| 1. 难度：中等 | |
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用于制造隐形飞机的某种物质结构为： A．烯烃 B．无机物 C．有机物
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| 2. 难度：中等 | |
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以下现象与电化腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁器件上附有铜配件，在接触处易生铁锈 D．银制奖牌久置后表面变暗
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| 3. 难度：困难 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．1mol苯乙烯（ B．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA C．1mol甲基含10NA个电子 D．某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
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| 4. 难度：中等 | |
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为验证烷烃分子中含有碳、氢两种元素,可将其燃烧产物通过：①浓硫酸;②澄清石灰水;③无水硫酸铜。正确的顺序是 A.①②③ B.②③ C.②③① D.③②
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| 5. 难度：中等 | |
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有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变。若以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为 A. ①=②>③ B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③
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| 6. 难度：中等 | |
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下列化学 A．乙炔与酸性高锰酸钾溶液的反应 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 C．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应 D．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓
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| 7. 难度：中等 | |
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某同学为了使反应2HCl＋2Ag = 2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验能获得成功的是 A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯 B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯 C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
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| 9. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组数据中比值为2:1的是
B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c（H＋）之比 C．pH＝7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH D．pH＝12的Ba（OH）2溶液与pH＝12的KOH溶液中c（OH－）之比
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| 10. 难度：中等 | |
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对于有机物 A．该物质的分子式为C10H12 B．该物质能与4 mol Br2完全加成 C．该物质能发生加聚反应 D．该物质苯环上的一氯代物有3种
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| 11. 难度：中等 | |
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在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是 A．溶液的pH将增大 B．Na＋数和CO32－数的比值将变小 C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出
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| 12. 难度：中等 | |
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某烯烃与氢气加成后得到饱和烃 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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| 13. 难度：中等 | |
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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl 。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是 A．正极反应：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
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| 14. 难度：中等 | |
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在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目 A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
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| 15. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是
A．该有机物分子式为C13H16 B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面
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| 16. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A. 组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物 B. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体 C. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 D. 通式相同的不同物质一定属于同系物
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| 17. 难度：中等 | |
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有一种烃，其结构简式可以表示为： A．8 B．9 C．11 D．12
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| 18. 难度：中等 | |
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wg含有双键的不饱和烃X与VL的氢气（标准状况）恰好反应，若X的相对分子质量为 A.
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| 19. 难度：困难 | |
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
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| 20. 难度：中等 | |
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将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是 A．0.5mol B．2 mol C. 2.5 mol D．4mol
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| 21. 难度：困难 | |
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标准状况下11.2 L某烃A在一定的条件下，可与1 g H2起加成反应生成通式为CnH2n的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88g。下列可能为烃A名称的是 A．2—甲基丙烷 B．1,3—丁二烯 C．2—甲基丙炔 D．2—甲基丙烯
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| 22. 难度：中等 | |
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将 AgNO3 、Ba（NO3）2 、Na2SO4 、NaCl 四种电解质按物质的量之比1∶1∶1∶2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为 A．71∶2 B．35.5∶108 C．108∶35.5 D．71∶109
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| 23. 难度：困难 | |
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用惰性电极电解 2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变） A.0.25 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.75 mol·L－1 D.1.5 mol·L－1
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| 24. 难度：困难 | |
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在25℃和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，则原混合烃中乙炔的体积分数为 A．12.5
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| 25. 难度：困难 | |
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常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）MOH与HA恰 此时，混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol.L－1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）D点时，溶液中c（A－）+c（HA） 2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则c（HA）+c（H+）= mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。 （3）分别写
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| 26. 难度：困难 | |
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下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ； （2）试管C中苯的作用是 ，反应开始后，观察D试管，看到的现象为 （3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。 （4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是
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| 27. 难度：困难 | |
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请回答氯碱工业的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝__________ （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2， 这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
① ②
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| 28. 难度：困难 | |
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某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题： （1）烃A的分子式为 。 （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 。 A． （3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。 ① A的结构简式为 名称为 。 ② 链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式： 。 ③ 与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有 种（不包括A） （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。
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