1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.合成氨反应中为了提高正反应速率,及时抽走氨气 B.SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率 C.合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率 D.合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动,所以氮气浓度减小
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3. 难度:中等 | |
下列图示的装置可以构成原电池的是( )
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4. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列化学现象及解释错误的是
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5. 难度:中等 | |
下列说法错误的是 A.HF可以用于刻蚀玻璃 B.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 C.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品 D.纯碱用于生产普通玻璃,也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
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6. 难度:中等 | |
一定温度下,水存在电离平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0,下列叙述一定正确的是 A.向水中加入KHSO4溶液,平衡逆向移动,Kw减小 B.将水加热,Kw增大,pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动,c(H+)降低 D.向水中加入AlCl3溶液,平衡向右移动,Kw增大
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7. 难度:中等 | |
下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( ) A.(5)(2)(1)(3)(4) B.(2)(5)(3)(4)(1) C.(5)(3)(4)(1)(2) D.(1)(5)(3)(4)(2)
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8. 难度:中等 | |
根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是 A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应①的产物比反应②的产物稳定 D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
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9. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
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10. 难度:中等 | |
等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④Ba(OH)2 ⑤NH4Cl溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 A.④⑤③①② B.②⑤①④③ C.②⑤③①④ D.②⑤①③④
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11. 难度:中等 | |
能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
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12. 难度:中等 | |
现有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②Na2CO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( ) A.⑤③①②④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.④②①③⑤
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13. 难度:中等 | |
关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的说法正确的是 A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e— B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
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14. 难度:中等 | |||||||||
常温下,有下列四种溶液:
下列说法正确的是( ) A.由水电离出H+的浓度c(H+):①>③ B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的pH>5 C.①与③混合,若溶液pH=7,则体积:V(NaOH)>V(CH3COOH) D.等体积等pH的④溶液和盐酸分别与足量的Zn反应,④溶液生成同条件下氢气体积多
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15. 难度:困难 | |
电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
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16. 难度:中等 | |
关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是 ( ) A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO存在 D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO存在
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17. 难度:困难 | |
已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
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18. 难度:中等 | |
黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1 已知:碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1 S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1则x为 A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b
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19. 难度:中等 | |
下图有关电化学的示意图正确的是
A.Cu-Sn原电池 B.粗铜的精炼 C.铁片镀锌 D.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
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20. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.水电离氢离子为1×10-11的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
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21. 难度:中等 | |
已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
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22. 难度:中等 | |
下列图示与对应的叙述不相符合的是 A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
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23. 难度:困难 | |
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( ) A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大 C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
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24. 难度:中等 | |
下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是( ) ① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2; ② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应; ③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱; ④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7; ⑤ 将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液的pH=3.7 A.①③④ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤
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25. 难度:困难 | |
某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:下列说法中正确的是 A.30~40 min间该反应使用了催化剂 B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 C.30 min时降低温度,40 min时升高温度 D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
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26. 难度:困难 | |
在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图: (1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)= mol/(L·min);反应达平衡时,c(H2)=____________mol/L,该温度下的平衡常数K= (计算出结果)。 (2)判断该反应达到平衡的依据是________________。 ① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④ 正、逆反应速率都为零 (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)=_____________mol/L。
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27. 难度:困难 | |
在下图所示装置中,试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,断开K1,闭合K2、K3,通直流电,实验现象如图所示。 则:①标出电源的正、负极:a为________极,b为______极。 ②在湿的Na2SO4滤纸条中部的KMnO4液滴处有什么现象发生?__________________ ③写出电极反应式:C中______________,D中______________。 ④若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1,则检流计的指针是否移动?___________(填“是”或“否”),其理由________________。写出电极反应式:A中 ,B中__ _。
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28. 难度:困难 | ||||||||||||||
25 ℃时,电离平衡常数:
回答下列问题: (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号) a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-; (2)下列反应不能发生的是__________ A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O B.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO- D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO (3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________ A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-) (4)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)
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29. 难度:困难 | ||||||||||||||||
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为: Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1 (1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1 ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1,则a = kJ mol-1。 (2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ,温度升高后,K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态 b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3 d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率 (4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。 ①在a~c装置中,能保护铁的是 (填字母)。 ②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是 (填名称)。
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30. 难度:困难 | |
有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种,阴离子:S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-,阳离子:Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下: a.取少量粉末加水振荡,现象是:全部溶解、溶液无色透明 b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热,现象是:无明显现象 c.取少量粉末加盐酸,现象是:无明显现象 d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,现象是:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 根据实验推断 (1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子; (2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子; (3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子; (4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子;
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31. 难度:困难 | |
合成氨工业上常用下列方法制备H2: 方法①:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) 方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1 ②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1 ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1 试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。 (2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应: C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示: ①T1_________T2(填“>”、“=”或“<”); ②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。 ③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。 A.V逆(CO2)=2V正(H2) B.混合气体的密度保持不变 C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示: 在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则t6时刻改变的条件是_____________,从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低____________。
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