2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物

B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D．用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

2. 难度：中等

下列物质发生反应后固体质量一定减少的是

A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中

C．Na2O2敞放在空气中 D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液

3. 难度：中等

常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是

A．稀硫酸中：K⁺、MnO₄^－、CH₃CH₂OH

B．pH=11的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、NH₃·H₂O

C．中性溶液中：Na⁺、NO₃^－、AlO₂^－

D．FeCl₃溶液中：H₂O₂、Mg²⁺、SO₄^2－

4. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1.0L1.0mol·L^－1KAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．7.8gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为0.2N_A

C．标准状况下，体积为2.24L的CO₂和SO₂的混合气体中含有的氧原子数为0.2N_A

D．0.1molCl₂参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N_A

5. 难度：中等

实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是

选项	实验目的	试剂X	试剂Y
A	验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质	NaOH溶液	Br2水
B	检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2	BaCl2溶液	品红溶液
C	验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质	CuSO4溶液	KMnO4溶液
D	验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2	NaBr溶液	KI溶液

6. 难度：中等

氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO₃溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是

A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小

B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间

C．该区域是C，该区域中AgCl的直径最大

D．各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1~100nm之间

7. 难度：困难

白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

(1)2P+5CuSO₄+8H₂O5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄

(2)11P+15CuSO₄+24H₂O5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄

下列有关说法中错误的是

A．上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B．上述两个反应中，氧化产物都是H₃PO₄

C．反应(2)中，1molCuSO₄可氧化1/5molP

D．上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

8. 难度：压轴

加热HCOONa固体，发生的反应有：

2HCOONaNa₂C₂O₄+H₂↑①

2HCOONaNa₂CO₃+H₂↑+CO↑②

Na₂C₂O₄Na₂CO₃+CO↑③

HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T＜415℃时，只有反应①发生

B．反应①、②不可能同时发生

C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na₂CO₃

D．残留固体中m(Na₂C₂O₄)=m(Na₂CO₃)时，反应①、②的反应速率相等

9. 难度：困难

工业上用粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

  

A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂，再加入盐酸调节溶液pH

B．饱和食盐水中先通入的气体为CO₂

C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D．如图所示装置可以比较Na₂CO₃和NaHCO₃晶体热稳定性

10. 难度：中等

N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法正确的是

 

A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B.在该过程中，N₂、H₂断键形成N原子和H原子

C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃

D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

11. 难度：中等

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z^－的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是

A. 元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B. 元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C. 离子Y³⁺与Z^－的最外层电子数和电子层数都不相同

D. 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

12. 难度：困难

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L^-1

B．20℃时，将29.8gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液

C．20℃时，密度小于1.174g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

13. 难度：中等

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SiO₂SiCl₄Si

B．FeS₂SO₂H₂SO₄

C．N₂NH₃NH₄Cl(aq)

D．MgCO₃MgCl₂(aq)Mg

14. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．过氧化钠与水反应：2O₂^2－+2H₂O=4OH^－+O₂↑

D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀的质量最大时：

2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－=2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

15. 难度：困难

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O(未配平)。则有关叙述不正确的是

A．已知FeO₄^n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

B．每产生1molCl^-，转移2mol电子

C．FeO₄^n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

16. 难度：困难

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A．9.0L   B．13.5L   C．15.7L   D．16.8L

二、实验题

17. 难度：困难

氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾）。可用下列装置制备。

（1）装置B中盛放          溶液,其作用是          。F中的是           溶液，其作用是            。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为            。

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是           （填序号）。

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末    B．加热      C．往烧瓶中加入浓盐酸

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。装置如右图所示（夹持器具已略去）。

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将          转移到           中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是            （排除仪器和实验操作的影响因素）。

（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl₂沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂ _____________________。

18. 难度：困难

现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数K_b。

 

(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH₃ , X固体可以是           。

A．生石灰       B．无水氯化钙       C．五氧化二磷       D．碱石灰

(2)检验三颈瓶集满NH₃的方法是：                  。

(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，               ，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中         点时喷泉最剧烈。

(4)从三颈瓶中用            (填仪器名称)量取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

(5)据图3计算，当pH =11. 0 时，NH₃•H₂O电离平衡常数K_b的近似值，K_b≈             。

19. 难度：压轴

MnO₂是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如下图所示：

部分难溶的电解质溶度积常数(K_sp)如下表：

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10^﹣17	10^﹣17	10^﹣39

已知：一定条件下，MnO₄可与Mn²⁺反应生成MnO₂

（1）步骤Ⅱ中消耗0. 5molMn²⁺时，用去1mol•L^-1的NaClO₃溶液200ml，该反应离子方程式为          

（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_____________。

（3）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是           。如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌       g．（已知F=96500C/mol）

（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)₂）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H₂C₂O₄），并不断搅拌至无CO₂产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式                   。

。向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO₂                    。

（5）用废电池的锌皮制作ZnSO₄•7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H₂SO₄和H₂O₂，铁溶解变为Fe³⁺，加碱调节pH为            时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10^﹣5mol•L^﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为            时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺浓度为0.1mol•L^﹣1）。

三、填空题

20. 难度：困难

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

（1）纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu₂O比CuO稳定，

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因_________________；

（2）CuSO₄溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO₄溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；

②Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中存在的化学键有__________；

a．离子键    b．极性键     c．非极性键     d．配位键

③SO₄^2-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_____________；

（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为__________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）