2016-2017学年山东省高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A． KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D． 杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

2. 难度：简单

在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(  )

A．v(A) = 0.7mol·L^－1·S^－1          B．v(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．v(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1          D．v(D) = 1 mol·L^－1·S^－1

3. 难度：简单

能用勒沙特列原理解释的是(  )

A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．低压有利于合成氨的反应

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

4. 难度：中等

下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是(  )

A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等

C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

5. 难度：中等

将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H₂的速率与下列因素有关系的是(  )

①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl^-)大小

A．①②         B．③④         C．①②③         D．①②③④⑤

6. 难度：中等

把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(  )

A．0.5 mol/L MgSO₄溶液            B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L的CH₃COOH溶液      D．0.5 mol/L NH₄Cl溶液

7. 难度：中等

下列离子方程式中，属于水解反应的是(  )

A．HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O^＋

B．CO₂＋H₂OHCO＋H^＋

C．CO＋H₂OHCO＋OH^－

D．HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O^＋

8. 难度：中等

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是(  )

A．混合气体的压强         B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度        D．混合气体的平均分子量

9. 难度：困难

在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是(  )

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.10	0.09	0.09

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快

C．反应进行4s时，X的转化率75%

D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L^-1

10. 难度：中等

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)(  )

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH^﹣)：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^﹣)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^﹣)+c(CH₃COO^﹣)

11. 难度：中等

常温下，在10 mL 0.2 mol·L^－1氨水中，滴入0.2 mol·L^－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是(  )

A．加入盐酸的体积大于10 mL         B．c(NH)＝c(Cl^－)

C．加入盐酸的体积等于10 mL         D．c(NH)<c(Cl^－)

12. 难度：困难

等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H₂CO₃ ②Na₂CO₃ ③NaHCO₃ ④NH₄HCO₃ ⑤(NH₄)₂CO₃下列关系或者说法正确的是(  )

A．c(CO)的大小关系为②>⑤>③>④>①

B．c(HCO)的大小关系为④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

13. 难度：中等

可逆反应N₂O₄2NO₂ △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(  )

①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N₂O₄的浓度

A．①②③             B．②③④

C．①③④            D．①②③④

14. 难度：中等

下列叙述正确的是(  )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

15. 难度：困难

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(  )

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

C．稀释前，c(ROH)=10 c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH^﹣)后者是前者的 10倍

16. 难度：困难

将1mol H₂₍g)和2mol I₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是(  )

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒容条件下升高温度

二、填空题

17. 难度：困难

(1) 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

①体系中发生反应的化学方程式是___________

②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：___________

③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________

(2) 在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)

①升高温度___________

②加入催化剂___________

③充入更多的H₂ ___________

④保持容器中压强不变，充入氖气___________

⑤保持容器容积不变，通入氖气___________

⑥保持压强不变，充入2x mol H₂(g)和2y mol I₂(g)

18. 难度：压轴

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为_________反应(填吸热或放热)。

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________(填序号)

①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能

(2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

a.容器中压强不变        b.混合气体中c(CO)不变

c.v_逆(H₂)=v_正(H₂O)        d.c(CO)=c(CO₂)

(3) 将不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋ H₂O (g) CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min[
H2O	CO	CO2	CO
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①通过计算可知，CO的转化率实验A            实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为            (填“吸”或“放”)热反应。

②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是              (用含a、b的数学式表示)。

19. 难度：压轴

I.现有下列8种物质：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH₃COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________

II.(1)物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是___________

(2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式_________________

(3) CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃CH₃COO^﹣+H⁺    △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L^﹣1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是         

a．加入少量0.10mol·L^﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L^﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L^﹣1的NaOH溶液

(4) 等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH₃COONa ③NH₄Cl ④AlCl₃ ⑤Ba(OH)₂ ⑥Na₂CO₃ ⑦NaHCO₃ ⑧NaHSO₄ ⑨NaOH ⑩H₂SO₄  pH值由大到小的顺序是        (填序号)

20. 难度：困难

某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答下列问题：

(1) Na₂A溶液显        (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是             (用离子方程式或必要的文字说明)。

(2) 常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能          0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是              。

(3) 0.1 mol·L^－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是         

(4) Na₂A溶液中，下列表述正确的是         

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

B.c(Na⁺)=2[c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)]

C.c(OH^-)=c(HA^-)+c(H⁺)+2c(H₂A)

D.c(OH^-)=c(HA^-)+c(H⁺)