2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、工农业生产密切相关，下列有关说法错误的是（   ）

A．用明矾净水是因为Al^3＋水解生成的Al(OH)₃胶粒具有很强的吸附性

B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO₃，污染环境

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

2. 难度：中等

下列物质分类正确的是（   ）

A．化合物：氯化钡、纯碱、干冰

B．混合物：碱石灰、水玻璃、液氯

C．氧化物：过氧化钠、臭氧、一氧化碳

D．电解质：盐酸、烧碱、氯化钠溶液

3. 难度：中等

下列各组离子在pH＝1的水溶液中能够大量共存的是（   ）

A．Ca^2＋；K^＋；CO；Cl^－

B．Na^＋；SO；Cl^－；K^＋

C．Na^＋；Fe^2＋；NO；SO

D．Na^＋；K^＋；CH₃COO^－；SO

4. 难度：中等

已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（  ）

A. 异丙苯的分子式为C₉H₁₂

B. 异丙苯的沸点比苯高

C. 异丙苯和苯互为同系物

D. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

5. 难度：中等

新制氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（   ）

A．稀盐酸           B．氯化钠溶液

C．碳酸钙粉末       D．二氧化硫水溶液

6. 难度：中等

反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（   ）

7. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．室温下，21.0 g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

B．1 L 0.l mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有分子的数目为0.5N_A

D．在密闭容器中加入1. 5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后NH₃的分子数为N_A

8. 难度：中等

常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H^＋)之比不可能的是（   ）

A．1︰10        B．10︰1        C．1︰10⁵    D．2︰1

9. 难度：中等

下列离子反应方程式正确的是（   ）

A．往FeCl₃溶液中加入Fe粉：Fe³⁺ +Fe=2Fe²⁺

B．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+CO+2H₂O

10. 难度：中等

已知下列反应：Co₂O₃＋6HCl(浓)=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O （Ⅰ）

5Cl₂＋I₂＋6H₂O= 10HCl＋2HIO₃ （Ⅱ）

下列说法正确的是（   ）

A．还原性：CoCl₂＞HCl＞I₂          B．氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂           D．反应Ⅱ中Cl₂发生氧化反应

11. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄ ＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（ ）

A. 非金属性：X＞Y＞Z    B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z    D. 原子序数：X＜Y＜Z

12. 难度：困难

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

	实验操作	实验现象	结论
A	淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热	无银镜生成	淀粉水解产物无还原性
B	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变成血红色	溶液中含有Fe^2+
C	将铜粉加入到1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	证明金属铁比铜活泼
D	将CO2通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	证明H2CO3酸性比H2SiO3强

13. 难度：困难

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是（   ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)＝c(A^－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)

D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

14. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

A	B	C	D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大	甲电极上的电极反应为： 2Cl^－－2e^－ = Cl2↑	Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e^－==4OH^－	总反应的离子方程式为： 2Fe^3++Cu=Cu^2++ 2Fe^2+

15. 难度：困难

不同温度（T₁和T₂）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量）。下列说法正确的是（  ）

A．T₁＞T₂

B．加入BaCl₂固体，可使a点变成c点

C．c点时，在T₁、T₂两个温度下均有固体析出

D．a点和b点的Ksp相等

二、实验题

16. 难度：困难

按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）请指出仪器①的名称：                 ；

（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：                   ；

（3）为检验生成的气体产物，请将下列三套装置进行合理组合，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a—             ，能证明该气体产物的实验现象为                 ；

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe^3＋的操作方法：                 ；

（5）某同学在实验室欲制取白色的Fe(OH)₂沉淀。

①向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：                  ；

②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，该同学设计如下图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是________（填序号）。

A．a端必须用铁作电极

B．a端发生的反应是2Cl^－－2e^－==Cl₂↑

C．b端发生的反应是2H^＋＋2e^－==H₂↑

17. 难度：困难

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；②纯ClO₂易分解爆炸。

下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）NaClO₃中Cl的化合价为              。

（2）C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为                ，发生器中鼓入空气的作用可能是            （选填序号）。

A．稀释C1O₂以防止爆炸

B．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

（3）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是            （填序号）。

A．Na₂S      B．Na₂O₂    C．FeCl₂       D．KMnO₄

（4）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是               （填操作名称）

A蒸发浓缩   B蒸馏   C过滤   D灼烧   E冷却结晶

（5）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是          g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有                 。

三、填空题

18. 难度：困难

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)   ΔH₁＝+489.0kJ·mol^－1，

C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂＝+172.5kJ·mol^－1。

则反应Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO₂(g)   ΔH ＝           kJ·mol^－1。

（2）以KOH溶液为电解质溶液，将CO与O₂设计成燃料电池。则通入CO的一极为该燃料电池的         极，其电极反应式为                   。

（3）CO₂和H₂充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1。

①该反应的ΔH             0（填“＞、＝或＜”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ           K_Ⅱ （填“＞、＝或＜”）。

②120℃时在固定的密闭容器中加入1 molCO₂、3 molH₂，一段时间后上述反应达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则此时CH₃OH的体积分数为            。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为             （填序号）。

（5）以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。

①当温度在            范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式               。

四、推断题

19. 难度：困难

硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药。该药可以1-丙醇为原料合成制得，其合成步骤如下：

已知：CH₂＝CHCH₃＋Cl₂ CH₂＝CHCH₂Cl＋HCl

回答下列问题：

（1）1-丙醇中官能团的名称为              ，B的结构简式为                 ，第⑤步的反应类型为               。

（2）写出①和③的化学反应方程式：

①                        。

③                        。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体有              种（不含A）。

（4）如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度            （填“有”或“无”）影响，请简要说明理由：                         。

（5）参照上述合成路线的原理，设计一条由乙醇制备乙二醇的合成路线（无机试剂自选，注明反应条件）：