2016-2017学年贵州贵阳花溪清华中学高一上月考一化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述错误的是

A. 如图是一张体检血液化验单，化验单表示该体检指标的物理量是物质的量

B. 水和四氯化碳可以用分液漏斗分离

C. 烧杯、试管、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶都可用酒精灯加热

D. 98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，其物质的量浓度为18.4mol/L

2. 难度：简单

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A. 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯，后点燃

B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

3. 难度：中等

下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是

A．使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂

B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中

D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质

4. 难度：中等

下列有关实验操作不能达到相应目的的是

A．排水法收集H2	B．分离油和水	C．实验室制取少量蒸馏水	D．从饱和食盐水中提取NaCl晶体

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．6.02×10²³就是阿伏加德罗常数

B．1mol氧含6.02×10²³个O₂

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

6. 难度：中等

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A．2:1        B．1:2        C．1:4        D．1:1

7. 难度：中等

某研究性学习小组为测定花溪河水中Ca²⁺的含量，取样100mL，经测定其中含Ca²⁺的质量为4mg，则该河水中Ca²⁺的物质的量浓度为

A．        B．        C．        D．

8. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，1mol水分子占有的体积为22.4L

B．17gOH^-中质子总数比电子总数多N_A

C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-的数目为N_A

D．4g氦气中所含氦原子的数目为N_A

9. 难度：中等

2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔生理学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，则关于青蒿素的说法中正确的是

A．青蒿素是一种氧化物

B．青蒿素的摩尔质量为282

C．56.4g青蒿素中所含氧原子数目为6.02×10²³个

D．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15:22:5

10. 难度：中等

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中

B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D．将250g胆矾溶于水得到1L溶液

11. 难度：中等

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．向某溶液中加入适量的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl^-

B．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl^-

C．向某溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄^2-

12. 难度：中等

某物质R是人类生命不可缺少的物质。已知R的摩尔质量为150g/mol，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为

A．C₅H₁₀O₂       B．C₅H₁₀O₅      C．C₆H₆O      D．C₆H₁₂O₆

二、实验题

13. 难度：困难

按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

（1）从下图中选择与步骤（1）（2）（3）（4）分别对应的装置图________、________、________、________（填字母）

A              B                    C                  D

（2）写出下列仪器的名称：①_________；②__________；①中沸石的作用为__________；

（3）冷凝水的进水方向：__________。（填“a”或“b”）

（4）下列能用装置D进行分离的是__________。

A．液溴和四氯化碳

B．乙醇和煤油

C．苯和蒸馏水

D．氯化钠和水

（5）装置A、B中玻璃棒的作用分别是__________

14. 难度：困难

欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸240ml。

（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的____________。

（2）选用的主要仪器有：__________

①烧杯，②玻璃棒，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切

D．稀释浓H₂SO₄

E．将冷却后的稀释液转入容量瓶

F．将蒸馏水注入容量瓶，直到液面距刻度线1－2cm处

G．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，其操作正确的顺序依次为____________________________。

（4）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好

②下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________

A．用水洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

B．用量筒来量取浓硫酸，读数时，俯视量筒

C．搅拌过程中有液体溅出

D．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温

E．定容时，俯视刻度线

F．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液

三、填空题

15. 难度：困难

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）①中发生反应的化学方程式为__________。

（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。

（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。

16. 难度：困难

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的物质的量为___________mol。

（2）甲室中气体的质量为__________g。

（3）甲室中NH₃、H₂的物质的量之比为_____________，质量比为___________。

（4）经过查资料知道HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl常温下是固体，假设固体的体积可忽略），如果将板a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将静置于刻度“___________”处（填数字）