| 1. 难度：简单 | |
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下列做法正确的是( ) A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．金属钠和钾保存在煤油中 C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D．NaOH固体放在滤纸上称量
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法中一定正确的是( ) A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1 B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中 C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加 D．金属Na失火,可用CO2灭火
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| 3. 难度：简单 | |
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常温下,不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
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| 4. 难度：中等 | |
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金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( ) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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| 5. 难度：中等 | |
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下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( ) A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色 B．1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子 C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3 D．ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag
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| 6. 难度：中等 | |
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相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( ) A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．在粗硅的制取中发生2C+SiO2 B．硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 C．用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2 D．由Na2CO3+SiO2
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| 8. 难度：中等 | |
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铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:
下列说法中错误的是( ) A．①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
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| 9. 难度：中等 | |
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在四种 A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④
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| 10. 难度：简单 | |
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在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( ) A．①② B．②④ C．②③ D．①④
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| 11. 难度：简单 | |
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下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
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| 12. 难度：中等 | |
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检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( ) A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
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| 13. 难度：中等 | |
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在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与F ①FeCl3与Cu反应 ②FeCl3与H2S反应 ③FeCl3与KI反应 ④FeCl3滴入沸水中 ⑤FeCl3与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液 A．③④⑤⑥ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
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| 14. 难度：中等 | |
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为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )
A．只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误
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| 15. 难度：中等 | |
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用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是( ) A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化 C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
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| 16. 难度：困难 | |
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在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( ) A．若滤出的固体中只有铜,则溶 B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+ D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不
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| 17. 难度：简单 | |
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某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
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| 18. 难度：中等 | |
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某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是( ) A．KSCN B．NH4SCN C．NH4Cl D．FeCl3
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| 19. 难度：中等 | |
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合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．②③④ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤
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| 20. 难度：中等 | |
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铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是( ) A．铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到 B．铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型 C．铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受 D．铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通
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| 21. 难度：中等 | |
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下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为没有科学性错误的是( ) A．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 C．“白雪牌”漂粉精,令所有化学物质黯然失“色”,没有最白,只有更白 D．硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片产业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
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| 22. 难度：简单 | |
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下列 A．MgCl2(熔融) B．Al2O3+3C C．Fe2O3+3CO D．HgS+O2
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| 23. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A．往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B．往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32-+SiO2=SiO32-+CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2↑ D．硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
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| 24. 难度：中等 | |
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证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( ) A．加入过量 B．加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解 C．加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成 D．先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
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| 25. 难度：中等 | |
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硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( ) A．水晶项链是硅酸盐制品 B．硅单质广泛用于光纤通讯 C．利用盐酸刻蚀 D．硅酸钠可用于制备木材防火剂
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| 26. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
（1）写出B、C、D、F的化学式: B． C． D． F. 。 （2）写出有关反应的离子方程式 B→C: ________________________________, E→B: _______________________________, F→C: _______________________________。
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| 27. 难度：中等 | |
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铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:___________________ 。 （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:______________________。 （3）金属铝与氧 （4）电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是 _____。
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| 28. 难度：中等 | |
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某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气，请回答：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________（写化学方程式）,该实验研究的主要目的是 。浓硫酸的作用是 。 （2）B、C中能观察到的实验现象是 B中 ； C中 ． （3）氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是 ，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是 。
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| 29. 难度：中等 | |
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题: （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为______________________。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的是 _______________________。 （3）步骤④中反应的化学方程式是 _______________________。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、 、称量。
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