2016-2017学年内蒙古高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质分类的说法中，正确的是(    )

A． 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

B． 液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

C． BaS0₄虽然难溶于水，但属于强电解质

D． NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质

2. 难度：中等

在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是(  )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

3. 难度：简单

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10^-^10	7.2×10^-^4	1.8×10^-^5	6.4×10^-^6

则0.1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是(  )

A．HCN    B．HF   C．CH₃COOH   D．HNO₂

4. 难度：中等

25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是(  )

A．溶液的pH                   B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液中醋酸的物质的量浓度     D．醋酸的电离程度

5. 难度：简单

下列溶液显酸性的是(   )

①pH<7的溶液

②c(H⁺)＝c(OH^-)的溶液

③c(H⁺)＝1×10^-6 mol·L^-1的溶液

④c(H⁺)>c(OH^-)的溶液 ⑤0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液 ⑥NaHCO₃溶液

A．①③④⑤⑥    B．②④⑤⑥       C．⑤⑥      D．④⑤

6. 难度：中等

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 (  )

A．c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^一)

C．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

7. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．将AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na₂CO₃溶液

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

8. 难度：中等

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(  )

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝2的两溶液稀释后pH仍相同，盐酸稀释的程度大于醋酸稀释的程度

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H⁺)均明显减小

9. 难度：中等

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是(  )

A．c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+c(S^2-)

C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)

10. 难度：中等

下列关于0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是(  )

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO

B．25 ℃时，加水稀释后，c(H⁺)与c(OH^-)的乘积不变

C．离子浓度关系：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HCO)+c(CO)

D．温度升高，c(HCO)增大

11. 难度：中等

下列实验操作和数据记录都正确的是(  )

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

12. 难度：中等

温度相同，浓度均为0.1 mol·L^-1的：①(NH₄)₂CO₃，②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，③氨水，④NH₄NO₃，⑤ NH₄HSO₄溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是(  )

A．②⑤④①③                  B．③⑤②④①

C．②①⑤④③                  D．⑤②①④③

13. 难度：中等

下列关系的表述中，正确的是(     )

A．0.1mol· L^-1NaHSO₄溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等

D．0.1mol· L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)

14. 难度：简单

为了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是(  )

A．NaOH    B．MgO       C．氨水       D．Na₂CO₃

15. 难度：中等

常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 (  )

A．15mL 1.5 mol·L^-1的AgNO₃溶液      B．10mL 2 mol·L^-1的NaCl溶液

C．5mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液         D．5mL 1.4 mol·L^-1的BaCl₂溶液

16. 难度：中等

有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是(  )

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

B．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

C．升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp不变

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K_sp都不变

17. 难度：困难

某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法错误的是(  )

A．a的数值一定大于9

B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)

18. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(  )

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝10^-5 mol·L^-1，则此溶液可能是盐酸

二、填空题

19. 难度：压轴

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O。回答下列问题。

（1）NH₄Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因              ， 其溶液中离子浓度大小顺序为_________

（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=__________mol/L在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-   △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO₄固体         B．向水中加Na₂CO₃固体

C．加热至100℃                  D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：______________(填序号)

三、实验题

20. 难度：压轴

1、某学生用0.1 mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。

（2）上述B步骤操作的目的是_____________。

（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的           (填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无 影响”)

①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。

②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________。

四、填空题

21. 难度：压轴

已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点K_w间的关系是                   。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是             。

A．升温       B．加入少量的盐酸       C．加入少量的NH₄Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为              。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L 混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V₁∶V₂=_{________________}。

（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)。而溶液 中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为___________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^-)-c(H⁺)-c(CH₃COOH)=______ ___mol·L^-1(填数据)

（6）在0.10 mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu²⁺)＝            mol·L^-1。(K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^-20)