| 1. 难度：简单 | |
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新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的（ ） A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的 C. 自发反应都是熵增大的反应 D．吸热反应可能属于自发反应
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 （ ） A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应 B．吸热反应只有加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．有化学键断裂不一定发生化学反应
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| 4. 难度：简单 | |
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用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） ① 再加入3OmL3mol/L盐酸 ② 改用30ml6mol/L盐酸 ③ 改用2g粉末状大理石 ④ 适当升高温度 A. ①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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| 5. 难度：中等 | |
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将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ） A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
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| 6. 难度：简单 | |
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某固态化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离一下列关于物质A的说法中．一定正确的是（ ） A．非电解质 B.弱电解质 C.离子化合物 D.易溶性盐
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| 7. 难度：中等 | |
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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强
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| 8. 难度：中等 | |
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在一定体积未知浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐渐加入PH=1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液的pH=2，若忽略两溶液混合时体积的变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是（ ） A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9
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| 9. 难度：中等 | |
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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色走变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2（g）、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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| 10. 难度：中等 | |
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室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ） A．pH逐渐减小 B.c(NH4+)/c(OH-)增大 C.水的电离程度会不断增大 D.Kw不变
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| 11. 难度：中等 | |
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mA+nB
A．T2>T1 B．T1>T2 C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高 D．正反应是吸热反应
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| 12. 难度：中等 | |
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在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2； 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ） A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1—2△H2 D．△H3=△H1—△H2
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A.NaHS水解反应：HS－+H2O B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L—1盐酸、③0.1 mol·L—1氯化镁溶液、④0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④>②＞③
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| 15. 难度：中等 | |
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对于可逆反应：2A（g）+B(g）
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| 16. 难度：中等 | |
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在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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| 17. 难度：困难 | |||||||||
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能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题： (1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g) 试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol ② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol 写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 (3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 。 (4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1; 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 (计算结果保留以为小数)
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||||
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g)+H2(g） 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。 （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 （5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为 保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时，CO2 的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
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| 19. 难度：困难 | |
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常温下，将0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）. (1)该溶液中存在的三个平衡体系是： __ _____、__ ____、_____________。 (2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。 (3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.005 mol/L 的是_________。 (4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：_________________________。 (5)NH4+和H+两种离子数量之和比OH－多_______mol。
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| 20. 难度：困难 | |
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(1)反应mA+nB ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________． ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动． ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态． （2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。 ①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液 ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL； (1)滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中 (2)本实验滴定达到终点的标志是___________ (3)通过上述数据，计算出x=___________ 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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