2016-2017学年黑龙江省高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列仪器常用于物质分离的是(  )

A．①③⑤    B．②③⑤      C．②④⑤    D．①②⑥

2. 难度：中等

下列叙述与胶体的性质无关的是(   )

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

3. 难度：中等

图表归纳是学习化学的～种常用方法，某同学如下归纳的左表与右图对应中正确的是

	X	y		Z
A	胶体	混合物	淀粉溶液
B	化合物	酸性氧化物	一氧化氮
C	纯净物	化合物	液溴
D	强电解质	强酸	硫酸

4. 难度：中等

下面有关氧化还原反应的叙述正确的是(  )

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只做氧化剂

D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原

5. 难度：简单

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(    )。

A． Cl^-→Cl₂         B． Fe³⁺→Fe²⁺         C． CuO→Cu          D． H₂SO₄→BaSO₄

6. 难度：中等

下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是(    )

①0.5mol氨气    ②标况下22.4L氦气    ③4℃时9mL水    ④0.2mol磷酸

A、①④③②        B、④③②①        C、②③④①      D、①②④③

7. 难度：中等

下列说法正确的是(  )。

A．18 g H₂O在标准状况下的体积是22.4 L

B．22.4 L O₂中一定含有6.02×10²³个氧分子

C．在标准状况时，20 mL NH₃与60 mL N₂所含的原子个数比为2∶3

D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L

8. 难度：中等

下列离子反应方程式，书写正确的是

A.向碳酸钠溶液中加醋酸CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C.向盐酸中投入碳酸钙CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

9. 难度：中等

为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(  )

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl溶液	Na2CO3	加入盐酸，蒸发
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉并过滤
③	H2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③  B．②③④  C．①③④  D．①②③④

10. 难度：中等

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(  )

A．某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-

C．Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂ O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

D．稀硫酸与Ba(OH)₂溶液的反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

11. 难度：中等

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序：

①I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI；

②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃；

③2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+I₂+2HCl

A．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂

B．Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂

D．SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

12. 难度：困难

下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是(  )

A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L^－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸需该H₂SO₄125mL

C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

13. 难度：困难

下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是    (   )

A．CH₃COOH和Na₂CO₃与CH₃COOH和NaHCO₃

B．AgNO₃和HCl与Ag₂SO₄和HCl

C．BaCl₂和Na₂SO₄ 与Ba(OH)₂与H₂SO₄

D．KOH和CH₃COONH₄与Ba(OH)₂与NH₄Cl

14. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ ；FeCl₃ 溶液也能与铁反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁    B．有铁无铜  C．有铁有铜   D．无铁无铜

15. 难度：中等

一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH₄NO₃→HNO₃＋N₂＋H₂O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(  )

A．5∶3         B．5∶4

C．1∶1        D．3∶5

16. 难度：困难

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为(  )

A．0.1(b－2a) mol·L^－1

B．10(2a－b) mol·L^－1

C．10(b－a) mol·L^－1

D．10(b－2a) mol·L^－1

17. 难度：困难

已知：还原性强弱：I^－＞Fe^2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为(   )

A．0.12  mol·L^－1   B．0.1 mol·L^－1    C．1.2  mol·L^－1    D．1.0  mol·L^－

18. 难度：困难

如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H₂、O₂的体积比最接近于(   )

A．2:7           B．5:4               C．3:2           D．4:5

19. 难度：困难

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃→K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(  )

A．生成42.0 L N₂(标准状况)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为2.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

二、填空题

20. 难度：困难

(1)等温、等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为___________，质量比为___________。

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。

(3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne) 、 p(H₂) 、 p(O₂)表示，由大到小的顺序是____________

(4)某溶液中可能存在下列阴离子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种．当溶液中存在大量H⁺时，_________不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag⁺时，_________不能在溶液中大量存在；

21. 难度：压轴

过氧化氢H₂O₂，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂

B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂

D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)                  。

(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)              。

(3)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应。

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。

(4)请配平以下化学方程式：

Al＋NaNO₃＋NaOH===NaAlO₂＋N₂↑＋H₂O

三、实验题

22. 难度：压轴

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L^－1。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^－的数目

D．溶液的密度

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)____________。

A．用30 mL水洗涤____________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用____________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________

四、填空题

23. 难度：压轴

向Ba(OH)₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：

(1)a点之前的反应的离子方程式为________________。

(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。

(3)c点二氧化碳体积是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量之比为____________。

24. 难度：困难

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO₃＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：__________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号)

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的________倍。(ClO₂  Cl₂还原产物为Cl^-)

25. 难度：中等

(1)11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P(反应中Cu₃P中的P为负三价) 11molP中被P氧化的P是_________mol．

(2)向含有1 mol FeCl₂的溶液中通入0.2 mol Cl₂，再加入含0.1 mol X₂O的酸性溶液，使溶液中Fe^2＋全部恰好被氧化，并使X₂O被还原为X^n＋，则n值为________