| 1. 难度：简单 | |
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针对平衡2O2（g）+O2（g） A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
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| 2. 难度：中等 | |
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如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ） A．c（H+）= B． 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性 C． 向0．1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小 D． 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动
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| 4. 难度：中等 | |
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在一定温度条件下，对于已达平衡的反应：FeCl3+3KSCN A．加入少量氯化钾固体 B．加入少量氯化铁固体 C．只减少Fe（SCN）3的浓度 D．加水稀释
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下测得某无色溶液中由水电离出c （H+）为10-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） A．K+、Na+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、 Cl-、Cr2O42- C．Al3+、K+、AlO2-、Cl- D．Fe3+、NO3-、S2O32-、NH4+
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| 6. 难度：简单 | |
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CaCO3在下列液体中溶解度最大的是（ ） A．CaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀盐酸 D．H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH -）与c （Ba2+）的比值近似为 A． 1 ： 1 B．1 ： 2 C．10 ： 1 D．2 ： 1
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| 8. 难度：中等 | |
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一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g） A． X和Y的转化率不一定相等 B． n1、n2=2:1 C． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:1 D． n1的取值范围为0<n1<0.28
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反 应mX（g） 下列说法正确的是（ ）
A．m>n+p B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y的体积分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
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| 10. 难度：困难 | |
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将2molSO2、1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2 （g） +O2（g） A．保持溫度和容器的容积不变，充入2molSO2、1molO2 B．保持温度和容器的压强不变，充入1molSO3 （g） C．其他条件不变的情况下改用绝热容器 D．保持温度和容器的压强不变，充入1molAr同时使用合适的催化剂
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| 11. 难度：困难 | |
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在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）
A．p3>p4，Y 轴表A的质量 B．p3>p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量 C．p3>p4，Y轴表示混合气体密度 D．p3<p4，Y轴表示B的百分含量
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| 12. 难度：中等 | |
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在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高溫度， D．加入NaOH固体，溶液pH减小
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| 13. 难度：中等 | |
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一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点pH不同 B．向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小 C．误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大 D．
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| 14. 难度：困难 | |
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某化学科研小组研宄在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g） +3B2 （g）
A．反应速率a>b>c B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应 C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a D．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
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| 15. 难度：中等 | |
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从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn（溶液，红色） A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色
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| 16. 难度：中等 | |
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人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO A．CO与 HbO2反应的平衡常数K＝ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损 D．把CO中毐的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
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| 17. 难度：中等 | |
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pH相同的等体积的两份溶液A和B； A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氧气的质量相同，则下列说法正确是的（ ） ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A = B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．③④⑥ D．③④⑤⑥
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| 18. 难度：中等 | |
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常温下用0．02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0．05mL）， 则①和②溶液中c（OH-）比值是（ ） A．1 B．10-4 C．104 D．4×104
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| 19. 难度：压轴 | |
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下列各表述与示意图—致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中表示常温下，两份少量等浓度的盐酸与过量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液 C．图③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n （Mn2+）随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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| 20. 难度：困难 | |
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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（己电离的电解质的物质的量/原来电解质总的物质的量） ×100%。现取 20mL pH=3的 CH3COOH 溶液，加入0．2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A．0.5% B．1.5% C．0．1% D．1%
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| 21. 难度：困难 | |
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加热N2O5依次发生的分解反应为： ①N2O5（g） ②N2O3（g） 在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 （g），加热到t℃，达到平衡状态后，O2为9mol， N2O3 为3.4mol，则t‘C时反应①的平衡常数为（ ） A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（ ）
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①>②>③>④ B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变 C．③④中分别加入适量的氯化按晶体后，③的pH减小，④的pH不变 D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1-） >c NH4+）>c （H+）>c （OH- ）
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| 23. 难度：困难 | |
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常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A． B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
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| 24. 难度：中等 | |
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填空 （1） 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________；欲除去CuSO4溶液中的铁离子可加入___________（填物质的化学式，一种即可）； （2） CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）____________； （3） 泡沫灭火器原理（用离子方程式示）________________； （4） 铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）_______________；
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| 25. 难度：困难 | |
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中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。B中加入300．00ml葡萄酒和适里盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2= H2SO4
（1） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____________； （2） 若滴定终点时溶液的pH=8．8，则选择的指示剂为_________；描述滴定至终点时的现象_____________。 （3） 若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml） （4） 滴定中消耗NaOH溶液体积为18.10mL。该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。 （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。（答出一点即可）
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| 26. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||
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汽车尾气和燃煤造成空气污染。 （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g） ①反应的平衡常数和温度的关系如下:
写出该反应平衡常数表达式：K=__________。 向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）________V （逆）：（选填“>”、“<”） ②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。 A． 容器中密度不变 B． 容器内压强保持不变 C．平均摩尔质量保持不变 D．v（CO2） :v（H2） =1:3 E.单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚 F.△H不变 （2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）
①在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N2）=__________； ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。 （3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） ①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________
A．正反应的△H>0 B．反应进行到5 min时，b容器中v正=v逆 C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a>c ②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
达到平衡时CO的转化率为__________。
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| 27. 难度：困难 | |||||||||||||
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题： （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝____________。 （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液： A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。 （3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中 c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。 c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。 （5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。 （6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。
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