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2017届宁夏高三上期中化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子

B0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小

C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023

D.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

 

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2. 难度:中等

下列说法正确的是

A.合成氨反应中为了提高正反应速率,及时抽走氨气

BSO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率

C.合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率

D.合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动,所以氮气浓度减小

 

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3. 难度:中等

下列图示的装置可以构成原电池的是(    )

 

 

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4. 难度:中等

下列化学现象及解释错误的是

选项

现象

解释

A

Cl2H2中点燃,瓶口有白雾

生成HCl极易溶于水

B

饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体

生成NaHCO3溶解度小析出

C

常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化

Al和浓硝酸不反应

D

SO2通入溴水,溴水褪色

SO2具有还原性。

 

 

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5. 难度:中等

下列说法错误的是

AHF可以用于刻蚀玻璃

B用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

CSO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品

D.纯碱用于生产普通玻璃,也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

 

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6. 难度:中等

一定温度下,水存在电离平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0,下列叙述一定正确的是

A.向水中加入KHSO4溶液,平衡逆向移动,Kw减小

B.将水加热,Kw增大,pH减小

C.向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动,c(H+)降低

D.向水中加入AlCl3溶液,平衡向右移动,Kw增大

 

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7. 难度:中等

下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(   )

A(5)(2)(1)(3)(4)             B(2)(5)(3)(4)(1)

C(5)(3)(4)(1)(2)             D(1)(5)(3)(4)(2)

 

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8. 难度:中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是

A254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ

B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJ

C.反应的产物比反应的产物稳定

D.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低

 

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9. 难度:中等

NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B1 molN24 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

 

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10. 难度:中等

等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④Ba(OH)2 ⑤NH4Cl溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A④⑤③①②    B②⑤①④③   C②⑤③①④   D②⑤①③④

 

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11. 难度:中等

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

 

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12. 难度:中等

现有0.01molL的下列溶液:①CH3COOH  ②Na2CO3  ③NaHSO4  ④KOH  ⑤H2SO4pH由小到大的顺序排列的是  (      )

A⑤③①②④          B③⑤①②④       C⑤②③①④           D④②①③⑤

 

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13. 难度:中等

关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的说法正确的是

A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e

B.在放电时,该电池的负极材料是铅板

C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

 

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14. 难度:中等

常温下,有下列四种溶液:

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3CH3COOH溶液

下列说法正确的是(    )

A.由水电离出H+的浓度c(H+)

B.将加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的pH>5

C混合,若溶液pH=7,则体积:V(NaOH)V(CH3COOH)

D.等体积等pH溶液和盐酸分别与足量的Zn反应,溶液生成同条件下氢气体积多

 

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15. 难度:困难

电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是(  )

 

 

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16. 难度:中等

关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是   (  )

A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在

B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在

C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO存在

D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO存在

 

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17. 难度:困难

已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H=-1 025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

 

 

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18. 难度:中等

黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1

已知:碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1

S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1x

A3a+b-c      Bc-3a-b         Ca+b-c         Dc-a-b

 

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19. 难度:中等

下图有关电化学的示意图正确的是

             

ACu-Sn原电池    B.粗铜的精炼

C.铁片镀锌  D.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

 

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20. 难度:中等

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+Fe2+Cl-SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+Ba2+AlO2-Cl-

CpH12的溶液:K+Na+CH3COO-Br-

D.水电离氢离子为1×10-11的溶液:Na+K+CO32-NO3-

 

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21. 难度:中等

已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+NH4+Fe2+K+I-SO32-SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含I-        B.肯定不含SO42-          

C.肯定含有SO32-              D.肯定含有NH4+

 

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22. 难度:中等

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

 

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23. 难度:困难

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是(  )

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

 

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24. 难度:中等

下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是(    )

0.1 mol/L HNO2溶液的pH2

HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应;

HNO2溶液的导电性比盐酸弱;

25℃NaNO2溶液的pH大于7

pH2HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液的pH3.7

A①③④   B①④⑤   C②③④   D③④⑤

 

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25. 难度:困难

某密闭容器中充入等物质的量的AB,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:下列说法中正确的是

A3040 min间该反应使用了催化剂

B.反应方程式中的x1,正反应为吸热反应

C30 min时降低温度,40 min时升高温度

D8 minA的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

 

二、填空题
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26. 难度:困难

在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 molCO0.2 molH2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:

(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)         mol/(L·min);反应达平衡时,c(H2)____________mol/L,该温度下的平衡常数K=            (计算出结果)

(2)判断该反应达到平衡的依据是________________

CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

COH2OCO2H2的浓度都相等

COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化

正、逆反应速率都为零

(3)如要一开始加入0.1 molCO0.1 molH2O0.1 mol CO20.1 molH2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)_____________mol/L

 

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27. 难度:困难

在下图所示装置中,试管AB中的电极为多孔的惰性电极;CD为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有ab两极。若在AB中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,断开K1,闭合K2K3,通直流电,实验现象如图所示

则:标出电源的正、负极:a________极,b______极。

在湿的Na2SO4滤纸条中部的KMnO4液滴处有什么现象发生?__________________

写出电极反应式:C______________D______________

若电解一段时间后,AB中均有气体包围电极。此时切断K2K3,闭合K1,则检流计的指针是否移动?___________(”),其理由________________。写出电极反应式:A              B__              _

 

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28. 难度:困难

25 时,电离平衡常数:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题:

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)

aCO32-  bClO-   cCH3COO-    dHCO3-

(2)下列反应不能发生的是__________

ACO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

BClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

CCO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________

Ac(CH3COOH)/c(H+)    Bc(CH3COO-)/c(CH3COOH)    Cc(H+)/ KW     Dc(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数___________(大于等于小于”)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(大于等于 小于”)

 

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29. 难度:困难

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH2=+172.5kJ·mol-1a =              kJ mol-1

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =             温度升高后K        (增大不变减小)

(3)T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡转化率为            

下列说法正确的是             (填字母)

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

a~c装置中,能保护铁的是            (填字母)

若用d装置保护铁,X极的电极材料应是              (填名称)

 

三、推断题
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30. 难度:困难

有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种,阴离子:S2-NO3-SO42-CO32-MnO4-,阳离子:Na+Al3+Ba2+Fe3+NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:

a.取少量粉末加水振荡,现象是:全部溶解、溶液无色透明

b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热,现象是:无明显现象

c.取少量粉末加盐酸,现象是:无明显现象

d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,现象是:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

(1)a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

(2)b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

(3)c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

(4)d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子;

 

四、填空题
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31. 难度:困难

合成氨工业上常用下列方法制备H2

方法C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

试计算25℃时由方法制备1000gH2所放出的能量为_________kJ

(2)在一定的条件下,将C(s)H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示:

①T1_________T2(“=”)

乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是____________

在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________

AV(CO2)=2V(H2)

B.混合气体的密度保持不变

Cc(H2O)c(CO2)c(H2)=212

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:

t1t3t5t7时反应都达了到平衡状态,如果t2t4t6t8时都只改变了一个反应条件,则t6时刻改变的条件是_____________,从t1t8哪个时间段H2O(g的平衡转化率最低____________

 

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