2016-2017学年湖北省高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:

4NH₃（g）+3O₂（g）2N₂（g）+6H₂O（g） ①

4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g） ②

下列描述可说明两反应均达到平衡的是（  ）

A．v（N₂）=v（NO）                  B．反应①的焓变ΔH保持恒定

C．体系的密度不再发生变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

2. 难度：中等

一定温度下，某容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是（  ）

A．均加倍        B．均减半       C．均增加1moL      D．均减少1moL

3. 难度：困难

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  ΔH<0

下列分析中不正确的是（  ）

A．图Ⅰ研究中的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

4. 难度：中等

某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：

物  质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

下列说法正确的是（  ）

A．反应前20 s的平均速率为v（A）=0.6 mol·L^-1·s^-1

B．20 s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A（g）的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0

5. 难度：中等

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（  ）

A．两烧杯中参加反应的锌粒等量

B．反应开始时产生H₂的速率相等

C．反应开始后乙烧杯中的c（H⁺）始终比甲烧杯中的c（H⁺）大

D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大

6. 难度：简单

90℃时水的离子积Kw=3.8×10^－13，该温度时纯水的pH是（  ）

A．等于7      B．小于7      C．大于7      D．无法确定

7. 难度：中等

常温下某溶液中，由水电离出的c（H⁺）为1×10^-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（  ）

A．K⁺、Na⁺、S^2-、CO₃^2-          B．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-       D．NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₃^2-

8. 难度：中等

将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，加一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（  ）

A．11∶1        B．12∶1        C．9 ∶1         D．10∶1

9. 难度：困难

某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH₄⁺）·c（NH₂^-）=1.6×10^-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c（NH₄⁺），则在该温度下，下列叙述正确的是（  ）

A．纯净的液氨中，pN=7

B．纯净的液氨中，c（NH₄⁺）·c（NH₂^-）>1.0×10^-14

C．1 L溶解有0.001 mol NH₄C1的液氨溶液，其pN=3

D．1 L溶解有0.001 mol NaNH₂的液氨溶液，其pN=11

二、实验题

10. 难度：中等

（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中   所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________。

②实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH  溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________（填“相等”或“不相等”）。

（2）①如图Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL。

②图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

A．是a mL                B．一定大于a mL

C．是（50－a） mL          D．一定大于（50－a） mL

（3）已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸 （H₂C₂O₄）氧化：

（i）MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O（未配平）

（ii）MnO₂＋H₂C₂O₄＋2H^＋＝Mn^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol·L^－1KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

① 方程式（i）配平后H₂C₂O₄的计量系数为              。

② 0.020mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于             （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是              。

③ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因。“能”的计算结果或“否”的原因说明                     。

④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是              。

A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．定容时，俯视刻度线

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

三、填空题

11. 难度：困难

根据中学化学常见的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，请用A,B,C…等符号填空：A ①＜②＜③   B ①=②=③    C ①＞②＞③    D ①＜②=③

E ①=③＞②    F ①＞②=③   G ①=②＞③     H ①=②＜③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是           。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是            。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为          。

（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率          ，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间            。

（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为            。

12. 难度：困难

（1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH和H₂O反应生成CO₂和H₂。

下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应进程CH₃OH（g）和H₂O（g）反应的热化学方程式___________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO（g）+NO₂（g）=NO（g）+CO₂（g）  ΔH=-akJ·mol^-1（a>0）

②2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）  ΔH=-bkJ·mol^-1（b>0）

若用标准状况下4.48 L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为________，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。

13. 难度：困难

（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO₂和3 mol H₂，发生的反应为CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-akJ·mol^-1（a>0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

A．单位时间内每消耗1.2 mol H₂，同时生成0.4 mol H₂O

B．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

A增大压强  B减小压强  C升高温度   D降低温度  E加入催化剂

（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法。已知：

CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（l）  ΔH=-akJ·mol^-1；

CH₃OH（g）=CH₃OH（l）  ΔH=-bkJ·mol^-1；

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）  ΔH=-ckJ·mol^-1；

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为                  。

（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	3	0

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α₁；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α₂，则α₁________α₂（填“大于”“小于”或“等于”）。

四、选择题

14. 难度：简单

新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是（  ）

①太阳能  ②天然气   ③地热能 ④煤  ⑤生物质能 ⑥石油  ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③⑦⑧    B．①③⑤⑦⑧     C．①③⑤⑧     D．②④⑤⑥⑦

15. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．放热反应在常温下都很容易发生

B．吸热反应不加热就不会发生

C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热

16. 难度：中等

对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（  ）

A．混乱度增大，而能量降低      B．混乱度降低，而能量增大

C．混乱度降低，而能量降低       D．混乱度增大，而能量增大

17. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

18. 难度：简单

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（  ）

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同

D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

19. 难度：中等

已知常温、常压下，饱和CO₂溶液的pH为3.9，用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（  ）

A．石蕊，由蓝变红    B．酚酞，红色褪去

C．甲基橙，由黄变橙  D．甲基橙，由橙变黄

20. 难度：中等

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（  ）

A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H₂

C．在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量