2017届山西省大同市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
下列化学符号正确的是（） A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式 C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式

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2. 难度：困难
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（） A．标准状况下，33．6L氟化氢中含有氟原子的数目为1．5NA B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0.1NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．标准状况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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3. 难度：中等
分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（） A．10种 B．9种 C．8种 D．7种

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4. 难度：困难

从下列事实所列出的相应结论正确的是（）

	实验事实	结论
①	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
②	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg>C
③	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3－＞Al（OH）3
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4＋

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

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5. 难度：困难
常温下，下列有关叙述正确的是（） A．NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0．99×10–5mol/L B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3） C．pH相等的①NH4Cl．②（NH4）2SO4．③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③ D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

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6. 难度：困难
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（） A．转移0．1mol电子时，a电极产生1．12LH2。 B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ C．c电极上发生还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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7. 难度：困难
将17．9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为25．4g。若硝酸的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为（） A．2．24L B．4．48L C．6．72L D．8．96L

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8. 难度：困难
下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。（1）怎样检查装置A的气密性。（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。 ①A中反应的离子方程式是。 ②B中盛放的试剂是，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是，D中盛放的试剂是，实验时看到的现象是。 ③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入。（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→ →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂。

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9. 难度：困难

研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO）：n（HSO）变化关系如下表：

n（SO）∶n（HSO）	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8．2	7．2	6．2

①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；

（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）；

（4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。

① 写出阳极电极反应式：；

② 写出除去水中的甲醇的离子方程式：。

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10. 难度：困难
氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识同答问题：（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：。（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ，又变为棕黄色的原因是。

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11. 难度：困难
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： ①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低） ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高） ③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是： A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式）。（7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。