2016-2017学年江西省高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．需要加热的化学反应一定是放热反应

2. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污                    B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深            D．浓硫化钠溶液有臭味

3. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解                       B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应                 D．氧化钙溶于水

4. 难度：中等

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

5. 难度：简单

表示下列变化的化学用语正确的是

A．氨水显碱性：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C．Na₂S溶液显碱性：S^2-+2H₂O⇌H₂S+2OH^-

D．醋酸溶液显酸性：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

6. 难度：中等

25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH^﹣）=1×10^﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣                   B．CO₃^2﹣、PO₄^3﹣、K⁺、Na⁺

C．Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣                   D．HCO₃^﹣、Na⁺、HSO₃^﹣、K⁺

7. 难度：中等

在一定条件下，对于反应mA(g）+nB(g）cC(g）+dD(g），C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是

A．△H<0、△S>0                       B．△H>0、△S<0

C．△H>0、△S>0                       D．△H<0、△S<0

8. 难度：中等

在2A(g）＋B(g）=3C(g）＋4D(g）反应中，表示该反应速率最快的数据是

A．v_(A）=0.9 mol /(L·s）               B．v_(B）=0.5 mol/(L·s）

C．v_(C）=1.4 mol /(L·s）               D．v_(D）=1.8 mol /(L·s）

9. 难度：中等

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(OH^-）和c(H⁺）都减小            B．溶液的pH增大

C．醋酸电离平衡向左移动                   D．溶液中c(H⁺）增大

10. 难度：压轴

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH₄(g）＋2O₂(g）＝CO₂(g）＋2H₂O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H₂(g）＋O₂(g）＝2H₂O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1[

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，

则CH₃COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH₃COONa(aq）＋H₂O(l）  ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂(g）和1.5 mol H₂(g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g）   ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

11. 难度：中等

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g）＋nB(g） pC(g）＋qD(g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图15所示，则对该反应的叙述正确的是

A．正反应是吸热反应                    B．逆反应是放热反应

C．m＋n<p＋q                           D．m＋n>p＋q

12. 难度：中等

下列溶液一定显酸性的是

① pH<7的溶液                  ② c(H⁺）=c(OH^-）的溶液

③c(H⁺）=l×10^-6mol/L的溶液     ④c(H⁺）>c(OH^-）的溶液

⑤ 25℃下pH=6的溶液           ⑥能使酚酞试液显无色的溶液

A．①③④⑤⑥      B．②④⑤⑥     C．⑤⑥       D．④⑤

13. 难度：中等

向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g）＋B(g）3C(g）经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol /（L·s）

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol /（L·s）

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③      B．①③⑤       C．②④⑤      D．①③④

14. 难度：中等

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^﹣、H⁺、OH^﹣四种离子．则下列描述正确的是

A．该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^﹣）＞c(Na⁺ ）＞c(OH^﹣）＞c(H⁺）

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^﹣）一定大于c(Na⁺）、c(NH₄⁺）之和

15. 难度：困难

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g）＋B(g）xC(g） ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A．P₃＜P₄，y轴表示A的转化率

B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

16. 难度：困难

已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是

A．c(Na⁺）>c(HRO₃^-）>c(H⁺）>c(RO₃^2-）>c(OH^-）

B．c(H⁺）+c(H₂RO₃）=c(RO₃^2-）+c(OH^-）

C．两溶液中c(Na⁺）、c(HRO₃^-）、c(RO₃^2-）分别相等

D．c(Na⁺）+c(H⁺）=c(HRO₃^-）+c(RO₃^2-）+c(OH^-）

二、填空题

17. 难度：中等

现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol·L^－1CH₃COOH溶液；

②0.01 mol·L^－1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L^－1CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol·L^－1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同），水的电离程度相同的是________。[来

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“）。

（3）将①④混合，若有c(CH₃COO^-）＞c(H⁺），则混合溶液可能呈________(填序号）。

A．酸性              B．碱性             C．中性

三、实验题

18. 难度：困难

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。直到滴入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且___________为止。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______________

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH）=_________（列式并计算结果，保留小数点后4位）。

四、填空题

19. 难度：困难

常温下，向 100 mL0.01 mol·L^-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为          酸(填“强”或“弱”），理由是            。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH^-）=          。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。

（4）K点对应的溶液中，c(M⁺） +c(MOH）__________2c (A^-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH^-） =_____________mol· L^-1。

20. 难度：困难

碳及其化合物有广泛的用途。

（1）C(s）＋H₂O(g）CO(g） ＋H₂(g）  ΔH= +131.3 kJ·mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂的产率的是          。(填序号）

A．升高温度                   B．增加碳的用量

C．加入催化剂                D．用CO吸收剂除去CO

（2）又知，C（s）+ CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol^-1

则CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的△H=             。

（3）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为                 。

（4）在一定温度下，将CO(g）和H₂O(g）各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g）＋H₂O(g） CO₂(g）＋H₂(g），得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆）________v(正）(填“>”、“<”、“=”）

②该温度下此反应的平衡常数K=___________

③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O(g），平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”）。

21. 难度：困难

Ⅰ．现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH₄⁺）___________c(Cl^-）。

（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH₄⁺）___________c(Cl^-）。

Ⅱ．常温下有浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl

（3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；

（4）溶液②中，c(CO₃^2-）+c(HCO₃^-）+c(H₂CO₃）= __________mol·L^－1；

（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H⁺）=_______mol·L^－1。

Ⅲ．按要求完成下列填空：

（6）AlCl₃溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式）。

（7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_____________________；