2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，不需要垫石棉网的是 （   ）

A. ②④⑤    B. ②④⑦    C. ④⑥⑦    D. ①③⑥

2. 难度：简单

①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

③用热的浓盐酸清洗残留二氧化锰的试管

④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

⑤用热的氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的判断正确的是 （   ）

A. 全都正确    B. 除④外都对    C. 除⑤外都对    D. ④⑤不对

3. 难度：简单

下列说法不正确的是（   ）

A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

B. 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

C. 用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

D. 检验某溶液是否含有SO₄^2－时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl₂溶液

4. 难度：中等

下列操作中错误的是（    ）

A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na₂CO₃溶液，分液

B．除去Fe₂O₃中的少量Al₂O₃：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥

C．除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶

D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

5. 难度：中等

下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(    )

6. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L

④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

A．①⑤⑥⑦   B．①②④⑤   C．①②⑥⑦   D．②③④⑤

7. 难度：中等

下列现象或事实不能用同一原理解释的是（    ）

A．浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存

B．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

C．亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质

D．H₂O₂溶液中加入少量MnO₂或FeCl₃溶液都能增大反应速率

8. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（    ）

A．由²H和¹⁸O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 N_A

B．分子数为N_A的N₂、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g

C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为N_A

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

9. 难度：中等

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是(  )

选项	甲	乙、丙、丁
A	纯净物	液氯、水玻璃、明矾
B	非电解质	冰醋酸、SO2、乙醇
C	弱电解质	CH3COOH 、氨水、H2O
D	碱性氧化物	CaO、Na2O、K2O

10. 难度：中等

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是（  ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^－

B．Na⁺、SO₄^2-、Cl^－、ClO^－

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

11. 难度：困难

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe^3＋和Cr^3＋。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe^3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(  )

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0.15 mol

D．K₂Cr₂O₇与FeSO₄反应的物质的量之比为1∶6

12. 难度：困难

在25 ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（    ）

A．溶质的质量分数为ω＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

13. 难度：困难

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（    ）

选项	离子方程式	评价
A	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H^+=Fe^2++2Fe^3++4H2O	正确，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应 Ba^2^＋＋HCO3^-＋OH^－=BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO^－=HClO＋HSO3^-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2^-＋5H^＋=Al^3^＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；AlO2^-与Al(OH)3消耗的H^＋的物质的量之比为2∶3

14. 难度：困难

已知NH₄CuSO₃与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（    ）

A．NH₄CuSO₃中只有Cu元素被氧化

B．反应中硫酸作氧化剂

C．刺激性气味的气体是二氧化硫

D．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

15. 难度：困难

某无色溶液中可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^一、 ④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论不正确的是（    ）

A．肯定没有的离子是②                    B．不能确定的离子是③⑥

C．肯定含有的离子是①③④⑤              D．肯定含有的离子是①④⑤

16. 难度：困难

从下列事实所列出的相应结论正确的是(     )

	实   验   事   实	结    论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液退色	可证明SO2有漂白性
②	用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热的纯碱溶液清洗容器里附有的油污	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO3^2-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4^＋

A．①②        B．③④ ⑤       C． ②④     D．④ ⑤

17. 难度：困难

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（    ）

A．②代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B．b点溶液中大量存在的离子是SO₄^2-、Na^＋、OH^－

C．a、d两点对应的溶液均显中性

D．c点两溶液中含有相同量的OH^－

18. 难度：困难

一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H₂O₂至溶液中无Fe^2＋存在，加热除去多余的H₂O₂，当加入200 mL 6 mol·L^－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（    ）

A．该合金中铁的质量为5.4 g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H₂

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3N_A

D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H₂SO₄

二、实验题

19. 难度：困难

Ⅰ、下列操作中，错误的是_               _

⑴用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

⑵给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的

⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水

⑷将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑸提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法

⑹取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心

⑺用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑻将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑼稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑽检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

⑾ 用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸；

⑿用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

Ⅱ、⑴高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

①实验室里欲用KMnO₄固体来配制480 mL 0.1000 mol·L^－1的KMnO₄酸性溶液。

所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___         _、___          _。

②下列操作对实验结果的影响偏小的是__          __(填序号)。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d．天平的砝码生锈

⑵、某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO₄溶液来测定某试剂厂生产的FeSO₄溶液中Fe^2＋的物质的量浓度。

①写出酸性高锰酸钾与FeSO₄溶液反应的离子方程式：                。

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe^2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，可能导致该测定结果的原因之一是FeSO₄溶液变质； 证明方法          。

三、填空题

20. 难度：中等

Ⅰ、按要求书写下列离子方程式：

（1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：               

（2）向稀硝酸中加入过量铁粉：                     

（3）NH₄HSO₃与NaOH等物质的量反应：                        

（4）向NaOH溶液中通入过量SO₂气体：                        

Ⅱ、已知：2Fe+3Br₂＝2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^－。现有16.8g铁和0.3molBr₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。

（1）当a=0.15时，发生反应的离子方程式为                     

（2）当a=0.45时，发生反应的离子方程式为                     

（3）若溶液中Br^－有一半被氧化时，c(Br^－) :c(Cl^－) :c(Fe³⁺)＝             

四、实验题

21. 难度：困难

在Cl^－的物质的量浓度为0.5mol•L^-1的某无色澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．

阳离子	K^+   Al^3+   Mg^2+   Ba^2+   Fe^3
阴离子	NO3^-   CO3^2-   SiO3^2-   SO4^2-   OH^-

现取该溶液200mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．

（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子是                 

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为                       

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．

阴离子	浓度c/（mol/L）

（4）判断K⁺是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：                     _

22. 难度：困难

氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al₂O₃等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

（1）组装完实验装置，使用前第一步应该                   

（2）图1（B）中试剂最好选用            （填序号）：

①煤油        ②医用酒精           ③水

已知A 中有NaAlO₂生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的离子方程式             ．

（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意下列问题，错误的是           （填序号）

a．C中液面不再上升时立即读数

b．上下移动C，使之液面与B中液面相平

c．A中不再有气泡逸出

d．视线与凹液面最低处相平

（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为            （写计算表达式）．

（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是：               （填代号）．