2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在 16g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

B．16gCH₄中含有4N_A个C-H 键

C．22g 某气体含分子数为 0.5N_A，则其摩尔质量为 44

D．含 N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中， Na⁺的物质的量浓度为 1 mol·L^-1

2. 难度：中等

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na^＋、SO₄^2-、OH^－的个数比是8∶1∶2，则溶液中 Na₂SO₄、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是

A．1∶1∶1     B．1∶4∶2      C．1∶2∶4      D．1∶3∶2

3. 难度：中等

管，⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A. ①③⑦    B. ②⑥⑦    C. ①④⑧    D. ④⑥⑧

4. 难度：中等

一定温度压强下，用 mg的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

A．气球②中装的是O₂

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1

D．气球①和气球④中气体物质的量之比为 4∶1

5. 难度：困难

把 VL含有 MgSO₄和 K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg²⁺完全沉淀为 Mg(OH）₂； 另一份加入含 b mol BaCl₂的溶液， 恰好使SO₄^2-完全沉淀为 BaSO₄。则原混合溶液中 K⁺的浓度为

A．mol·L⁻¹     B．mol·L⁻¹    C．mol·L⁻¹   D．mol·L⁻¹

6. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由 C(金刚石） =C(石墨）  △H =-1.9 kJ·mol^－1， 可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H^＋(aq）＋OH^－(aq） =H₂O(l） Δ H＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含 0.5 mol H₂SO₄

的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ

D．在25 ℃、 101 kPa时， 2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂(g）＋O₂(g）=2H₂O(l）  Δ H＝－285.8 kJ·mol^－1，

7. 难度：中等

_aX^n-和_bY^m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

A. 原子半径X＜Y

B. a+n=b–m

C. Y最高价氧化物的化学式为YOm

D. X的氢化物的化学式为H_nX

8. 难度：中等

YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是

A. Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B. 属于非金属元素

C. 核素的质子数与中子数之差为50

D. 和是两种不同的核素

9. 难度：中等

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A. 酸性强弱： HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃    B. 原子半径大小： K > Na > S > O

C. 稳定性： NH₃>PH₃>AsH₃     D. 还原性强弱： F- > Cl- >Br

10. 难度：中等

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z同族， Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

A. Q 与 W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子

B. Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H₄YO₄

C. Y、Z、Q 分别与 X 化合,只能形成 AB₂型化合物

D. X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

11. 难度：中等

下列电子式书写正确的是

A．NH₃     B．CCl₄

C．N₂        D．CO₂

12. 难度：中等

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是

A．HBr、 CO₂、 NH₃             B．Na₂O、 Na₂O₂、 Na₂S

C．NaCl、 HCl、 H₂O           D．NaOH、 CaCl₂

13. 难度：中等

下图装置或操作正确的是

A. 用装置①量取 15.00ml 的 NaOH 溶液

B. 用装置②制备 Cl₂

C. 装置③用于除去 CO₂中的HCl

D. 关闭活塞 a，从 b处加水，以检查装置④的气密性

14. 难度：中等

已知氢化铵(NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知 NH₄H与水反应有 H₂生成，下列有关叙述中不正确的是

①NH₄H 是离子化合物，含有离子键和共价键

②NH₄H 溶于水所形成的溶液显酸性

③NH₄H 与水反应时， NH4H 是氧化剂

④NH₄H 固体投入少量的水中，有两种气体产生

A．①②            B．②③         C．①②③           D．全部

15. 难度：中等

断开 1molC—H 键，要吸收热量414.4kJ；断开 1molC—C 键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC=C 键，会放出热量 615.3kJ；生成 1molH—H 键，会放出热量 435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了 1mol 乙烷(反应物），则有关该反应的说法正确的是

A．该反应放出 251.2kJ 的热量         B．该反应吸收 251.2kJ 的热量

C．该反应放出 125.6kJ 的热量         D．该反应吸收 125.6kJ 的热量

16. 难度：中等

化学反应 A₂+B₂ = 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键放出 x kJ 的能量

C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量

D．2 mol AB 的总能量大于1 mol A₂ 和 1 mol B₂ 的总能量

17. 难度：中等

已知：①2CO(g）+O₂(g）=2CO₂(g）  ΔH=-568kJ·mol^-1

②H₂(g）+1/2O₂(g）=H₂O(g）   ΔH=-248kJ·mol^-1

已知 CO 和 H₂ 的混合物 1 mol 在氧气中充分燃烧放出的热量 272 kJ，则该混合气体中 CO 和氢气的物质的量的比值为

A．1∶1     B．3∶37           C．2∶1              D．3∶2

18. 难度：中等

已知丙烷((C₃H₈）的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol^－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为

A．55kJ        B．220kJ           C．550kJ              D．1108kJ

19. 难度：中等

下列有关原电池的说法中不正确的是

A．由 Al、Cu、稀 H₂SO₄ 组成原电池，放电时 SO₄^2-向 Al 电极移动

B．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－= AlO₂^-＋2H₂O

C．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

D．由 Fe、Cu、FeCl₃ 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－=Cu^2＋

20. 难度：中等

电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为 Ag₂O和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e^-=Zn(OH）₂， Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-，总反应式为 Ag₂O+H₂O +Zn = Zn(OH）₂+2Ag。下列叙述不正确的是

A．电子由锌经外电路流向氧化银

B．该电池可实现化学能和电能的相互转化

C．锌是负极，氧化银是正极

D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大

21. 难度：困难

500 mL KNO₃和 Cu(NO₃）₂的混合溶液中 c(NO₃^-）=6 mol·L^-1，用石墨做电极电解此混合溶液,通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L(标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K⁺）为 2 mol·L^-1

B．电解过程中共转移 8 mol电子

C．电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol

D．电解后溶液中的 c(H⁺）为 2 mol·L^-1

二、实验题

22. 难度：困难

某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H₂SO₄ 溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

(1）实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。

(2）从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号）。

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

(3）写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol）。

①温度差的平均值为__________。

②使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母）。

A．用温度计小心搅拌                  B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯                    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

③近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm³，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g·℃），则中和热 Δ H= ________(结果保留小数点后一位）。

④上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母）。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H₂SO₄ 溶液的温度

三、推断题

23. 难度：困难

A、B、C、D、X、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大，均小于54；常温下 A₂B呈液态；高纯 C单质是良好的半导体材料； D、X、Y 原子最外层电子数均为 7；过渡元素 Z与 B可形成多种化合物，其中红棕色粉末 Z₂B₃常用作红色油漆和涂料。

请按要求回答下列问题：

(1）将D₂的水溶液加入浅绿色的 ZD₂溶液中发生反应的离子方程式为______________。

(2）学生甲认为 X₂和 Y₂都可能将 Z²⁺氧化为 Z³⁺，他推理的依据是_______________。

(3）学生乙认为 X₂能将 Z²⁺氧化为 Z³⁺，但 Y₂不能。学生乙推理的依据是____________。

(4）A与 B可形成既含极性键又含非极性键的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂等。

①W 的电子式为___________，W 的第一步电离方程式为____________。

②如果配制 W 溶液的水中含有 Z³⁺，会削弱 W 的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因：________________。

(5）铅(Pb）、锡(Sn）、锗(Ge）与元素 C 同主族；常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为___________；

②它们+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_______________(填化学式）。

四、填空题

24. 难度：困难

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1）如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差 12 g，导线中通过__________mol 电子。

(2）其他条件不变，若将 CuCl₂溶液换为 NH₄Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________，这是由于 NH₄Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”）。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO₄^2-，写出发生反应的离子方程式___________________。

(3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________，电极反应为__________；乙装置中石墨(Ⅰ）为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”）极。

25. 难度：困难

【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C^3-的电子排布式为__________，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB₃分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF₂晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm^-3。R晶体中A⁺和D^2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 N_A表示，只写出计算式，不用计算）

五、推断题

26. 难度：困难

【选修5：有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能发生银镜反应；

Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

Ⅲ． (R，R'均为烃基）；

Ⅳ.E 的分子式为 C₉H₁₀O，其分子中含有1个三元环。

请回答下列问题。

(1）写出结构简式:A___________,D___________,E____________。

(2）写出反应类型:反应①__________________，反应⑥___________________。

(3）写出下列反应的化学方程式:反应④__________________。

B与新制的Cu(OH）₂悬浊液共热反应_________________。

(4）A 的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括A自身），其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为 1∶1∶1 的是_____________(填结构简式）。