2016-2017学年河南省洛阳市高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

2. 难度：中等

下列事实与胶体性质无关的是

A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

3. 难度：中等

目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是

A．S0₂（酸性氧化物） B．氨水（电解质）

C．HN0₃ （含氧酸）     D．氯水（混合物）

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．铜丝能导电，所以铜是电解质

B．固体氣化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

C．S0₃溶于水能导电，所以S0₃是电解质

D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

5. 难度：简单

在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．盐、电解质

C．溶液、胶体     D．分散系、溶液

6. 难度：简单

下列各物质属于电解质的是

①NaOH②BaS0₄③Cu④蔗糖⑤C0₂

A．①② B．①②⑤   C．③④ D．①③⑤

7. 难度：中等

不能实现下列物质间直接转化的元素是

A．碳 B．钠 C．硫 D．铁

8. 难度：中等

在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

A．2Na+2H₂0＝2Na0H+H₂↑    B．C1₂+H₂0＝HC1+HC10

C．2F₂+2H₂0=4HF+0₂       D．2H₂02H₂↑+0₂↑

9. 难度：中等

实验室中需要0.2 mol• L^-1的CuS0₄溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuS0₄• 5H₂0）的质量分别是

A. 950 mL 30.4 g    B. 950 mL 47.5 g

C. 1000 mL 50.0 g    D. 1000 mL 32.0 g

10. 难度：中等

某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Mg²⁺、 NH₄⁺、Cl^-    B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C．Na⁺、C1^-、I^-     D．Al³⁺、HCO₃^-、C1^-

11. 难度：困难

高铁酸钾（K₂Fe0₄）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（0H）₃ + 3KC10+4K0H=2K₂Fe0₄+ 3KC1 + 5H₂0,下列说法正确的是

A．反应中KClO做还原剂

B．KC1是还原产物

C．K₂FeO,中铁的化合价为+7

D．制备 K₂Fe0₄ 时，1 mol Fe（OH）₃ 得到 3mol 电子

12. 难度：中等

300 mL A1₂（S0₄）₃ 溶液中，含 Al³⁺为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液100 mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为

A．0.4 mol•L^-1   B．0.3mol•L^-1 C．0.2 mol•L^-1 D．0.1 mol•L^-1

13. 难度：困难

以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

C．1 molNa被完全氧化生成Na₂0₂，失去2个电子

D．常温下,46 g N0₂和N₂0₄的混合物中含有的氮原子数为

14. 难度：中等

为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是

A．Mn0₄^-→Mn²⁺ B．Cl₂→HClO C．H₂→H₂0 D．Zn→Zn²⁺

15. 难度：中等

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H₂S0₃+I₂+H₂0=2HI+H₂S0₄

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HC1+I₂

3FeCl₂+4HN0₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂0+Fe（N0₃）₃

A．H₂S0₃>I^->Fe²⁺>NO

B．I^->Fe²⁺>H₂S0₃>NO

C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO

D．NO>Fe²⁺>H₂S0₃>I^-

16. 难度：中等

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H⁺=2Ag++H₂↑

B．氧化铁与稀盐酸混合:Fe₂0₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂0

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaC0₃+2H⁺=Ca²⁺+C0₂↑+H₂0

D．澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca（0H）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

17. 难度：中等

某实验室合成了一种可溶的金属氣化物（RCU，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05 mol • L^-1的金属氯化物（RCLx）溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol • L^-1的AgN0₃溶液完全反应。则该氯化物的化学式为

A．RC1   B．RC1₂      C．RC1₃   D．RC1₄

18. 难度：中等

某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中，正确的是

①滴加Mg（N0₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgN0₃溶液，④滴加Ba（N0₃）₂溶液,

A．①②④②③ B．①②③②④

C．④②③②① D．④②①②③

19. 难度：中等

下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu（OH）₂+HC1；Cu（OH）₂+CH₃COOH

B．NaHC0₃+H₂S0₄；Na₂C0₃+HCl

C．NaHS0₄+NaOH；H₂S0₄+NaOH

D．BaCl₂与Na₂S0₄；Ba（OH）₂与CuS0₄

二、填空题

20. 难度：中等

按要求作答：

（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式              ；

（2）写出实验室制C0₂反应的离子方程式              ；

（3）除去Na₂S0₄溶液中的Na₂C0₃杂质，选用的试剂是            ，写出对应反应的离子方程式                。

21. 难度：中等

按要求填空：

（1）0.4 mol OH^-的质量为           ，其中含有           个电子。

（2）质量比为16:7:6的三种气体SO₂、CO、NO氧原子个数之比为         ；同条件下体积比为         。

（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1 g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是             、              。（保留1位小数）

22. 难度：中等

用于分离或提纯物质的方法有:

A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横 线上填方法的标号）

（1）分离四氯化碳与水的混合物             。

（2）分离汽油和煤油                   。

（3）分离碘水中的碘单质             。

（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾             。

三、实验题

23. 难度：压轴

实验室用密度为1.25 g • mL^-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol • L^-1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为           。

（2）配制 240 mL 0.1 mol • L^-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）              。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处

（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，               。

②容量瓶中原有少量蒸馏水，                 。

③定容时观察液面俯视，               。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①定容时加蒸馏水时超过了刻度               。

②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出             。

③定容摇勻后发现液面下降             。

四、计算题

24. 难度：中等

车用妄全气囊中反应方程式为NaN₃＝2Na+3N₂↑，用双桥线标出电子转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂。若要得到标准状况下33.6 LN₂,需要多少克NaN₃（写出计算过程），NaN₃的密度约为2 g/cm³,则NaN₃的体积约为多少立方厘米。