| 1. 难度：简单 | |
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化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 对工业废水、生 B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C．工业上现在大规模采用电解熔融AlCl3制取Al D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
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| 2. 难度：中等 | |
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下列表达方式正确的是 A．CO2分子的比例模型 B.S2－的结构示意图： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：78 53I D．HClO的结构式：H－O－Cl
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| 3. 难度：简单 | |
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下列反应既是氧化还原反应，又 A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀硫酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧
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| 4. 难度：中等 | |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液 C．加入硝酸钠固体 D．不用铁片，改用铁屑
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| 5. 难度：中等 | |
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在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2 A．v(NH3)=0.03 mol/(L·S) B．v(O2)=0.08mol/(L·S) C．v(NO)=0.06 mol/(L·S) D．v(H2O)=0.08 mol/(L·S)
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| 6. 难度：中等 | |
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利用下列实验装置能完成相应实验的是
A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl C．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀
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| 7. 难度：中等 | |
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在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．微粒的半径：r(Si)>r(Na) C．Na2CO3中含有离子键和共价键 D．硅酸
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| 8. 难度：简单 | |
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下列分子中，既含有σ键又含有π键的是 A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2
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| 9. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W＞R＞Z B. W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强 C. W与X形成的是离子化合物 D. R的气态氢化物的热稳定性比Y的强
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| 10. 难度：困难 | |
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镁－次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为： Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有关说法正确的是
A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2 C.负极反应式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H- D.b电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-
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| 11. 难度：中等 | |
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电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．原电池反应均是自发的氧化还原反应 B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被 C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D．铅蓄电池在放电
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| 12. 难度：中等 | |
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过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消 A．增大压强可加 C．1mol CH3COOH含有7molσ键 D．H2O2是含有非极性键的离子化合物
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| 13. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B．分子晶体中，分子间作用力越 C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体 D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各项叙述中，正确的是 A．分子晶体中不一定存在分子间作用力 B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S区元素 C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致
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| 15. 难度：中等 | |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 A. 第一电离能：X一定大于Y B. 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
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| 16. 难度：简单 | |
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已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol 下列说法正确的是 A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．Q = 483.6 C．Q > 483.6 D．Q < 483.6
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| 17. 难度：中等 | |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝ ＋（2×28 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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| 18. 难度：中等 | |
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对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用如图表示 B．若将该反应设计成原电池锌为负极 C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关 D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
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| 19. 难度：压轴 | |
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（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2 已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ． ①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。 ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。 （2）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4 ；t5 ；t7 。
②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n= 。 （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 ①写出铜电极表面的电极反应式 。 ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。 （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀
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| 20. 难度：困难 | |
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利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：
(1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为： ①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1 ②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1则 a＝ ； (2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。 ①区分两层溶液可加入的试剂为 (填化学式)。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂 B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶 C. 两层溶液的密度存在差异 D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 (3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为 。 ②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为 L。 ③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，
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| 21. 难度：困难 | |
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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子， （1）W基态原子的价电子排布式为 。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是 （填元素符号）。 （2）与XYZ－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。 （3）1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为 。 （4）YH3极易 （5）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。 ①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。 ②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。根据价层电子对互斥理论推测NO3—的空间构型为 。
（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。 ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。
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