2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（    ）

A．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2. 难度：中等

其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（    ）

A．可逆反应的化学平衡常数K          B．0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH

C．水的离子积常数K_W                 D．弱电解质的电离程度

3. 难度：困难

室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂：CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s） CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃，则下列判断正确的是（  ）

A．△H₂＞△H₃                    B．△H₁＜△H₃

C．△H₁+△H₃=△H₂                   D． △H₁+△H₂＞△H₃

4. 难度：困难

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1molCH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH₃COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中不变

5. 难度：困难

在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（    ）

A.上述反应的△H>0                  B.压强P₁>P₂>P₃>P₄

C.1100℃该反应的平衡常数为64      D.压强为P₄时，在Y点：v（正）<v（逆）

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2-与W⁺具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

7. 难度：困难

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A.用惰性电极电解NaH₂PO₂溶液，其阳极反应式为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

B.H₃PO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂+3OH^-=PO₂^3-+3H₂O

C.将H₃PO₂溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H₃PO₂的还原产物可能为H₃PO₄

D.H₃PO₂溶于水的电离方程式为H₃PO₂H⁺+H₂PO₂^-

8. 难度：中等

下列有关实验装置的说法中正确的是

A.用图1装置制取干燥纯净的NH₃

B.实验室可以用图2装置制备Fe（OH）₂

C.用图3装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO₂体积

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大

C．1 L 1 mol•L^―1的NaClO溶液中含有ClO^―的数目为6.02×10²³

D．相同条件下，溶液中Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

10. 难度：中等

下列图示与对应叙述相符的是

A．图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

B．图乙表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

D．图丁表示一定浓度Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，生成CO₂与滴加盐酸物质的量的关系

11. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+H⁺+Cl^-+ HClO

B．向FeCl₂溶液加入足量NaClO溶液：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^- 

C．NH₄HCO₃溶液和过量的NaOH溶液混合：HCO+OH^-===CO+H₂O

D．向Fe（NO₃）₃溶液中加入足量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^- = 2Fe²⁺+I₂

12. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01mol·L^-1Ba（OH）₂溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO、HCO

B．0.1mol/L的FeCl₂溶液中：H⁺、Al³⁺、SO₄^2-、ClO^-

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-

D．由水电离产生的c（H⁺）＝1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO、Cl^-

13. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向浓度均为0.1 mol·L^-^1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚> HCO3^—
C	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色[	氯水既有酸性又有还原性
D	淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现	淀粉没有水解

14. 难度：困难

在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像的说法正确的是（   ）

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

15. 难度：困难

利用控制n（H₂S）:n（FeCl₃）=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（    ）

A. 惰性电极a发生氧化反应

B. Fe（OH）₃胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe₂O₃

D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺2Fe³⁺+H₂↑

16. 难度：困难

下列说法正确的是 （   ）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②（NH₄）₂SO₄、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②>①>③>④

C．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2―）+c（HS^―）+c（OH^―）

D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

二、实验题

17. 难度：困难

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式                       。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是                       。

（3）浸出过程中，NaFeO₂可完全水解，水解反应的离子方程式为             。

（4）操作b的名称是          ，所用的玻璃仪器有          、            和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为                            。

（6）上述过程中循环使用的物质是                 。

三、填空题

18. 难度：困难

CO和联氨（N₂H₄）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O₂和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为            。

②用CO、O₂和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为                 。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是         （填元素名称）。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N₂H₄参与反应时，需要消耗O₂的物质的量为             。

③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH₃）+2ClO^-+2OH^-＝Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有             、               。

  

图3

（3）CO与SO₂在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：                   。

四、实验题

19. 难度：困难

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O （g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入            溶液中（填写试剂名称），出现               ，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式               ；若半水煤气中V（H₂）: V（CO）: V（N₂）=9：7：4，经CO变换后的气体中：V（H₂）: V（N₂）=__________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V₀mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L^-1的标准盐酸溶液V_lmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V₂mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是______________________。

数据处理：通过V_l和V₂的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V₁>V₂，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V₁=V₂，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V₁<V₂，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则____________（填化学式）浓度偏大。

20. 难度：压轴

有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；

②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；

④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．其中一种沉淀X在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）溶质C对水的电离平衡是           （填“促进”、“抑制”或“无影响”,下同）， 溶质D对水的电离平衡是             （填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

（2）确定溶液B中的阳离子通过          （填方法）鉴定。

（3）写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组                 。

（4）将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                      。

（5）已知常温下X的溶解度为2.33×10^-4g，则K_sp（X）=            。

五、填空题

21. 难度：困难

CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

（1）CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=           mol/（L·min）．

②在2min～4min间，v（Cl₂）_正         v（Cl₂）_逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=            ．

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．

X代表的物理量是          ；a           0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣748kJ·mol^﹣1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是                     ．

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为                   ；方法2：氧化还原滴定法．用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式                    ．

（3）用CO和H₂可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                ．