2016-2017学年福建省宁德市高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰属于（   ）

A．酸         B．碱         C．盐           D．氧化物

2. 难度：简单

近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（   ）

A．溶液         B．胶体         C．乳浊液            D．悬浊液

3. 难度：中等

下列试剂中，能与Cl₂反应制备漂白粉的是

A．NaCl    B．Na₂ CO₃             C．CaCO₃             D．Ca（OH）₂

4. 难度：中等

下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（   ）

A．发现放射性元素钋和镭           B．现代量子化学的创立

C．人工合成牛胰岛素               D．元素周期律的发现

5. 难度：中等

下列电解质的电离方程式错误的是（   ）

A． HCl =H⁺+C1^-                B．NaOH =Na⁺+O^2-+ H⁺

C．BaCl₂ =Ba²⁺+2C1^-             D．CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-

6. 难度：中等

下列实验的基本操作中，正确的是（  ）

A. 用同一个滴管取用不同的药品    B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶

C. 实验前对实验装置进行气密性检查    D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃

7. 难度：中等

下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（   ）

A．二氧化碳 碳酸钠    B．硫酸钠  乙醇     C．氧化铝  硫        D．盐酸   蔗糖

8. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-              B．H⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-                  D．Na⁺、H⁺、OH^- 、Ca²⁺

9. 难度：中等

下列变化属于物理变化的是（   ）

A．用小刀将金属钠切成小块              B．灼热的铁丝在Cl₂中燃烧

C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗    D．Cl₂使湿润的红色纸条褪色

10. 难度：简单

某实验室的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适宜的是（   ）

A．饱和石灰水    B．饱和食盐水     C．烧碱溶液           D．自来水

11. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH₃COOH=Cu²⁺+2CH₃COO^-+H₂O

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

12. 难度：中等

下列说法中错误的是（   ）

A．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法

B．有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别

C．2L1 mol/L Na₂CO₃溶液中 c （Na⁺）为4 mol/L

D．从1LNaCl溶液中取出100 ml，其浓度与原lL溶液相同

13. 难度：困难

下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（   ）

14. 难度：中等

气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（   ）

A．气体的种类            B．气体的物质的量

C．气体分子本身的大小    D．气体分子之间的平均距离

15. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是（   ）

A．122.5 g KClO₃中含Cl^-数目为N_A

B．1 mol·L^-l的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A

C．标准状况下，22.4L水中含氢原子数目为2N_A

D。常温常压下，32 g SO₃中含氧原子数目为1.2N_A

16. 难度：困难

在体积为VL的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体。原溶液中c （SO₄^2-）为（   ）

A．mol·L^-l    B． mol·L^-l     C． mol·L^-l   D． mol·L^-l

二、填空题

17. 难度：困难

现有以下十种物质：①H₂SO₄、②氨水、③Al、④金刚石、⑤Fe（OH）₃胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO₄、⑨稀盐酸、⑩CaCO₃

（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

符合条件	对应物质
混合物
电解质，但熔融状态下不导电
电解质，但难溶于水
单质，本身能导电

（2）从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式。

置换反应：____________；复分解反应：______________。

（3）鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：___________。

三、实验题

18. 难度：压轴

某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。

（1）实验室中少量的钠通常保存在__________中，在实验室中取用钠的仪器是_______________。

（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成________________色的固体，写出该产物与H₂O反应的化学方程式：___________________。

（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。

（4）该同学在实验室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。

①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的______________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。

②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________。

③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是___________。

A．烧杯未进行洗涤

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

四、填空题

19. 难度：压轴

化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空：

（1）1．204×10²²个NH₃分子的物质的量为_________，在标准状况下的体积为___________mL。

（2）含0.4 mol Fe³⁺的Fe₂（ SO₄）₃中含SO₄^2-的物质的量为__________。

（3）已知8gX与10 g Y恰好完全反应生成0.02 mol Z和15．88 g W，则Z的摩尔质量为_________。

（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，若Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0．25 mol/L、0.5 mol/L，则c（SO₄^2-）=_________。

五、实验题

20. 难度：压轴

某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：

（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。

（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。

（4）实验结束时，测量实验中生成H₂体积的操作方法是_______________。

（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积V_m=__________L·mol^-l。若合金中含少量铜，则所测得的V_m将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。