2016-2017学年天津市红桥区高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是（  ）

A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

B．NH₃、SO₃水溶液都能导电，故二者均为电解质

C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质

D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

2. 难度：中等

下列实验操作中，正确的是（ ）

A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流

C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下

D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

3. 难度：中等

下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（  ）

A．            B．

C．     D．

4. 难度：中等

下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（  ）

A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

5. 难度：中等

如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（  ）

A. 过滤          B.渗析             C.萃取            D.丁达尔效应

6. 难度：中等

下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（  ）

A	KCl（BaCl2）	加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液．
B	NaNO3（AgNO3）	加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液．
C	NaCl溶液（I2）	加足量酒精后萃取分液
D	KNO3溶液（CCl4）	直接进行分液操作．

7. 难度：中等

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（     ）

	A	B	C	D
实 验	用CCl4提取 溴水中的Br2	除去乙醇中的苯	从KI和I2的固体 混合物中回收I2	配制100 mL 0.1000 mol·L^－^1 K2Cr2O7溶液
装 置 或 仪 器

8. 难度：中等

下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（  ）

A．CO₂+H₂O=H₂CO₃                 B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

C．Cl₂+H₂O=HCl+HClO             D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

9. 难度：中等

对下列实验过程的评价,正确的是（    ）

A.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO₃^2-

B.某溶液中滴加BaCl₂溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO₄^2-

C.某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色,该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否有Cl^-,先加稀硝酸除去OH^-,再加入AgNO₃ ,有白色沉淀生成，证明含Cl^-

10. 难度：中等

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（      ）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液

A. ①②④②③   B. ④②①②③   C. ①②③②④    D. ④②③②①

11. 难度：简单

下列实验操作正确的是（ ）

A. 配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体

B. 使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用。

C. 可用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

D. 在配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，须加水至溶液凹液面与刻度线相切。

12. 难度：中等

已知：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，则下列说法不正确的是（  ）

A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO₄

B．每生成1mol Cl₂转移电子的物质的量为2mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

13. 难度：中等

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是（  ）

A．     B．        C．      D．

14. 难度：中等

在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（  ）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣     B．Ba²⁺、K⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣     D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

15. 难度：中等

下列物质中，所含原子数最多的是（    ）

A．8g O₂                          B．0.3mol NaCl

C．标准状况下4.48L CH₄             D．含有3.01×10²²个氧原子的H₂SO₄

16. 难度：中等

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（    ）

A．3：2           B．2：1             C．1：1               D．2：3

17. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．硝酸银与盐酸反应：AgNO₃＋Cl^－=AgCl↓＋NO

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋=Ag＋Cu^2＋

C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba^2＋＋SO=BaSO₄↓

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu^2＋=2Fe^3＋＋3Cu

18. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．在20℃，1.01×10⁵Pa时，22.4L甲烷（CH₄）所含的原子数为5N_A

B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为N_A

D．0.5mol H₂O所含的电子数目为9 N_A

19. 难度：中等

化学实验中安全常识非常重要，下列操作正确的是（ ）

A. 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

20. 难度：中等

下列溶液中Cl^﹣浓度与50mL 1mol•L^﹣1 AlCl₃溶液中Cl^﹣的物质的量浓度相等的是（  ）

A．150 mL 1 mol•L^﹣1的NaCl溶液      B．75 mL 2 mol•L^﹣1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 3 mol•L^﹣1的KCl溶液       D．75 mL 3 mol•L^﹣1的FeCl₃溶液

21. 难度：中等

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2﹣的离子个数比为（  ）

A．1：2       B．1：4       C．3：4     D．3：2

22. 难度：中等

有以下四种物质：①标况下11.2L CO₂ ②1g H₂ ③1.204×10²⁴个N₂④4℃时18mLH₂O，下列说法不正确的是（  ）

A．分子个数：③＞④＞①=②       B．原子个数：③＞④＞①＞②

C．体积：③＞④＞①=②           D．质量：③＞①＞④＞②

23. 难度：中等

配制0.1mol•L^﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（  ）

A．称量时，左盘低，右盘高      B．定容时俯视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥          D．定容时液面超过了刻度线

24. 难度：中等

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、OH^﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（  ）

A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2﹣             B．Na⁺、OH^﹣、CO₃^2﹣

C．CO₃^2﹣、OH^﹣、SO₄^2﹣                D．Na⁺、H⁺、SO₄^2﹣

25. 难度：中等

关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（  ）

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L

B．1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

二、填空题

26. 难度：压轴

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba（OH）₂：               ；

②NaHSO₄：               ；

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O，①反应中还原剂是           ，被还原的元素是            ，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

①150℃时，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得气体的平均相对分子质量为         （保留至小数点后一位）．

②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是                  ．

③进行操作②后，判断SO₄^2﹣是否已除尽方法是                 ．

④操作②加BaCl₂溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是            ．

三、推断题

27. 难度：困难

某固体混合物可能由KCl、NaNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．

①试判断：肯定存在的物质有__________；肯定不存在的物质有_________；可能存在的物质有__________．

②写出第（3）步反应的离子方程式_____________________

四、实验题

28. 难度：困难

（1）写出下列仪器的名称：①            ，④            。

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有         ，冷凝管的进水口是__        （填“f”或“g”）；

（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm³的浓盐酸配制成250mL 0.1mol·L^－1的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是            。

①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的             ．

②在上图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是         （填上图相应仪器的序号）；

③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为__________mL，本实验量筒应使用的是__________（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）

A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL

④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是__________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________。

A. 直接转移到细口试剂瓶中       B. 再用胶头滴管加水，重新定容

C. 将此溶液倒掉，重新配制       D. 直接贮存于容量瓶中

⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1 mol/L）如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）

A.容量瓶中有少量蒸馏水_____________

B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ____________

C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ____________

D.若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 ____________

五、填空题

29. 难度：困难

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO₃2KCl+3O₂↑。

回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素名称为         ，生成1mol O₂时转移电子的数目是         。

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO₂的具体实验操作名称：            。

（3）分离出的MnO₂可用于实验室制取Cl₂，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其离子方程式为                   。

（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O₂和Cl₂在相同状况下的体积比为             ．

（5）以上两个反应都用到MnO₂，其作用分别是            、            。