2016-2017学年湖北省蕲春县高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列属于对环境不产生污染的二次能源的是

A．煤炭      B．核能        C．风能        D．氢能

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向

C．正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动

D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

3. 难度：简单

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为

A．2A+3B=2C     B．A+3B=C         C．3A+B=2C              D．A+B=C

4. 难度：中等

一定温度下，对可逆反应A（s）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

5. 难度：中等

已知反应：

①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）  ΔH_１；

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）   ΔH₂

在相同条件下：2H₂O（g）=2H₂O（l）的焓变为

A．ΔH_１－ΔH₂      B．ΔH₂－ΔH_１       C．ΔH_１＋ΔH₂       D．2ΔH_１－2ΔH₂

6. 难度：中等

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SiO₂SiCl₄Si

B．FeS₂SO₂H₂SO₄

C．N₂NH₃NH₄Cl（aq）

D．MgCO₃MgCl₂（aq）Mg

7. 难度：中等

如图是可逆反应2Y₂Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂- t₃，反应不再发生

C．t₂- t₃，各物质的浓度均没有发生变化

D．t₂时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零

8. 难度：中等

由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由X→Y 反应的ΔH = E₅−E₂

B．由X→Z反应的ΔH>0

C．升高温度有利于提高Z的产率

D．降低压强有利于提高Y的产率

9. 难度：中等

下列热化学方程式正确的是（注：ΔH的数值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；ΔH=－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；ΔH=－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）

10. 难度：中等

将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得C为0.2 mol。则该反应速率v（C）为

A．0.025 mol/（L·s） B．0.012 5 mol/（L·s）

C．0.05 mol/（L·s）   D．0.1 mol/（L·s）

11. 难度：中等

将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂（s）2BaO（s）+O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．氧气压强不变    B．BaO量不变        C．平衡常数减小   D．BaO₂量减小

12. 难度：困难

在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H₂（g） + I₂（g） 2HI（g） ΔH＜0，平衡后改变条件,下列叙述正确的是

A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N₂（N₂不参加反应），反应速率加快

B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g），反应速率加快

13. 难度：困难

可逆反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH<0，下列对示意图的解释与图象相符的是

A．①压强对反应的影响（p₂>p₁）         B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N₂对反应的影响     D．④催化剂对反应的影响[来

14. 难度：困难

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.24 mol/L。下列有关判断错误的是

A．x+y<z                      B．B的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动       D．C的体积分数增大

15. 难度：困难

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g） + Cl₂（g） PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A. 小于0.20 mol     B.0.20 mol    C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol   D.0.40 mol

16. 难度：困难

某可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g） ΔH 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

A．T₁<T₂，P₁>P₂，m+n>p，ΔH >0

B．T₁>T₂，P₁<P₂，m+n>p，ΔH >0

C．T₁>T₂，P₁<P₂，m+n<p，ΔH <0

D．T₁>T₂，P₁>P₂，m+n>p，ΔH <0

二、填空题

17. 难度：困难

按要求填空：

（1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是____________，反应的离子方程式为：_______________

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_______________________

（3）已知C的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，则24 g C在O₂中完全燃烧生成CO₂（g）放出的热量为_________kJ。

（4）工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料．已知：

①CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）  ΔH=-321.5kJ/mol

②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g） ΔH=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）  ΔH=-90.0kJ/mol

CH₄（g）与O₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为 ________________

三、实验题

18. 难度：困难

（1）已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/ （mol·L^－1）	c（H2SO4）/ （mol·L^－1）
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；

若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究___________对化学反应速率的影响。

（2）已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。

A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰        D．水

四、填空题

19. 难度：困难

25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：

①A（g）＋2B（g）2C（g）＋2D（l）  ΔH₁＝－250.kJ·mol^－1K₁=0.2

②E（s）＋B（g）C（g）  ΔH₂＝－310kJ·mol^－1K₂=2

③F（g）＋B（g）D（l）  ΔH₃＝－200kJ·mol^－1K₃=0.8

（1）写出反应①的平衡常数表达式K₁＝            ，升高反应①的温度，反应①的平衡常数           ，增大压强，反应①的平衡常数             （填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）反应2F（g）＋B（g）2D（l） ΔH＝          ，反应②的逆反应的平衡常数K₄=         

（3）反应2E（s）＋2F（g）＋B（g）A（g）的ΔH=           ,K=         

五、实验题

20. 难度：困难

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃▪3H₂O。实验过程如下：

（1）酸溶需加热的目的是           ；过滤时用到的玻璃仪器有           ；

（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为                。

（3）用如图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe³⁺。

①实验装置图中仪器A的名称为              。

②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，             、静置、分液，并重复多次。

六、填空题

21. 难度：压轴

T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

T/min	n（X） /mol	n（Y） /mol	n（Z） /mol
0	0.80	1.00	0
1	0.70	0.80	0.20
5			0.70
9	0.40
10	0.40		0.80

（1）写出该反应的化学方程式_________________

（2）反应进行到10min，X的转化率为___________，0~5min内Y的平均反应速率为___________

（3）计算T℃时该反应的平衡常数K=____________

（4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v_正           v_逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

（5）若在10min和t₃、t₅时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如下图A、B所示：

10min时改变的反应条件是_______________

②t₃时刻改变的反应条件是_______________

③t₅时刻改变的反应条件是             ，理由是___________________