| 1. 难度：简单 | |
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区别胶体和其它分散系的本质是（ ） A．丁达尔效应 B．胶粒带电荷 C．布朗运动 D．胶体分散质粒子大小约为1nm～100nm
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| 2. 难度：中等 | |
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①氯化钠溶液和鸡蛋清 ②氯化钠溶液中少量的硝酸钾 ③碳酸钡和氯化钡的溶液分离以上三组混合物依次采取的方法正确的是（ ） A ．渗析、结晶、过滤 B．渗析、蒸馏、过滤 C ．蒸馏、萃取、分液 D．分液、过滤、加热升华
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是（ ） A．在同温同压下，SO2与O2的密度之比为1︰2 B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降 C．AgNO3溶液在电流作用下电离出 D．液态HCl不导电，但HCl属于电解质
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）
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| 5. 难度：困难 | |
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2016年9月15日晚10时04分，搭载着天宫二号空间实验室的长征二号FT2运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（ ） A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．酸性溶液中：Na+、HCO3-、OH-、K+ B．遇石蕊呈蓝色的溶液：MnO4-、Na+、Fe2+、Cl- C．Ca2+、Ba2+、SO42-、NO3- D．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-
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| 7. 难度：困难 | |
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关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） ①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性Al>Mg； ②氧化剂具有氧化性； ③有单质参加的反应一定是氧化还原反应； ④2Fe+3Cl2 ⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 A．②③④ B．②④ C．①②⑤ D．①②
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA B．4g金 C．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
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| 9. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++Hg B．往NaOH溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2==CO32-+H2O C．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
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| 10. 难度：中等 | |
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下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 0.5mol/L NaClO溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关实验的操作、现象和原理有错误的是 （ ） ①可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体；②容量瓶上标识有温度、浓度、容量、刻度线； ③进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞 ④不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗 ⑤制取气体时，先检验装置气密性后装药品 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②④
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| 12. 难度：困难 | |
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ） ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液． A．②⑤④①③ B．⑤④②③① C．④②⑤①③ D．④①②⑤③
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| 13. 难度：中等 | |
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下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ） A．SO2→SO32－ B．MnO4－ →Mn2+ C．HCl→Cl2 D．H2SO4→H2
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| 14. 难度：中等 | |
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利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．用酒精提取溴水中的溴 C．除去水中的氯化钠 D．从Y进气收集CO2
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| 15. 难度：中等 | |
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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ） A．无铁无铜 B． 有铜无铁 C．有铁有铜 D．有铁无铜
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| 16. 难度：压轴 | |
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I．以下8种为中学化学中常见的物质,请按下列分类标准回答问题：（填序号） ① CaCO3 ②液态SO2 ③胆矾 ④熔融氢氧化钠 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu （1）属于电解质的是 ；（2）属于盐的是 ； （3）能导电的是 ；（4）属于非电解质的是 ； II．（1）2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药，青蒿素 （2）气体化合物A分子式可表示为OxFy （3）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为 。
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| 17. 难度：中等 | |
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（1）制备氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴滴加 溶液，继续加热至 为止，写出有关反应的化学方程式 。 （2）若向该分散系逐滴加入盐酸溶液至过量，会出现一系列变化的现象为 （填序号） A．无明显变化 B．出现红褐色沉淀 C．红褐色沉淀溶解 写出有关的离子方程式 ．
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| 18. 难度：困难 | |
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某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 （1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 ，发生反应的离子方程式为 。 （3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 （4）原溶液中不可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号） 。 A．Cl- B．NO3- C．CO32
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| 19. 难度：压轴 | |||||
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碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4 （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________ 当有0.2molKIO3与足量的KI反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比是___ _____，转移的电子数目为 _ _ ___ （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的方法是 ，所用的分离试剂是 ，所用的玻璃仪器有 ． （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需量取98%的浓硫酸（其密度为1．84g/cm3）的体积为 ml，配制中需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ． （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏小的是_____________（填序号）
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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| 20. 难度：困难 | |
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实验室在加热条件下H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。 （1）写出H2还原CuO生成Cu2O的化学方程式 ； （2）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ； （3）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固
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