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变

C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等

D．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化

14. 难度：中等

对于反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是（     ）

A．通入大量O₂  B．增大容器容积    C．移去部分SO₃    D．降低体系温度

15. 难度：困难

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应（    ）

A．正反应放热，L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或气体

16. 难度：中等

已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H₂（g）＋ O₂（g） ＝H₂O（ l ） ΔH＝－286 kJ/mol，判断H₂O分子中O—H键的键能为（   ）

A．485.5 kJ/mol     B．610 kJ/mol     C．917 kJ/mol     D．1220 kJ/mol

17. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60 %，则正确的是（     ）

A．平衡向逆反应方向移动了         B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了         D．a>b

18. 难度：中等

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（     ）

A．2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   ΔH＜0

B．4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）   ΔH＜0

C．H₂（g）+I₂（g）2HI（g）   ΔH＞0

D．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   ΔH＜0

19. 难度：中等

已知：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）△H＝－1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是  （       ）

20. 难度：中等

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E ₁ +E ₂

二、实验题

21. 难度：困难

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是                 。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm（t₂－t₁），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1，各物质的密度均为1 g·cm^-3。

①计算完成上表ΔH＝_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：              。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。

三、填空题

22. 难度：中等

（1）已知2mol H₂完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H₂燃烧热的热化学反应方程式：__________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 __________________。

（3）已知热化学方程式：

①2C₂H₂（g）+5O₂（g）==4CO₂（g）＋2H₂O（l）    ΔH₁＝­­—2602.0kJ•mol^-1

②C（s）+O₂（g）==CO₂（g）   △H₂＝—393.5kJ•mol^-1

③H₂（g）+ O₂（g）==H₂O（l）    △H₃=—285.8kJ·mol^-1

则反应④2C（s）+H₂（g）==C₂H₂（g）的△H为____________ 。

23. 难度：困难

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有______________（选填字母）。

（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H₂O（g）达到平衡时，CO的转化率是________。

24. 难度：困难

T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，

A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L;tmin时乙容器内的反应达平衡，

B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝______________。

（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是______________。

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

（4）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”））