2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是

A．甲烷在O₂中燃烧的反应        B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与H₂O(g)反应        D．铝片与稀H₂SO₄反应

2. 难度：中等

在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H₁〉△H₂的是

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₁2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₂

B．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)△H₂

C．H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₁H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₂

D．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H₁C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

3. 难度：中等

下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是(  )

A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，加入催化剂，不影响CO的转化率

D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

4. 难度：中等

如下各图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．③④②①       B．③④①②        C．④②①③        D．②①③④

5. 难度：中等

在298K和101KPa时，2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是

A．是熵减反应        B．是熵增效应大于能量效应

C．是吸热反应        D．是放热反应

6. 难度：困难

如图所示为298K时H₂与N₂反应过程中能量变化曲线图，下列叙述正确的是(  )

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃ΔH＝－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．升高温度，反应速率加快

7. 难度：中等

将10℃的0.2molN₂O₄置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )

①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

②NO₂的物质的量浓度不再改变

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤烧瓶内气体的颜色不再加深

⑥N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2

⑦NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．①②③⑤⑦       B．①②③⑤⑥⑦        C．①②③④       D．②③⑦⑧

8. 难度：中等

一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1。对此反应的反应速率的表示，正确的是

①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1

②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变

③用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1

④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

A．①②        B．③         C．①       D．②④

9. 难度：中等

在四个不同的容器中进行化学反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的

A．v(A)=0.36mol•L^-1•s^-1         B．v(B)=0.55mol•L^-1•s^-1

C．v(C)=0.40mol•L^-1•s^-1          D．v(D)=0.48mol•L^-1•s^-1

10. 难度：中等

某温度下，将浓度都是0.1mol·L^-1的X₂、Y₂两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c(X₂)=0.04mol·L^-1、c(Y₂)=0.08mol·L^-1、c(Z)=0.04mol·L^-1，则该反应的反应式是

A．X₂+2Y₂XY₂       B．3X₂+Y₂2X₃Y

C．2X₂+Y₂2X₂Y       D．X₂+3Y₂2XY₃

11. 难度：困难

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深

B．反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)△H<0升高温度使平衡向逆方向移动[

C．合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

D．在溴水中存在如下平衡：Br₂(g)＋H₂O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，当加入NaOH溶液后颜色变浅]

12. 难度：中等

有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是

A．一般地说，K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了

B．对一个确定的反应，Ｋ值越大，正反应进行的程度越大

C．在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关

D．温度越高，K值越大

13. 难度：中等

下面有关电化学的图示，完全正确的是

A                  B                 C                       D

14. 难度：中等

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L^－1。下列说法中正确的是

A．4s(秒)时B的浓度为0.3mol·L^－1

B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075mol·L^－1·s^－1

C．达平衡后B的转化率为30％

D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

15. 难度：中等

获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI₃溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池。已知电池总反应为2Al+3I₂═2AlI₃．下列说法不正确的是

A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

B．该电池可能是一种可充电的二次电池

C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e^﹣═Al³⁺

16. 难度：困难

恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正<v_逆

B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

C．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

D．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

二、填空题

17. 难度：困难

现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：________

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④     B．⑤⑥⑦⑧     C．③⑤⑥⑦⑧     D．③④⑤⑥⑦⑧

（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C₃H₈)，请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________；

②以丙烷(C₃H₈)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_____________(填能或不能)设计成池！

若能，则写出通入丙烷(C₃H₈)的那一极为：_____________极；氧气在_____________极发生反应。

若不能，则理由是：_____________。

③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)△H₁=+156.6kJ·mol^－1

CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)△H₂=+32.4kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=_______

（3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂2NH₃ΔH=-92.4KJ/mol，

①请计算出N≡N键的键能为_______________。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。

18. 难度：困难

如图是一个化学过程的示意图。

请根据该示意图完成下列题目：

（1）请问：甲池是________装置，乙池是________装置。

（2）在甲池中：通入C₂H₄的电极名称是___________，通入O₂的电极的电极反应式是________。甲池中发生的反应的化学方程式为：________。

（3）在乙池中：B(石墨)电极的名称是________，A(Fe)电极的电极反应式为________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________。

（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2________mL(标准状况下)

19. 难度：困难

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H>0

试回答下列问题：

（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：___________。

（2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L^-1，c(H₂O)=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______________

（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将___________；该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L^-1，c(H₂O)=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，你判断的依据是：___________。

20. 难度：中等

在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间(S)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)mol	0.200	c1	0.10	c3	a	b
c(NO2)mol	0.000	0.120	c2	0.240	0.240	0.240

试填空：（1）该反应的化学方程式为_______________，

（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为__________________。

（3）20s时四氧化二氮的浓度c₁=_____________mol·L^-1，

（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为_____________。