2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO₂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

D．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，所以HClO₄的氧化性强

B．已知①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu②2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

C．已知还原性：B^－＞C^－＞D^－，反应2C^－+D₂=2D^－+C₂和反应2C^－+B₂=2B^－+C₂都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

4. 难度：中等

下列几组顺序排列不正确的是

A. 沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B. 热稳定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃

C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

D. 微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

5. 难度：中等

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A．灼烧       B．过滤          C．分液                 D．蒸馏

6. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ·mol^-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=akJ·mol^－1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=bkJ·mol^－1，则a＞b

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ·mol^－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78gNa₂O₂固体中阴离子的个数为2N_A

B．标准状况1.12L氯气与H₂O反应，反应中转移的电子数为0.1N_A

C．CO₂通过Na₂O₂使其增重ag时，反应中转移的电子数为aN_A/56

D．60gSiO₂含有的化学键数目为4N_A

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．1.0mol·L^-1的KNO₃溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、I^-

B．含大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、SCN^-

C．常温下，在c（H⁺）/c（OH^－）=1×10¹²的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^－、K⁺

D．水电离的c（H⁺）＝1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

9. 难度：困难

现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH₁<0

B．2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g）ΔH₂>0

C．4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₃<0

D．H₂（g）+CO（g）C（s）+H₂O（g）ΔH₄>0

10. 难度：困难

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列叙述正确的是（  ）

A．图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）＝c（OH^－）+c（CH₃COO^－）

D．0.10mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

11. 难度：中等

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是

A．每生成1molFe₃O₄转移4mol电子       B．该反应中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．3molFe²⁺被氧化时有1molO₂被还原      D．反应方程式中化学计量数x=4

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O

C．NaOH溶液与足量Ca（HCO₃）₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃﹒H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

13. 难度：困难

某溶液中含有NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－五种离子，若向其中加入过量的Na₂O₂，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（ ）

A．反应后溶液中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－的物质的量减少，Al³⁺、Cl^－的物质的量不变

B．Fe²⁺先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe²⁺，最后又被氧化

C．该实验中共有两种气体生成

D．Al³⁺先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

14. 难度：困难

T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H=-QkJ/mol（Q>0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号[	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
A	B	C
①	2	1	0	0.75QkJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

15. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是

A. Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B. Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y的最高价氧化物对应水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C. Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

16. 难度：困难

在100ml含Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L^－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．x－y=2×10^－3mol                 B．原溶液的pH=2

C．原溶液中n（Cu²⁺）=0.025mol       D．原溶液中c（NH₄⁺）=7.5×10^－3mol·L^－1

17. 难度：困难

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L^－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

18. 难度：困难

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂SiO₃↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应II中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

③结合质子（H⁺）的能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-

④Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

A.①②     B.②③     C.①④     D.③④

二、填空题

19. 难度：困难

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

①I₂（s）+I^-（aq）I₃^-（aq）△H<0；②I₂（s）+2I^-（aq）I₄^2-（aq）

反应②的平衡常数的表达式为K=____________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I₂（g）WI₂（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI₂）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃

①该反应△H_________0（填“>”或“<”）。

②反应从开始到t₁（t₁=3min）时间内的平均速率v（I₂）= ____________

③在450℃时，该反应的平衡常数K=____________。

④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________ （填选项字母）

A.I₂与WI₂的浓度相等

B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C.容器内混合气体的密度不再改变

D.容器内气体压强不发生变化

（3）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。

已知：①2I₂（s）+5O₂（g）＝2I₂O₅（s）ΔH＝-75.56kJ•mol^-1

②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）ΔH＝-566.0kJ•mol^-1。

写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：_____________________。

三、实验题

20. 难度：困难

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为____________。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（填字母）

A.碱石灰   B.生石灰    C.二氧化硅    D.五氧化二磷

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B_________，D__________，E_________。

（4）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：__________________；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH₃转移电子_________mol.

四、推断题

21. 难度：困难

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E⁺与D^2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是_________，E₂D₂的电子式为_________。

（2）AFD的结构式为_________，BD₂形成晶体的类型为_________。

（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为____________（用离子符号表示）

（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____________。

22. 难度：困难

如图①﹣⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

（1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是_________，②的电子式为_________；

（2）图中涉及的氧化还原反应共有_________个

（3）③与④反应的化学方程式为：_______________。

（4）⑧与⑨反应的化学方程式为：_______________。

（5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为              。