| 1. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： C．HF的电子式： D．肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH2
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2
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| 3. 难度：简单 | |
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海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是 A．MgO固体（Al2O3） B．Na2CO3固体（NaHCO3） C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固体（SiO2）
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关物质用途的说法不符合事实的是 A．SO2可用于杀菌、消毒 B．HF可用于雕刻玻璃 C．NH3可用于制硝酸 D．SiO2可用于制太阳能电池
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4 B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN- C．1.0 D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A. NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去 B. 少量浓硝酸保存在无色细口瓶中 C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体 D. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
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| 9. 难度：中等 | |
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下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是: A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－ B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B． 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．高压比常压有利于合成SO3的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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| 11. 难度：中等 | |
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下列用来表示物质变化的化学方程式中，正确的是 A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
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| 12. 难度：简单 | |
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下列现象或事实的解释正确的是 A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆 C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水 D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应
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| 13. 难度：中等 | |
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金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是 A. 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成 B. C. 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2 D. 铈的原子核外有58个电子
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| 14. 难度：困难 | |
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反应PCl5（g） 2HI（g） 2NO2（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
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| 15. 难度：中等 | |
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物 C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 原子半径：r（M）<r（W）<r（Z）<r（Y）<r（X）
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| 16. 难度：困难 | |
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科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为： O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是（ ） A．放电时负极上I－ 被氧化 B．充电时Li+从阳极区移向阴极区 C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－ D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH
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| 17. 难度：中等 | |
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在可逆反应2SO2+O2 A．QC不变，K变大，O2转化率增大 B．QC变小，K不变，O2转化率减小 C．QC不变，K变大，SO2转化率增大 D．QC增大，K不变，SO2转化率增大
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| 18. 难度：中等 | |
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据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：
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| 19. 难度：困难 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA ②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA ④235g核素 ⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA ⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个 ⑦标准状况下，11.2 ⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA ⑨25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子 A．②⑥⑧ B．①②⑥ C．③⑦⑧ D．①⑤⑨
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| 20. 难度：困难 | |
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往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应： 实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。
下列说法正确的是 A．实验2比实验1的反应容器体积减小 B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂 C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应 D．实验1比实验3的平衡常数大
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
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| 22. 难度：困难 | |
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工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。
已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是 A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低 B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动 C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝ D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍
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| 23. 难度：中等 | |
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在一定温度下，氧化铁可以与 Fe2O3（s）＋3CO（g） （1）①该反应的平衡常数表达式为：K= 。 ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速为 。 （2）说明该反应已达到平衡状态： 。 A．CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等 B．CO（或CO2）的质量不再改变 C．CO（或CO2）的体积分数50% （3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知： I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s） △H1=－75.56kJ·mol－1 2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1 写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：
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| 24. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl 反应过程中测定的部分数据如下表:
（1）比较各时段平均速率v（COCl2）： v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。 （2）在2min~4min间，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =____________ （3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系。
X代
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| 25. 难度：困难 | |
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分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。 （1） 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：
①该实验能确认存在的阳离子是 。 ②该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释） 。 ③根据该实验能否确定样本中含有SO32－， （填“能”或“否”） ，若要确定SO32－，所需的实验药品可以是 。 （2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是 （填字母序号）。 a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害 c．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到 d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染 （3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2。
①CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 。 ②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式 。
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| 26. 难度：困难 | |
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有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：
①H+移向 极（填“a”或“b”），c极的电极名称是 , ②a极发生的电极反应式为 。 ③c极发生的电极反应式为 。 ④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重 g。（装置中气体的溶解性忽）不计）
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| 27. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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“碘钟”实验中，3I－＋S2O
回答下列问题： （1）该实验的目的是：___________________。 （2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1＝____________。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。 a．<22.0 s b．22.0～44.0 s c．>44.0 s d．数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论___________________。
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