2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN₂H₄（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是

A．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+H₂O（g） △H=+267kJ/mol

B．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）       △H=-534kJ/mol

C．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）       △H=+534kJ/mol

D．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）       △H=-534kJ/mol

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H⁺（aq）＋OH^-（aq）==H₂O（l）；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含lmol

NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g） = 2H₂O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

3. 难度：简单

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸溶液的浓度和体积 ；  ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。

A．①②③⑥        B．③④⑤⑥       C．①③④⑤             D．全部

4. 难度：简单

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

5. 难度：困难

在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g），达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变的状态

④用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2:2:1的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑧2V_正（NO₂）=2V_逆（O₂）

A．①③⑥⑦     B．②⑤⑥⑦    C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧

6. 难度：中等

在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）＋2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b-n/2）

C．若起始时放入2 a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2nmol C

D．当2V_正（A）＝2V_逆（B） 时，可证明反应达到平衡状态

7. 难度：中等

在恒温恒容的密闭容器中反应：aA（g）bB（g）＋cC（g）达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大        B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小

C．若a>b+c时,A的转化率不变             D．若a<b+c时,A的转化率变小

8. 难度：中等

某密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）  △H<0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂              B．T₃时平衡的移动可使化学平衡常数减小

C．t₅时增大了压强                D．T₆时达到平衡后反应物的转化率最大

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

C．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V_醋酸>V_NaOH

D．100℃时，将pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

10. 难度：中等

常温下，下列四种溶液中由电离生成的c（H⁺）之比（①∶②∶③∶④）为

①1mol/L的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．

A．1：10：100：1             B．1：10^-1：10^-12：10^-14

C．14：13：12：14            D．1：2：12：14

11. 难度：中等

不同温度下，水溶液中c（H⁺）与 c（OH⁺）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H^＋）＝10^－6mol·L^－1

C．T ℃时，0.05 mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液的pH＝11

D．c点对应溶液的K_w大于d点对应溶液的K_w

12. 难度：中等

用已知浓度的NaOH溶液测定H₂SO₄溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A．	碱	酸	石蕊	乙
B．	酸	碱	酚酞	甲
C．	碱	酸	甲基橙	乙
D．	酸	碱	酚酞	乙

13. 难度：困难

某班学生用0.1 mol·L^－1盐酸和0.1 mol·L^－1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是

A．乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大

B．甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管

C．乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误

D．丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶

14. 难度：简单

把0.05molNaOH固体分別加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水                  B．0.5 mol·L^－1KOH 溶液

C．0.5 mol·L^－1醋酸        D．0.5 mol·L^－1NH₄Cl溶液

15. 难度：中等

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中 不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H^＋）也增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

16. 难度：中等

有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A⁺、B⁺和一价阴离子X^-、Y^-组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7。则可能不水解的盐是

A．AX         B．BX       C．AY            D．BY

17. 难度：中等

下列各组离子中.在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺CL^-

B．Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Fe³⁺

C．Na⁺、MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-

D．Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Al³⁺

18. 难度：困难

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na₂S溶液：c（Na⁺）>c（HS^-）>c（OH^-）>c（H₂S）

B．Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

C．Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

19. 难度：中等

将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计）充分反应后，下列关系式中错误的是

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）>c（HS^-）>c（S^2-）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．c（Na⁺）>c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）

D．c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=1.0mol.L^-1

20. 难度：困难

室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．相同物质的量浓度的溶液：①（NH₄）₂SO₄②NH₄HCO₃③NH₄Cl④NH₃·H₂O中，c（NH₄）由大到小的顺序是：①>③>②>④

B．将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7：c（NH₄⁺）>c（Cl^-）

C．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-）

二、填空题

21. 难度：简单

I、判斯正误.正确的划“√ ”，错误的划“×”：

（1）将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

（2）读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小

（3）装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗可使滴定结果更准确

（4）NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

II、现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨。用序号填空：

（1）属于强电解质的是__________________；

（2）属于弱电解质的是__________________；

（3）属于非电解质的是__________________；

22. 难度：困难

己知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、CL^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

②c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（Cl^－）>c（H⁺）

③c（NH₄⁺）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

④c（Cl^－）>c（H⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）

填写下列空白：

⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________。

⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为___________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。

⑶将pH相同的NH₄Cl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

23. 难度：困难

现有A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种。常温下进行下列实验：

序号	实验步骤和结论
①	比较浓度均为0.1 mol·L^－1的A和E的pH的大小为：7＜A＜E
②	1 L pH＝9的A分别与xL 0.001mol·L^-1 B，yL 0.001mol·L^-1 D充分反应后，当溶液均呈中性时x、y的大小关系为：y<x；
③	pH＝a的C与pH＝b的D，且a+b=14,等体积混合发生酸碱中和反应后，溶液呈碱性。

（1）A的溶质是___________， D的溶质是___________，E的溶质是___________（均填化学式）

（2）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，相同条件下产生氢气的体积之比为 _______________。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后所得溶液的PH为7，又己知醋酸的酸性强于碳酸，由此可推断碳酸氢铵水溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

（4）将D溶液逐滴滴加到A溶液中，当滴入的D的物质的量与A相等时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为____________________。

三、实验题

24. 难度：困难

现进行实验，测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值；

（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

①本实验中，必需要用的仪器有（从下列仪器中选择，填序号）__________________，还缺少的仪器有（填名称）：_______________________。

A、托盘天平（带砝码、镊子）

B、滴定管

C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶

E、烧杯

F、漏斗

G、锥形瓶

H、玻璃棒

I、药匙

J、烧瓶

②标准液KMnO₄溶液应装在__________式滴定管中。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会__________（填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L^-1，由此，x=__________。

⑤若滴定终点读数时仰视刻度，则计算的x值会__________（填偏大、偏小、无影响）。

四、填空题

25. 难度：压轴

室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH） / mol·L^－1	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0．1 mol·L^－1	0.1	pH = 10
乙	c（HY）=0．1 mol·L^－1	0.1	pH = 7
丙	c（HZ）=0．1 mol·L^－1	0.1	pH = 9

（1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为                  ，所得溶液中由水电离出的c（OH^－）=             mol·L^－1。

（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）

②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c（OH^－）＝1.0×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c（OH^－）＝1.0×10^－3 mol·L^－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁__________m₂（填“＜”、“=”、“＞”）