2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关说法错误的是

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C．已知工业合成氨△H＜O，达平衡后，升高温度，正反应速率减少、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动．

D．NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）较低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．氯化铵的电子式：

D．硫离子的结构示意图：

3. 难度：简单

下表中物质的分类组合完全正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质	HCl	BaSO4	HClO	KNO3
弱电解质	CaCO3	CH3COOH	HClO4	H2CO3
非电解质	Cl2	NH3	C2H5OH	H2O

4. 难度：简单

下列实验操作和数据记录都正确的是

A. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL

B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL

C. 用10mL量筒量取8.25mL盐酸

D. 用普通PH试纸测得某溶液PH为3:2

5. 难度：中等

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、OH^-、HS^-、NO₃^-        B．AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺

C．Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺       D．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

6. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

B．1mol O₂和2mol SO₂反应生成的SO₃分子数为2N_A

C．常温常压下，4.4gCO₂与N₂O混合气体中含有的原子数为0.3N_A

D．H₂O₂分解产生1molO₂，转移的电子数为4N_A

7. 难度：困难

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）    △H=-890.3kJ.mol^-1

B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反应的中和热  △H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38.6kJ/mol

8. 难度：中等

如下图所示，△H₁=-393.5kJ.mol^-1, △H₂=-395.4kJ.mol^-1,下列正确的是

A．C（s、石墨）== C（s、金刚石）  △H= +1.9 kJ·mol -1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

9. 难度：困难

新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车。有一系列的优点。如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn₂O₄＝Li_1－xMn₂O₄＋xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li⁺从b向a迁移

10. 难度：中等

反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入He使体系压强增大

④保持压强不变，充入He使容器体积变大

A．①④            B．②③      C．①③     D．②④

11. 难度：中等

在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L^-1,下列说法中正确的组合是

①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L^-1﹒s^-1

②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L^-1﹒s^-1

③3s时生成C的物质的量为1.2mol

④3s时B的浓度为0.6mol﹒L^-1

A．①②④        B．①③④      C．③④           D．②③④

12. 难度：中等

下图表示可逆反应mA（g）+nB（s）xC（g）在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况．下列判断正确的是

A．m＞x，正反应为放热反应

B．m+n＜x，正反应为吸热反应

C．m＜x，正反应为放热反应

D．m＞x，正反应为吸热反应

13. 难度：压轴

可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：

A 反应①的正反应是吸热反应

B 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C 达平衡（I）时，X的转化率为5/11

D 在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等

14. 难度：中等

一定温度下，水存在H ₂ OH^＋＋OH^－  ΔH＝Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w 减小

B．将水加热，K_w 增大，pH增大

C．向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，c（H^＋ ）降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H^＋ ）和K_w 均不变

15. 难度：中等

100mL6mol/L硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①醋酸钠固体     ②水  ③硫酸钾固体   ④硝酸钾固体     ⑤固体铜

A．④⑤     B．①②       C．①②③⑤     D．①②③④

16. 难度：中等

室温下，有下列四种溶液：①0.1mol.L^-1氨水，②0.1mol·L ^－1 NH ₄ Cl溶液，③0.2mol·L ^－1 盐酸与0.2mol·L ^－1 NH ₄ Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L ^－1 NaOH溶液与0.2mol·L ^－1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH₄⁺ ）由大到小排列正确的是

A．②③④①      B．④①②③    C．①④②③        D．③②①④

17. 难度：中等

已知常温下浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的PH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
PH	9.7	11.6	11.1

下列说法中正确的是

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na ₂CO₃ ＞NaCN＞NaHCO₃

B．相同条件下的酸性：H ₂CO₃ <HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na ₂CO₃ 溶液的温度， 减小

18. 难度：中等

已知K_sp（AgCl） = 1.56 × 10^-10, K_sp（AgBr） = 7.7 × 10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄） = 9.0× 10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-浓度均为0.010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-

B．CrO₄^2-、Br^-、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

D．Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

19. 难度：中等

pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a=4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④    B．②③      C．①③     D．②④

20. 难度：中等

向10.0mL0.10mol·L^-1氨水中滴入10 mL0．1 mol·L^－1盐酸，溶液的PH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是

A．M-N间一定存在c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

C．PH=7溶液中存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）

D．p点处的溶液中存在：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃H₂O）=c（Cl^-）

21. 难度：困难

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO₂气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃．下列有关叙述正确的是

A．酸性由强到弱：HX＞HY＞H₂CO₃

B．结合H⁺的能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-

C．溶液碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

D．向NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（X^-）

22. 难度：中等

在Na₂S溶液中下列关系不正确

A．c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

C．c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

23. 难度：中等

下表是五种银盐的浓度积常数（25℃），下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag 2SO 4	Ag2 S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10 ^-10	1.4×10 ^-5	6.3×10^-50	7.7×10 ^-13	8.5×10 ^-16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag ₂SO₄

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

24. 难度：困难

T℃时。体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为36

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

二、填空题

25. 难度：中等

T⁰C时，在一个体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1） 写出该反应的方程式：_______________

（2） 计算该温度下该反应的平衡常数：_______________

（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是____________热反应．

（4） 0～4分钟时，B的平均反应速率为：_______________

（5） 到达平衡时A的转化率为：_______________

（6） 恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．

A．充入氦气                         B．使用催化剂

C．再充入2.4molA和1.6molB         D．降低温度．

26. 难度：困难

（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38, 在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：____________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe³⁺浓度为_________mol•L^-1

（2）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
PH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是___________（填编号）。

A．HCN         B．HClO      C．CH₃COOH    D．H₂CO₃

（3） 下列说法不正确的是___ ___ ___ （填序号）

A．某温度下纯水中的c（H⁺）=10^-6，故显酸性

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．相同温度下，0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol/L氨水中NH₄⁺的浓度大

D．相同温度下，PH均为8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物质的量浓度大

E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca²⁺、OH^-的物质的量均减小

三、实验题

27. 难度：中等

为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。

回答下列问题：

（1）已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为             。

（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、              。

（3）完成并配平下列离子方程式：     C₂O₄^2-+      MnO₄^-+      H⁺=     CO₂↑+    Mn²⁺+

（4）步骤③中判断滴定终点的方法是                           。

（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数            。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为            。