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2017届河北辛集中学高三上理综测试三化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是

A.上述四种氧化物对应的水化物中AlOH3 酸性最强

B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解

C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H

D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为FeOH3和MgOH2

 

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2. 难度:中等

下列说法正确的是

A配制硫酸亚铁溶液时,常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉

B25.00mL定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

CpH试纸检验气体的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润

D可以用洒精萃取碘水中的碘单质

 

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3. 难度:困难

27.2gCuCu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L固体物质完全反应,生成NO CuNO32在所得液中加入l.0mol/LNaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金离子已完全沉淀,沉淀质量39.2g。下列有关说法不正确的是

ACuCu2O的物质的之比为2:1

B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

DCu、Cu2O与硝反应后剩余HNO30.2mol

 

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4. 难度:中等

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是

A电解时以精铜作阳极

B电解时阴极发生氧化反应

C连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e-

D电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

 

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5. 难度:中等

NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是

A高温下0.2mol Fe与足水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B室温下1LpH=13的NaOH溶液中,水电离的OH-离子数目为0.1NA

C氢氧燃料电池正极消耗22.4L标准状况气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75 NA

 

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6. 难度:中等

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解放的无水LiCl—KCl混合物受热熔融,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是

A正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B放电过程中,Li+向负极移动

C常溫时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转

D每转移0.1mol电子,理论上生成10.35g Pb

 

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7. 难度:简单

从矿物学资料査得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是

ACu2S既是氧化产物又是还原产物

B5 mol FeS2发生反应,有l0mol电子转移

C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

DFeS2只作还原剂

 

二、推断题
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8. 难度:困难

ABCDEFGH八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中BCD为同一周期,AEBGDH分别为同一主族,CDF三种元素的原子序数之和为28F的质子数比D5个,D的最外层电子数是F2倍,CD的最外层电子数之和为11。请回答下列问題:

1)以上八种元素中非金厲所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________(填化学式),EFH 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)

2)一定条件下,A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体,W的结构式_____。由AD两元素可以组成XY两种化合物,X在一定条件下可以分解成YX的电子式为_____。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________

3G是非金厲元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出G的最髙价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________

410L的密闭容器中,通入2molHD2气体和1molD2的气体单质,一定条件下反应后生成HD3气体,当反应达到平衡时,单质D的浓度为0.01mol·L-1,同时放出约177KJ的热量,则平衡时HD2的转化率为____________;该反应的热化学方程式____________

 

三、实验题
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9. 难度:困难

下列实验操作或对实验亊实的描述不正确的是              填序号

①分液操作分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液以制备FeOH3胶体

③石油的分馏实验中,需将度计的水银球插入液面以下以控制液体

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶湿润pH试纸上与标准比色卡对照

⑥向NaOH溶液中Al2SO43溶液和向Al2SO43溶液中NaOH溶液现象不同

⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化有的少量二氧化硫

某闻学设计了如图所示的套管实验装置部分装置未画出来制备SO2并利用实验现象来 检验其还性,制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4回答下列问題:

1写出制取SO2的化学方程式:________________________。

2该反应中浓H2SO4表现的化学性质有______________________。

3该同学利用实验现象来检验SO2的还原性,则选用的试剂为___________

A双氧水H2O2

B品红溶液

C酸性高锰酸钾溶液

检验SO2还原性的试管中的现象为______________。

 

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10. 难度:困难

某研宄小组探SO2和FeNO33溶液的反应

已知:1.0mol/LFeNO33溶液的pH=l

请回答

1装置A中反应的化学方程式是__________________。

2排除空气对实验的干扰,滴加硫酸之前应进行的操作_____________。

3B中产生了白色沉淀,其成分是________,说明SO2有____________性。

4分析B中产生白色沉淀的因:

观点1:__________________;

观点2SO2Fe3+反应

观点3在酸性条件下SO2NO3-反应;

①按观点2装置B中反应的离子方程式是_________________,证明该观点应进一步确认生成的新物质,实验操作及现象是______________。

②按观点3只需将装置B中的FeNO33液替换为等体积的下列液,在相条件下进行实验应选择的试剂是填序号________。

a0.1mol/L 稀硝酸

b1.5mol/L FeNO32溶液

c6.0mol/L NaNO30.2mol/L盐酸等体积合的

 

四、填空题
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11. 难度:困难

已知硫酸MnSO4和过硫酸钾K2S2O3两种盐液在银离子催化下可发生氧化还反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2SO43+NxOy+H2O

1x= ,y=_______。

2配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目将配平后的系数填在相应的空格中

 

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