2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生

A．①④⑤          B．①②④⑤     C．②③④⑥    D．全部

2. 难度：中等

限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2H^＋＋SO₃^2-→H₂O＋SO₂↑的化学反应个数有

A．4         B．5         C．8          D．12

3. 难度：中等

①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂

A. ①②③④    B. ②③④    C. ③④⑤    D. ①③⑤

4. 难度：中等

下列方程式书写正确的是

A．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃=Ca²＋CO

B．NaHS水解：HS^－＋H₂OH₃O^＋＋S^2－

C．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．用少量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂0＋SO₂＝2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

5. 难度：困难

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺ > I₂ > SO₂

B．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

C．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

D．滴加KI溶液，转移2 mol e^－ 时生成1 mol白色沉淀

6. 难度：中等

下列表述正确的是

①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物;

②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl₂

③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸;

④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;

⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯

⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

A．①②③     B．①③⑤     C．②④⑥    D．②③⑤

7. 难度：中等

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是

选项	甲	乙、丙、丁
A	纯净物	液氯、FeO·Fe2O3、明矾
B	非电解质	CO2、SO2、乙醇
C	弱电解质	CH3COOH 、氨水、H2O
D	强电解质	HCl、NaOH、BaSO4

8. 难度：困难

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－1。下列叙述中正确的是

①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

②c＝

③w＝×100%

④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

A．①④           B．②③  C．①③    D．②④

9. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. X单质可以通过铝热法获得

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

10. 难度：困难

表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

选项	陈述I	陈述II
A	向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色	向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色
B	将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀	将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
C	向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
D	Na投入水中产生大量气泡	Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

11. 难度：中等

下列各组离子可能大量共存的是

A．常温下K_w/c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、Fe²⁺、NO、NH

B．水电离出的c(H^＋)＝10^－10mol·L^—1的溶液中Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

C．pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－

D．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、Cl^-、SO₄^2-、H₂O₂

12. 难度：困难

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． mol·L^－1       B． mol·L^－1

C． mol·L^－1  D． mol·L^－1

13. 难度：压轴

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是

①常温下，0.1molCl₂分别与足量NaOH溶液和水反应，转移的电子数目均为0.1N_A

②1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为2N_A

④1L 2mol·L^-1的Al(NO₃)₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A

⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 N_A

⑥6.0 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4 N_A

⑦1 molCH₅⁺所含的电子数为10N_A

⑧在标准状况下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N_A

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5N_A

A．②③⑦⑧⑨⑩   B．①②③⑤⑧⑨   C．②⑤⑥⑦⑧    D．①②③⑦⑧⑩

14. 难度：困难

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO₄^2－）+c（NO₃^－）=2.5 mol•L^－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为

A．12.8g      B．19.2g      C．32.0g    D．38.4g

15. 难度：中等

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	苯甲酸的溶解度随温度升高而增大	用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
B	NH4Cl受热容易分解	加热NH4Cl制备NH3
C	SO2具有漂白性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D	某温度下，碳酸的K1=4.4×10^-7，次氯酸的K=2.98×10^-8	用CO2和NaClO溶液制备HClO

16. 难度：中等

某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为

A． 20%        B．30%        C．45%        D．55%

17. 难度：困难

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a,2Fe^2＋＋Cl₂==2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a,2Br^－＋Cl₂==Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂==Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a,2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂==2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

18. 难度：中等

a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×10⁵ Pa,120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a的选项有

A．CH₃COOCH₂CH₃          B．   HCHO              C．HOOCCOOH        D．HCOOH

19. 难度：困难

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

D．将CuSO₄溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

20. 难度：压轴

向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe₂O₃与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe₂O₃，FeO与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

二、推断题

21. 难度：困难

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为___________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_________________。

（3）YX₄M的电子式为___________，Q₃Y₂与水可剧烈反应，反应的化学方程式为____________

（4）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

三、实验题

22. 难度：压轴

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO₄溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式                  。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需              (填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。

a．定容时，俯视容量瓶刻度线

b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．浓盐酸           B．稀硫酸           C．稀硝酸          D．浓硫酸

方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H₂O₂氧化Fe²⁺ 的离子方程式             。步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是           ，步骤②是否可以省略            ，理由是               。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、             、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示）。

四、填空题

23. 难度：压轴

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe^2＋、Mn^2＋等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe^2＋、Mn^2＋的化合价升高，说明ClO₂具有__________性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：

2KClO₃＋SO₂=2ClO₂＋__________。

（3）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时 释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：________________。

（4）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0．1～0．8 mg·L^－1之间。碘量法可以检 测水中ClO₂的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^－)

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是___________________。

④若水样的体积为1．0L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是________mg·L^－1。

五、实验题

24. 难度：困难

亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－===2NO＋H₂O

②气体液化的温度：NO₂：21℃、NO:－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是                  ．

（3）关闭弹簧夹K₁，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。

②装置B的作用是___________________,装置E的作用是____________。

（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为           。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________。