| 1. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．物质燃烧不一定是放热反应 B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
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| 2. 难度：中等 | |
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“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ） A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要成分是甲烷
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| 3. 难度：简单 | |
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在2A＋B A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
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| 4. 难度：简单 | |
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过程的自发性的作用是 （ ） A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
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| 5. 难度：中等 | |
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α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g） A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
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| 6. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1 B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2 C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3 D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4
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| 7. 难度：中等 | |
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在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g） A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
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| 8. 难度：简单 | |
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一定条件下反应2AB（g） A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
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| 9. 难度：中等 | |
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已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g） △H=+242kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－484kJ/mol C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=+242kJ/mol D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=+484kJ/mol
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| 10. 难度：中等 | |
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在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）
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| 11. 难度：中等 | |
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已知反应A2（g）+2B2（g） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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| 12. 难度：简单 | |
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在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
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| 13. 难度：中等 | |
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下图曲线a表示放热反应（ ）
X（g）+Y（g） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积
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| 14. 难度：简单 | |
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下列能用勒沙特列原理解释的是（ ） A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
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| 15. 难度：中等 | |
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S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：①S（单斜，s）＋O2（g）=SO2（g） △H1＝－297.16kJ·mol-1 ②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g） △H2＝－296.83kJ·mol-1 ③S（单斜，s）=S（正交，s） △H3 下列说法正确的是（ ） A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
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| 16. 难度：中等 | |
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根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ） A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量
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| 17. 难度：中等 | |
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反应：L（s）＋aG（g） A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 Ｃ．a＞b D．a＜b
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| 18. 难度：困难 | |
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某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）＋3B（g） A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B．平衡不发生移动 C．平衡向逆反应方向移动 D．物质C的质量分数增大
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| 19. 难度：困难 | |
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在密闭容中发生下列反应aA（g） A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
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| 20. 难度：中等 | |
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红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知： P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol 写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）
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| 21. 难度：中等 | |
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已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－Q2kJ/mol CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g） △H=－Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 。
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| 22. 难度：困难 | |
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（1）对于下列反应：2SO2+O2 （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
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| 23. 难度：困难 | |||||||||||||
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g）
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ； （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4． 2SO2+O2
试判断各体系中反应进行的方向： 体系（1） 体系（2） 体系（3）
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| 25. 难度：困难 | |
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将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g） + H2（g）
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。 （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。
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