| 1. 难度：简单 | |
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下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安裝太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次数 C．有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
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| 3. 难度：简单 | |
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
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| 4. 难度：中等 | |
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反应 3NO2（g）+H2O（l） A．升温 B．减压 C．加水 D．通入O2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
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| 6. 难度：简单 | |
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室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为 A．大于1×10-14 B．小于1×10-14 C．等于1×10-14 D．无法确定
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| 7. 难度：中等 | |
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甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为 A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2
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| 8. 难度：中等 | |
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己知在1×105Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2（g）＋ B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－484kJ·mol-1 C．H2O（g）＝H2（g）＋ D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝＋484kJ·mol-1.
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| 9. 难度：中等 | |
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增加压强，下列反应速率不会变大的是 A．碘蒸气和氢气化合成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．氨的催化氧化
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| 10. 难度：中等 | |
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在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是 A．1×10-1mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-3mol/L D．1×10-13mol/L
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| 11. 难度：中等 | |
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反应4A（g）＋5B（g） A．A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1 B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol C．容器中A、B、C、D的物质的量比—定是4∶5∶4∶6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
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| 12. 难度：中等 | |
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已知热化学方程式：则下列说法正确的是 ①CO（g）+ ②H2（g）+
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol -1 B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1 C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -1
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| 13. 难度：中等 | |
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向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCN ①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体 A．①② B．②③ C．②④ D．①④
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| 14. 难度：中等 | |
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足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的 A．水 B．NaOH固体 C．Na2CO3固体 D．NaNO3溶液
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| 15. 难度：中等 | |
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下列操作中，能使电离平衡的是H2O A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
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| 17. 难度：中等 | |
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在某容器中，C+H2O（g） A．CO、H2的浓度都比原平衡时小 B．CO、H2的浓度都比原平衡时大 C．H2 （g）、H2 O的浓度都比原平衡时大 D．CO、H2O（g）的浓度都比原平衡时大
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| 18. 难度：中等 | |
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如图可逆反应A+2B
A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．改变物质浓度，平衡不会移动 D．A、B、C、D均为气体
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| 19. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ B．①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小 C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-） D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11:9
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| 20. 难度：中等 | |
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在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2， 3molH2，1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加1mol N2， 3mol H2，1molNH3，下列说法正确的是 A、正、逆反应速率同时增大，平衡不移动 B、正、逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大 C、正．逆反应速率不变，平衡不移动 D、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动
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| 21. 难度：困难 | |
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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 回答下列问题： （1）正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________（用字母填写）。 （2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面______________，并使刻度线与滴定管液面的____________相切。 （3）操作D中液面应调整到________________的某一刻度。 （4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________；终点时的颜色变化是________________。 （5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_______________ （6）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________． （2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”） （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________ a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变 （4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________ A． a B． b C． c D． d． II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则 （1）V（A） =____________ （2）反应前A有_________mol （3）B的转化率为____________
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| 23. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。 （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1 N2（g）+3H2（g） 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H3 则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=____________（用含△H1、△H2、△H3的式子表达） （2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g） 已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的△H________0 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为____________________。 （3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为： C（s）+2NO（g） 某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测 C（s）+2NO（g） 得各物质的浓度如下：
则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是______________；若升高温度，NO浓度将__________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）
请回答下列问题： （1）该反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”） （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，该反应__________（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态。 （3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能确定”） （4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为___________，H2的转化率为___________（用分数表示）。若再充入1mol H2则H2的转化率为___________（增大，减少，不变）
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