2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列逻辑关系图示中正确的是（  ）

2. 难度：中等

下列叙述中正确的是    （  ）

A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×10²³个分子

B．1mol氧的质量为16

C．0.5molHe约含有6.02×10²³个电子

D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子

3. 难度：中等

在下列各组物质中，分子数一定相同的是   （  ）

A．0.2mol H₂和4.48L HCl气体

B．标准状况下1mol O₂和22.4L H₂O

C．4g 氦气和标准状况下22.4LCO₂

D．4L CO和4L CO₂

4. 难度：中等

下列有关实验的叙述正确的是（  ）

  

A.闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动

B．将碘单质从碘的CCl₄溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置

C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签

D．配制500 mL 0.4 mol·L^－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

5. 难度：中等

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（  ）

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl^－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl^－）

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

6. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1 mol NaHSO₄ 晶体中含阴阳离子总数是0.3N_A

B．6.2gNa₂O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．11.2 L CO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5 N_A

D．17 g H₂O₂完全分解，转移电子数是1N_A

7. 难度：中等

下列溶液中Cl^－的物质的量最多的是（  ）

A．200mL 2mol/L MgCl₂溶液

B．150mL 5mol/L KClO₃溶液

C．标准状况下，13.44L的HCl气体

D．29.25gNaCl固体

8. 难度：中等

配制250mL0.10mol·L^－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 所用NaOH已经潮解

C. 带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

D. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

9. 难度：中等

Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na⁺            B．OH^–             C．CO₃^2-           D．Cl^–

10. 难度：中等

标准状况下，① 6.72L NH₃  ② 1.204×10²³个 H₂S  ③ 5.6g CH₄  ④ 0.5molBr₂ ，下列关系正确的是

A．体积大小：④>③>①>②               B．原子数目：③>①>④>②

C．密度大小：④>②>③>①               D．质量大小：④>③>②>①

11. 难度：困难

Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃,是一种性能优良的新型磁性材料。水热法制备Fe₃O₄纳米级颗粒的反应为3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+yH₂O。下列说法中，不正确的是

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

C．3mol Fe²⁺被氧化时，消耗O₂标准状况下的体积约为22.4L

D．x＝4

12. 难度：中等

在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（    ）

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n

B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m

C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n

D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m

13. 难度：困难

已知：2Fe + 3Br₂＝2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。下列叙述不正确的是

A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

C．若溶液中Br^－有一半被氧化时，c（Fe³⁺）:c（Br^－）:c（Cl^－）＝1:1:3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）＝c（Cl^－）+c（Br^－）+c（OH^－）

14. 难度：中等

某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O₂ 2CO₂ + 4H₂O 有关该反应，有下列说法：

①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的质量分数是37.5 %

③6.4g R完全燃烧，转移1.2N_A个电子

④R的摩尔质量为32

若6.4 g R完全燃烧生成8.8 g CO₂，则正确的一组是

A.① ②        B. ③④         C.②④        D. ②③

15. 难度：中等

现有A、B、C三种化合物, 各取40 g相混合,  完全反应后,得18 g B、49 g C,还有D生成.已知D的相对分子质量为106.现将80 g A和33g B反应, 能生成D  （  ）

A、1 mol B、0.5 mol C、0.75 mol D、0.25 mol

16. 难度：困难

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）:m（O）>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（  ）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．CuO没有全部被还原

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

17. 难度：困难

下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是                                                     （   ）

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH、Mg^2＋、SO	少量Ba（OH）2溶液	2NH＋NH＋SO＋Ba^2＋＋OH^－ = BaSO4↓＋NH3·H2O
B	Mg^2＋、HCO、Cl^－	过量NaOH溶液	Mg^2＋＋2HCO＋2OH^－ = MgCO↓＋CO＋2H2O
C	H^＋、Na^＋、NO	Fe粉	Fe＋2H^＋= Fe^2＋＋H2↑
D	Ca^2＋、NH3·H2O、Cl^－	通入过量CO2	NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3^－

18. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—、HCO₃^—、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^－一定存在，且c（Cl^—）≥0．2mol/L

C．SO₄^2—、NH₄⁺一定存在，HCO₃^—可能不存在

D．Fe³⁺一定不存在，HCO₃^—、K⁺可能存在

二、填空题

19. 难度：困难

I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na₂O、FeO。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：

①______________________________；

②______________________________。

（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_______________________。

（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的___________和___________，用___________可以鉴别（填化学专用名词）。

II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1） 分类标准代号A表示______________（可多项）

a．两物质都是非电解质 b．两物质都易溶于水

c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

（2） 上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO₂,溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：____________________    __。

20. 难度：中等

现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO₂ ⑤熔融NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂固体  ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾

（1）属于电解质的有_________________________；

属于非电解质的有__________________________；

能导电的物质有____________________________。

（2）②和SiO₂在高温下可发生如下反应：

3C+SiO2SiC+2CO

上述反应中还原产物是           ；氧化剂与还原剂物质的量之比为                。

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－===H₂O，该离子反应对应的化学方程式为________________________

（4）⑤的电离方程式为______________________。

21. 难度：困难

（本题包括2小题，共8分）

I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。

查阅资料知，反应过程如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；

②H₂O₂+I₂=2HIO；

③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O

（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：

H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O

（2）上述实验过程②与③中，I₂起到了___________的作用。

（3）试判断，酸性条件下HIO、H₂O₂、O₂三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。

II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应的氧化产物是           ；每转移3 mol电子，反应消耗         g CH3OH。

三、实验题

22. 难度：困难

（1）氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究：收集足量NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________

（2） 甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示。

①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是                。

②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO₂，已知产气率=×100%。若只发生KMnO₄KMnO₂+O₂↑，则产气率为             。

③XRD谱显示还会分解产生K₂MnO₄和K₂Mn₄O₈，写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式：                。

四、推断题

23. 难度：困难

I、有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、NH₄⁺、SO、NO、Cl^－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是____________。

A. Na^＋              B.Ba^2＋               C.Mg^2＋                    D. Cu^2＋

（2）写出C的化学式：C____________。

（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、Cl^－、NO、NH₄⁺四种离子且物质的量之比依次为1∶1∶3∶1（不考虑水电离的影响）。则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________。若向B溶液中通入少量SO₂气体,有沉淀和无色气体产生，该沉淀为            。

II、已知某KNO₃溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO₃固体。

根据上述回答：

（1）沉淀D中所含有的物质是                   。

（2）按上述实验方案制得的KNO₃晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第           步（填①  ② ③）可能有误，请加以改正：            。

五、计算题

24. 难度：中等

配制350mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH₂SO₄溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H₂多少升？