2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2015年10月10日，中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕，大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源，下列属于新能源的是（     ）

①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦地热能  ⑧氢能

A．①②③④⑤       B．②③④⑥⑦⑧        C．①②⑤⑥⑦⑧          D．②③⑥⑦⑧

2. 难度：简单

观察下列化学反应能量变化图，表示放热反应的是（     ）

3. 难度：简单

下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是（     ）

A．═ 

B．═ 

C．═2CO₂（g）+2H₂O（l） 

D．═ 

4. 难度：简单

合成尿素的第一步反应在高温、高压、超临界态的二氧化碳与氨反应生成甲胺，在2 L的密闭容器中发生反应：CO₂  （g） + 2NH₃  （g）NH₄COONH₂  （g）  ΔH= -117.2 KJ/mol 。下列措施能提高NH₃转化率的是（       ）

A．升高温度     B．通入过量的CO₂        

C．通入过量的NH₃             D．使用高效的催化剂

5. 难度：中等

已知：△H为焓变，△S熵变，下列叙述中正确的是（       ）

A．△S大于零的反应肯定能自发进行

B．△H小于零且△S大于零的反应一定能自发进行

C．△H小于零的反应肯定能自发进行

D．△H大于零且△S大于零的反应一定能自发进行

6. 难度：简单

化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，下列关于化学反应叙述错误的是（     ）

A．放热反应△H < 0，吸热反应△H>0

B．化学键断裂释放能量，化学键形成吸收能量

C．木炭的燃烧是放热反应

D．吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量

7. 难度：简单

已知：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）   △H₁=－395kJ/mol，

CO（g）＋1/2O₂（g）=CO₂（g）   △H₂=－283kJ/mol，

则反应C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）的反应热△H₃等于        

A． －112 kJ/mol           B．－395 kJ/mol              C．+ 112 kJ/mol               D．－283 kJ/mol

8. 难度：中等

下列关于化学反应原理的叙述，错误的是（     ）

A．使用MnO₂作催化剂，可以加快H₂O₂分解      B．任何化学反应都有反应热

C．需要加热才能进行的反应属于吸热反应      D．铁片的生锈是自发过程

9. 难度：中等

已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（     ）

A．反应混合物的浓度   B．反应体系的压强     C．正、逆反应的速率      D．反应物的转化率

10. 难度：中等

四位同学同时进行反应：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v（A）=1.5mol/（L·min）；②v（B）=0.6mol/（L·s）

③v（C）=0.4mol/（L·s）；④v（D）=0.45mol/（L·s）。

其中，反应进行得最快的是   （     ）

A．①             B．②              C．③                D．④

11. 难度：中等

一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO₂（g）, 发生如下反应：2NO₂ 2NO + O₂, 此反应达到平衡状态的标志是（     ）

A．单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO₂

B．单位时间内生成2n molNO同时生成n molO₂

C．混合气体中NO₂、NO和O₂的物质的量之比为2﹕2﹕1

D．混合气体中NO₂体积分数为50%

12. 难度：中等

在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （    ）

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L      B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L             D．SO₃为0.4mol/L

13. 难度：中等

下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述，正确的是 （     ）

A．实验过程中，用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合

B．为了操作方便，可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的HCl中进行反应

C．用量筒量取50.0mL盐酸溶液时，俯视刻度导致所取盐酸体积偏大

D．为了反应充分进行，使用50mL0.50mol/L的HCl和50mL0.55mol/L的NaOH反应

14. 难度：困难

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（    ）

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），增大N₂的浓度时，平衡一定向正反应方向移动

③已达平衡的反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高温度，A的反应速率增大，则平衡一定正向移动

④已达平衡的反应H₂（g） + I₂（g） 2HI（g），恒压条件下充入氦气，平衡不移动

A．①④    B．③④    C．①③    D．②③

15. 难度：中等

在恒温时，恒容的密闭容器内发生如下反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡状态时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与原平衡相比，NO₂的体积分数 （      ）

A． 不变                     B．增大                    C．减小                    D．无法判断

16. 难度：困难

在1200摄氏度，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H₂S+3/2O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）   △H₁

2H₂S（g）+SO₂（g）=3/2S₂（g）+2H₂O（g）   △H₂

H₂S（g）+1/2O₂（g）=S（g）+H₂O（g）   △H₃

2S（g）=S₂（g）   △H₄

则△H4的正确表达式为（     ）

A．△H₄=2/3（△H₁+△H₂－3△H₃）

B．△H₄=2/3（3△H₃－△H₁－△H₂）

C．△H₄=3/2（△H₁+△H₂－3△H₃）

D．△H₄=3/2（△H₁－△H₂－3△H₃）

二、简答题

17. 难度：中等

判断题，下列表述中，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将大理石研成粉末，可加快化学反应速率（      ）

（2）将食物存放在电冰箱里，主要是为了隔绝空气，防止食物被氧化。（     ）

（3）1molN₂与3molH₂在高温高压、催化剂条件下反应，最终生成2mol的NH₃ （      ）

（4）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（     ）

（5）用K表示化学平衡常数，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大。（      ）

（6）1mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。（     ）

三、填空题

18. 难度：中等

已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

（1）图中A点表示：          ；图中C点表示：          ；

（2）写出 SO₃（g）分解成SO₂（g）和O₂（g）的热化学方程式                 ；

（3）能量E在一定条件下可以降低，这种条件是：                 ；

（4）SO₃溶于水可生成H₂SO₄ ，化学方程式为                 ；

19. 难度：困难

有可逆反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）1mol铁粉和1molCO₂在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是          （填序号）。

A．容器内压强不再改变

B．c（CO）不再改变

C．生成1mol的FeO

D．c（CO₂）=c（CO）

E．v_正（CO₂）=v_逆（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=           （保留二位有效数字）。

（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条）                   、                 。

四、简答题

20. 难度：困难

下图oa表示在密闭容器中反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0达到平衡过程，由于条件改变引起反应速度和化学平衡发生a~d的一系列变化，a b过程中改变的条件可能是                 ；b c过程中改变的条件可能是                   ；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处。（注意：画在图中，无图不给分）

五、填空题

21. 难度：困难

贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。

（1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO₃溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是          （填A或B）。据此得出结论                ，温度影响反应速率的本质原因                      ，

（2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，D中加入2mL0.2mol/LH₂C₂O₄溶液，观察到的现象是                     ，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式                     ，

（3）丙同学探究0.1mol/L FeCl₃溶液对10%的H₂O₂溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。

实验原理：                     （用化学方程式表示）。

实验操作：                             。

六、计算题

22. 难度：困难

500^oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）＋C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程）

（1）计算500^oC时该反应的化学平衡常数？

（2）平衡时A的转化率是多少？

（3）设温度不变，反应前容器内压强为p₀,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p₀表示）