2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

2. 难度：简单

下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质             B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质       D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下, N_A个SO₃的体积为22.4 L

B．1 mol Fe与足量的HCl溶液反应，转移的电子数为3N_A

C．2 L 1 mol·L^－1的H₃PO₄溶液中所含的H^＋数为6N_A

D．标准状况下22.4 L Cl₂通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为N_A

4. 难度：中等

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺和SO₄^2-五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）₂ 溶液，加热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有

A．4种          B．3种           C．2种           D．1种

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．CuCl₂溶液中加入少量氨水：Cu²⁺＋2OH^－=Cu（OH）₂↓

B．向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：3SO₂＋2MnO₄^-＋4OH^－=2MnO₂↓＋3SO₄^2-＋2H₂O

C．向碳酸氢钙溶液中加足量澄清石灰水：HCO₃^-＋Ca²⁺＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－＋H₂O=AlO₂^-＋2H₂↑

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则

A. 原子半径：Y<Z<W

B. 单质的还原性：Y<Z

C. 简单气态氢化物的稳定性：X>W

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

7. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再进行如下操作，结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO4^2-
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋、无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^＋

8. 难度：中等

在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂、H₂的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数      B．分子数           C．质量               D．密度

9. 难度：中等

已知NH₃·H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－1    B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1     D．＋45.2 kJ·mol^－1

10. 难度：中等

已知：K_sp（AgCl） ＝ 1.8 × 10^－10 ，K_sp（AgI） ＝ 1.5 × 10^－16 ，K_sp（Ag₂CrO₄） ＝2.0 × 10^－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞Ag₂CrO₄             B．AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI

C．Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI             D．Ag₂CrO₄＞AgI＞AgCl

11. 难度：困难

有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L^-1的2种溶液混合而成①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①                   B．c（CH₃COO^-）：②>④>③>①

C．c（H⁺）：①>③>②>④                D．c（CH₃COOH）：①>④>③>②

12. 难度：困难

某温度下，H₂（g）＋CO₂（g）H₂O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确是

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol·L^－^1	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol·L^－^1	0.010	0.010	0.020[

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

13. 难度：困难

环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是

A．NaCl的作用是增强溶液的导电性

B．正极的电极反应式为O₂＋4e^－＋2H₂O==4OH^－

C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO₃，消耗铝电极的质量为54g

14. 难度：困难

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） Y（g），在温度T₁、T₂下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．N点的逆反应速率v_逆大于W点的逆反应速率v_逆

C．T₁ ＞ T₂ 

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

15. 难度：困难

室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点时：c（Na^＋）＞c（CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^－）

B．b点时：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2-）＋2c（HCO₃^-）＋2c（H₂CO₃）

C．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d

D．d点时：c（H^＋）＞c（HCO₃^-）＝c（CO₃^2-）

16. 难度：困难

向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO₂，随n（CO₂）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol < n（CO₂） < 0.015 mol时发生的反应是：2 NaAlO₂ + CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃。下列对应关系正确的是

选项	n（CO2）/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c（Na^+）>c（AlO2^-）+c（OH^-）
B	0.01	c（Na^+）>c（AlO2^-）>c（OH^-）>c（CO3^2-）
C	0.015	c（Na^+）>c（HCO3^-）>c（CO3^2-）>c（OH^-）
D	0.03	c（Na^+）> c（HCO3^-）>c（OH^-）>c（H^+）

二、实验题

17. 难度：压轴

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂+NH₃↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是              。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先                     ，再加入实验药品。接下来的实验操作是                       ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见                     

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是        。

a．CCl₄             b．H₂O

c.NH₄Cl溶液        d．苯

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是            。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为                     。

三、填空题

18. 难度：困难

SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极电极反应式                    。

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为                         。

③若A为NO₂，B为O₂，C为HNO₃，则负极的电极反应式为                          。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650 ℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。

①电池负极反应式为                   。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准况下体积为        L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为             。

19. 难度：困难

研究CO₂与CH₄的反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知：①2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）ΔH＝－566kJ·mol^－1

②2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）ΔH＝－484kJ·mol^－1

③CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（g）ΔH＝－802kJ·mol^－1

则CH₄（g）＋CO₂（g）=2CO（g）＋2H₂（g）ΔH＝            kJ·mol^－1。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂在一定条件下发生反应  CH₄（g）＋CO₂（g）=2CO（g）＋2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图

据图可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序是              。在压强为p₄、1100 ℃的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为                  。

（3）CO和H₂在工业上还可以通过反应C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）来制取。

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是__________。

A．体系压强不再变化                   B．H₂与CO的物质的量之比为1∶1

C．混合气体的密度保持不变             D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变

②在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H₂O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH₂（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向          （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

四、实验题

20. 难度：压轴

Ⅰ.利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H^＋、Fe²⁺、Al^3＋、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全时的pH	3.2	5.4	6.4	9.8[	≥0	≥7	≥7

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是                  。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是                  。

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃的反应的离子方程

式是                            。

（4）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂：2MnCO₃＋O₂=2MnO₂＋2CO₂。现在空气中加热460.0 g MnCO₃，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是          （用百分数表示，小数点后保留1位小数）。

Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H^＋能力最强的是          。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是          （填序号）。

A．HCN

B．HClO

C．C₆H₅OH

D．CH₃COOH

E．H₂CO₃

（3）根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是          （填序号）。

A．HCN＋Na₂CO₃=NaHCO₃＋NaCN

B．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa=Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

D．CH₃COONa＋HClO=NaClO＋CH₃COOH