| 1. 难度：简单 | |
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下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 C．在原电池中，电子从正极流向负极 D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应
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| 3. 难度：中等 | |
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以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 A．平衡体系，改变某一条件造成化学反应速率发生了改变 B．平衡体系，改变某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变 C．平衡体系，改变某一条件造成正、逆反应速率不再相等 D．平
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是阳极 B．用含有少量铜的银电极电解硝酸银溶液，金属铜在阳极不放电，直接形成阳极沉淀物 C．在镀件上电镀铜时用金 D．在钢铁设备上装上若干铜块或锌块，可以有效的保护钢铁不被腐蚀
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| 5. 难度：中等 | |
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反应2A（g）+B（g） A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压
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| 6. 难度：困难 | |
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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ C．水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－
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| 7. 难度：中等 | |
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对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A（g） + B（g） A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化
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| 8. 难度：困难 | |
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已知：2Fe3++SO32－+H2O
A．G的指针指向B极 B．U中阳离子向A极移动 C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过 D．一段时间后，B中溶液pH增大
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| 9. 难度：中等 | |
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在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量 A．HCl溶液 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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恒温、恒容时可逆反应：A（g）＋2B（g）
A．A的浓度减少 B．B的物质的量减少 C．C的物质的量浓度增加 D．A的物质的量减少
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| 11. 难度：中等 | |
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一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 A．KC
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| 12. 难度：中等 | |
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在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数 A．该反应正反应的焓变为正值 B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为NO2+SO2
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| 13. 难度：中等 | |
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将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应： NH4I（s） 当反应达到平衡时，c（H2）＝0.3mol•L-1，c（HI）＝2mol•L-1，则NH3的浓度为 A．1.7mol•L-1 B．2.3mol•L-1 C．2mol•L-1 D．2.6mol•L-1
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| 14. 难度：困难 | |
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某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E（g） A．20% B．40% C．60% D．80%
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是 A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
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| 16. 难度：中等 | |
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－–2e－＝PbSO4 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
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| 17. 难度：困难 | |
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在298K、100kPa时，已知： ①2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）△H1； ②H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）△H2； ③2H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）△H3； 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3 =△H1＋2△H2 B．△H3 =△H1＋△H2 C．△H3 =△H1—2△H2 D．△H3 =△H1—△H2
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| 18. 难度：困难 | |
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在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
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| 19. 难度：困难 | |
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能正确表示下列反应离子方程式的是 A．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O ＝4OH－＋O2↑ B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓ C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H＋ D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
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| 20. 难度：困难 | |
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TiO2在光照射下可使水分【解析】
A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能 B．TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑ C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
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| 21. 难度：中等 | |
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下图为合成氨N2（g）＋3H2（g）
（1）反应中用活性铁作催化剂，使用活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由是___________。 （2）该反应平衡常数为K，当浓度商Qc______K（填“＜”、“＞”或“＝”）时，反应向右进行。 （3）400 ℃时该反应的平衡常数_______450 ℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有（填字母）________。 A．高温高压 B．加入催化剂 C．增加N2的浓度 D．增加H2的浓度 E.分离出NH3
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| 22. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影 甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。 可以使用的试剂有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。 （1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为：__________________________； （2）请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液（填写序号）_______________； （3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。 ①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________。 ②欲设计实验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空： （4）如何检查该装置的气密性：___________________。 （5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率
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| 23. 难度：困难 | |
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（1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH－的作用是_______________；负极电极反应式为：_____________。若电路中转移电子数为0
（2）CH4与H2O在隔绝空气、高 CH4（g）+H2O（g） 则反应的平衡常数表达式K＝______________，K的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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