1. 难度:中等 | |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.氯水宜保存在低温、避光条件下 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出
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2. 难度:中等 | |
在一定温度下的定容密闭容器中,下列说法不能表明反应A(s)+2 A.B的物质的量浓度 B.混合气体的压强不变 C.混合气体的密度 D.混合气体的相对分子质量不变
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3. 难度:中等 | |
在密闭容中发生下列反应aA(g) A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a<c+d
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4. 难度:中等 | |
反应2A(g) A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温
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5. 难度:困难 | |
500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g) A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅 B.平衡常数K增大 C.平衡向正反应方向移动 D.NO2的转化率变小
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6. 难度:中等 | |
在常温下下列可逆反应的平衡移动均伴随着颜色变化,但颜色变化一定不受压强变化影响的是( ) A.2NO2 C.2HI
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7. 难度:中等 | |
在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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8. 难度:中等 | |
有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( ) A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
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9. 难度:中等 | |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g) ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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10. 难度:困难 | |
在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)
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11. 难度:中等 | |
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K= A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下, C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2O
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12. 难度:中等 | |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1 (Q>0)。某温度和压强下,将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( ) A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则用H2表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1 D.当反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl恰好中和1mol·L-1的NaOH溶液100mL
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13. 难度:困难 | |
对于可逆反应A(g)+2B(g)
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14. 难度:中等 | |
已知反应mX(g)+ A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
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15. 难度:困难 | |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
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16. 难度:困难 | |
在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g) A.1 B.2 C.3 D.2或3
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17. 难度:困难 | |
常 (a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( ) A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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18. 难度:困难 | |
可逆反应aA(g)+bB(g) A.a+b>c+d T1>T2 △H>0 B.a+b>c+d T1<T2 △H<0 C.a+b<c+d T1>T2 △H>0 D.a+b<c+d T1<T2 △H<0
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19. 难度:困难 | |
(1)对于下列反应:2SO2+O2 (2)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 (3)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系,解释曲线变化原因 。
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20. 难度:困难 | |
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中,发生如下反应:aA+bB (1)以B的浓度变化表示的该反应的速率为v (B)= 。 (2)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a b c d (3)若只改变压强,反应速率变化但平衡状态不移动,则各物质的聚集状态分别是:A B D 。若在上述平衡混合物中再加入B物质,上述平衡 A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.条件不够,无法判断 (4)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又达到相等,则该反应为 反应。(填“放热”或“吸热”)
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21. 难度:中等 | |
在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答: (1)“O”点导电能力为O的理由是 ; (2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为 ; (3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是 ;水电离程度最大的是 ; (4)若使c点溶 A.加热 B.加盐酸 C.加冰醋酸 D.加入固体KOH E.加水 F.加固体CH3COONa G.加Zn粒
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22. 难度:中等 | |||||||||||||
在一定体积的密闭容器中,进行
回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ;再充入CO2气体,则平衡 移动(选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”),平衡常数K (选“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)该反应的逆反应方向为 反应方向(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下的各物质平衡浓度符合:c(CO2)=c(CO),c(H2)=c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
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23. 难度:困难 | |
反应①Fe(s)+CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g) 测得在不同温度下,反应①的平衡常数K值随温度的变化如下: (1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为 。 (2)反应①中的a 0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)70 A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂 (4)下列图像符合反应①的是__________(填序号)(图中v是速率、 (5)由反应①和②可求得:2Fe(s)+O2(g)
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