2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高一上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在容量瓶上，无需标记的是

A. 标线

B. 温度

C. 浓度

D. 容量

2. 难度：简单

将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡

B．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠

C．铜、醋酸、石灰石、氯化铜

D．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾

3. 难度：中等

已知单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是

A．将海带灼烧成灰

B．过滤得含I^－的溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯

4. 难度：中等

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃

B．2F₂+2H₂O═4HF+O₂

C．MgCl₂（熔融）Mg+Cl₂↑

D．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

5. 难度：中等

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．在河流入海口处易形成三角州

B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C．尿毒症患者做“血液透析”

D．用石膏或盐卤点制豆腐

6. 难度：简单

下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠燃烧时生成氧化钠

B．钠有很强的还原性

C．钠原子的最外层只有一个电子

D．钠燃烧时发出黄色火焰

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质

B．SO₃、NH₃的水溶液均能导电，所以均是电解质

C．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质

D．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质

8. 难度：中等

将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是

A．钠浮在水面

B．水溶液变红色

C．有气体产生

D．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

9. 难度：中等

下列化学反应，能用离子方程式H⁺+OH^﹣=H₂O来表示的是

A．硫酸和氢氧化钠溶液

B．盐酸和氢氧化铜

C．醋酸和氢氧化钡溶液

D．稀硝酸和氨水混合

10. 难度：中等

同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是

A．SO₂+2H₂S═S+2H₂O

B．2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑

C．NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O

D．3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O

11. 难度：中等

将6.4gSO₂和8.0gSO₃相比较，下列结论中错误的是

A．它们所含氧原子数目之比为2:3

B．它们的体积之比为1:1

C．它们所含原子数目之比为3:4

D．它们的分子数目之比为1:1

12. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L^﹣1

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2N_A

13. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu²⁺+2H⁺═Cu²⁺+H₂O

B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+H₂O+CO₂↑

C．少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O

D．钠投入到水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^﹣+H₂↑

14. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含0.1mol·L^-1CaCl₂的溶液：SO₄^2-、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

B．使酚酞变红色的溶液：NH₄^＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^－

C．澄清透明溶液：Mg^2＋、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

D．在含有大量HCO₃^－的溶液中：Na⁺、NO₃^－、Cl^－、OH^－

15. 难度：中等

物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K₃PO₄）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为

A．2：3：6

B．1：2：3

C．3：2：1

D．6：3：2

16. 难度：中等

如下图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．气体密度相等

B．所含原子数相等

C．摩尔质量相等

D．气体质量相等

17. 难度：中等

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是

A．既作氧化剂又作还原剂

B．既不作氧化剂又不作还原剂

C．作还原剂

D．作氧化剂

18. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶4

B．5∶3

C．3∶5

D．1∶1

19. 难度：中等

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱

①2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

②I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI

③2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂

A．SO₂＞I^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣

B．I^﹣>Fe²⁺＞Cl^﹣>SO₂

C．Cl^﹣>Fe²⁺>SO₂＞I^﹣

D．Fe²⁺＞I^﹣＞Cl^﹣>SO₂

20. 难度：困难

12mL浓度为0.10mol・L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与10mL浓度为0.04mol・L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+5

B．+4

C．+3

D．+2

21. 难度：困难

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．10（2a﹣b）mol/L

B．0.1（b﹣2a）mol/L

C．10（b﹣2a）mol/L

D．10（b﹣a）mol/L

22. 难度：困难

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^－、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是

A．该溶液中一定不含NO₃^－

B．该溶液中一定含K⁺，且c(K⁺)≥0.1mol/L

C．该溶液中可能含K⁺

D．该溶液中肯定含有NO₃^‑、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-

二、填空题

23. 难度：中等

已知实验室制备氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）将该反应改写为离子方程式。

（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目。

其中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂物质的量之比是。

（3）在标准状况下，生成33.6LCl₂时，转移电子数为。

24. 难度：中等

有以下物质：①铝；②石墨；③氨水；④酒精；⑤碳酸氢钠固体；⑥三氧化硫；⑦纯醋酸；⑧氢氧化钡溶液；⑨氯化氢气体；⑩硫酸。

（1）其中属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式。

（3）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式。

（4）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式。

25. 难度：中等

已知N_A为阿伏伽德罗常数

（1）3.4g氨气中共含有个电子。

（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。

（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^﹣，则M的摩尔质量为。

（4）VLFe₂(SO₄)₃溶液中含有agSO₄^2－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量的浓度为。

26. 难度：困难

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄

（1）该反应还原产物与氧化产物质量比是；

（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是___________________________；

（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法_________。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________；

A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

C．使用容量瓶前检验是否漏水

D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

（5）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______

A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

27. 难度：困难

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出。计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）

（1）写出生成2.33g沉淀的离子方程式。

（2）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度                  。

（3）产生的气体在标准状况下的体积                  。