2016-2017学年辽宁省六校协作体高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（   ）

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	氯化钠溶液的蒸发结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

2. 难度：中等

关于下列诗句或谚语,说法不正确的是 （  ）

A．“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

B．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

C．“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化

D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

3. 难度：困难

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管、橡胶管和其他简单仪器组成各种不同功能的装置。在下列所示各实验装置图中，能用作防倒吸安全瓶的是

4. 难度：中等

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（    ）

A．K⁺、Na⁺、NO₃^－、MnO₄^－           B．K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．K⁺、Na⁺、Br^－、Cu²⁺              D．Na⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N_A

D．在标准状况下，18gH₂O所含有的电子数不是10N_A

6. 难度：中等

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （    ）

①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

③2F₂+2H₂O=4HF+O₂

④2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

A．①③         B．②③        C．②④         D．③④

7. 难度：中等

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（  ）

①Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓

②Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

③CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

④Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu

A．①③      B．②④      C．②③      D．没有

8. 难度：中等

下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（  ）

	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H2SO4	CH3COOH	NO2	Na2O
B	BaSO4	HClO	Mn2O7	CaO
C	NaCl	氨水	SO2	MnO2
D	HI	HF	CO2	Fe3O4

9. 难度：困难

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O；IO₃^－→I₂；MnO₄－→Mn²⁺；HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（   ）

A．H₂O₂          B．IO₃^－          C．MnO₄^－        D．HNO₂

10. 难度：中等

标况下，H₂O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（  ）

A．18y/x         B．9y/x       C．18y/ x mol^－1       D．9y/x mol^－1

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（   ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H^＋＋O^2－=H₂O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

12. 难度：困难

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（      ）

A．c=

B．ω=

C．ω=

D．ρ=

13. 难度：中等

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）₃ + 3C1O^- + 4OH^－ = 2RO₄^n- + 3Cl^－ + 5H₂O则RO₄^n-中r的化合价是（   ）

A．+3           B．+4         C．+5          D．+6

14. 难度：中等

草木灰中可能含K₂CO₃、K₂SO₄及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（     ）

A．向浸取液中加入BaCl₂有白色沉淀，不能说明其中含有SO₄^2﹣

B．向浸取液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl^﹣

C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K⁺

D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO₃^2﹣

15. 难度：中等

.在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是（   ）

A．反应中KMnO₄被氧化

B．HCl发生还原反应

C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

16. 难度：简单

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A. ①④⑦⑩    B. ①④⑤⑦⑩    C. ①④⑤⑦⑧⑩    D. ④⑤⑦⑩

17. 难度：困难

有一包白色粉末，由BaCl₂、K₂SO₄、CaCO₃、NaOH、CuSO₄中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

下列判断正确的是（    ）

A． BaCl₂，CaCO₃一定存在，NaOH可能存在

B． K₂SO₄、CuSO₄一定不存在

C． K₂SO₄、NaOH、CaCO₃、BaCl₂一定存在，K₂SO₄可能存在

D． C为单一溶质溶液

18. 难度：困难

水热法制直径为1到100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + aOH^－= Y+ S₄O₆^2- + 2H₂O，下列说法中不正确的是（   ）

A．a=4

B．S₂O₃^2-是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3 mol Fe²⁺ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

19. 难度：中等

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （  ）

A．OH^－＋CO₃^2﹣＋2H^＋=HCO₃^－＋H₂O

B．2OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋=HCO₃^－＋2H₂O

C．2OH^－＋CO₃^2－＋4H^＋=CO₂↑＋3H₂O

D．OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋=CO₂↑＋2H₂O

20. 难度：中等

同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，在溶有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（  ）

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe²⁺

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²⁺，则溶液中一定无Fe³⁺

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu²⁺，则溶液中一定有Fe²⁺，一定无Fe³⁺

二、实验题

21. 难度：中等

（1）现需要配制450 mL 1 mol·L^－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸__________mL。需用            mL 容量瓶。

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。

（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该____________

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，____________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，____________。

③定容时观察液面俯视，____________。

三、填空题

22. 难度：困难

（1）通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为               ；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是             （用离子方程表示）。

（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式_______________________。

②下列三种情况下，离子方程式与相同的是______________（填序号）。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量

③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图1中的            （填序号）曲线表示。

            

图1                         图2

④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将                。

23. 难度：中等

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为             。

（5）已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO₂>I^->H₂O₂>Fe²⁺>Cl^-，则下列反应不能发生的是（    ）

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

24. 难度：中等

（1）15.6 g Na₂X含Na⁺ 0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为            ，X的相对原子质量为       

（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为       

（3）将4 g NaOH溶于           g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为              。

（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为               。