| 1. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．强酸强碱都是离子化合物 D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
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| 2. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+
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| 5. 难度：中等 | |
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某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 B．实验②、③均为放热反应 C．实验②、③均未发生氧化还原反应 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
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| 6. 难度：简单 | |||||||||||||
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下列物质与类别不对应的是
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| 7. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
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| 8. 难度：中等 | |
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卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1 C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 ②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的 ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同 ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ⑥明矾净水利用了胶体的性质 ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D． ①③⑥⑦
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| 10. 难度：中等 | |
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某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐 B．a是SO3 C．Y可能含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
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| 11. 难度：中等 | |
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某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+
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| 12. 难度：中等 | |
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甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应 B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸 C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲 D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
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| 13. 难度：中等 | |
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是
A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图示转化反应都是氧化还原反应
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| 14. 难度：困难 | |
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某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变 C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液 D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
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| 15. 难度：困难 | |
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在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计） A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L
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| 16. 难度：压轴 | |
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20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是 A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B．此溶液中NaCl的质量分数为 C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝
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| 17. 难度：困难 | |
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截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是
A．N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极 C．X2为氧气 D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
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| 18. 难度：压轴 | |
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将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是 A．参加反应的CO2的体积为0.224 a L B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D．b可能等于a、小于a或大于a
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| 19. 难度：困难 | |
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二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是
A．电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－ B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－ C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
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| 20. 难度：困难 | |
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反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
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| 21. 难度：困难 | |
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光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s）
A．光照时，电流由X流向Y B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑ C．光照时，Cl－向Pt电极移动 D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）
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| 22. 难度：困难 | |
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下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
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| 23. 难度：困难 | |
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一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）
A．该反应的逆反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
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| 24. 难度：压轴 | |
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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g） C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D．图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d
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| 25. 难度：困难 | |
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已知：（HF）2（g）
A．温度：T1< T2 B．平衡常数：K（a）=K（b）<K（c） C．反应速率：v（b）>v（a） D．当
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| 26. 难度：困难 | |
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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是
A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
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| 27. 难度：中等 | |
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向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl- C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
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| 28. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
则下列说法正确的是 A．△H1＜0，△H2＞0 B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3 C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3 D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
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| 29. 难度：困难 | |
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
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| 30. 难度：压轴 | |
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某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是 A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
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| 31. 难度：困难 | |
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利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
（1）仪器a的名称为 ，仪器b中装入的试剂可以是 。 （2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）： 。 （3）装置C的作用： 。 （4）实验结束时，应首先 （填序号）；这样做的原因是 。 Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ．停止从a中滴加液体 （5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。 （6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为 （用含x、y、m、n的式子表示）。 （7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。
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| 32. 难度：困难 | |||||||||||||
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五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④B溶液与D溶液混合后无现象； ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断A的化学式为：A ； （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。 （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明） （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
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| 33. 难度：压轴 | |
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氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。 （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： ①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1 ②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1 ③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1 则a为 。 （2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
图1 图2 图3 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为： A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61 生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。 ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。 （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为： NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。 ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。 （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
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| 34. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g） CO2（g）+H2（g） 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 （1）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________________。 （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。 （3）能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是_____________。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度不变 C．v（H2）正>v（CO）正 D．n（CO）/n（H2）不变 （4）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”） ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。 A．降低反应温度 B．投料比不变，增加反应物的浓度 C．增大CO2和H2的初始投料比 D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应） （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。 ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________（用a表示）。 ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。
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| 35. 难度：压轴 | |
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工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是_____________。 （2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_____________。 （3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近_____________。 （4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下： Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。 Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。 Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。 请回答： ①操作Ⅱ中“……”的内容是_ ，烧杯中的现象是 ，相应的方程式是_ ___、___ _。（是离子反应的写离子方程式） ②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是
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