2016-2017学年四川省高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列电离方程式正确的是(  )

A．H₂S2H^＋+S^2-

B．HF=H^＋+F^-

C．NaHCO₃=Na^＋+H^＋+CO₃^2-

D．H₂CO₃+H₂OH₃O⁺+HCO₃^-

2. 难度：简单

下列说法中正确的是(  )

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

3. 难度：简单

有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（   ）

A. 不能确定    B. 为40mL    C. 为10mL    D. 大于为40mL

4. 难度：中等

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系是(  )

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃   B．ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₃>ΔH₂   D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

5. 难度：中等

如下图所示，ΔH₁=－393.5 kJ•mol^-1，ΔH₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（   ）

A．C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

6. 难度：简单

已知500℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝100，由此推测在500℃时，反应HI(g) 1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的化学平衡常数为（    ）

A．0.01            B．100         C．0.1           D．无法确定

7. 难度：简单

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

A．v(A)=0.01 mol/(L•s)                 B．v(C)=1.0mol/(L•min)

C．v(B)=0.60mol/(L•min)                D．v(B)=0.04 mol/(L•s)

8. 难度：中等

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L时，所需反应的时间为(  )

A．等于5 s       B．等于10 s        C．大于10 s        D．小于10 s

9. 难度：中等

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(   )

甲．在500℃时，SO₂和O₂各10 mol反应

乙．在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和10 mol O₂反应

丙．在450℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

丁．在500℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

A．甲、乙、丙、丁                           B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙                           D．丁、丙、乙、甲

10. 难度：中等

现有0.1 mol·L^－1醋酸溶液10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离程度增大 ②c(CH₃COOH)增大 ③CH₃COO^－数目增多 ④c(H^＋)增大

⑤导电性增强  ⑥增大  ⑦c(OH^－)增大

A．①②③⑦      B．①③⑤⑥     C．①③⑥⑦      D．②④⑤⑥

11. 难度：中等

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C ，则下列说法正确的是（    ）

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，B的体积分数减小

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

12. 难度：中等

密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（   ）

A．A的转化率变大        B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大       D．a＜c＋d

13. 难度：中等

已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g) ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是(  )

A．p₁<p₂，T₁>T₂，m＋n<q，ΔH>0

B．p₁>p₂，T₁<T₂，m＋n>q，ΔH<0

C．p₁<p₂，T₁>T₂，m＋n>q，ΔH>0

D．p₁>p₂，T₁<T₂，m＋n<q，ΔH<0

14. 难度：中等

已知反应：2A(g)2B(g)+D(?) ；△H＜0 。在一定温度下，将1molA充入恒容密闭容器中充分反应达平衡，改变下列条件，以下说法正确的是 （   ）

A．降低温度，当A质量不变时，说明该反应达平衡

B．若D为气体，再加入1mol A，平衡正向移动，A的转化率增大

C．升高温度，正反应的平衡常数增大

D．若D为固体，再加入1mol A，平衡不移动，A在混合气体中的百分含量不变

15. 难度：困难

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是(  )

A．图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

16. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A．H₂O₂的溶液中：Na⁺，F^－，SO₃^2－；

B．c(OH^-)/c(H⁺)=10¹²的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺；

C．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^-；

D．pH=1的溶液中：Na^＋，K⁺，Cl^－，S₂O₃^2－；

17. 难度：简单

用0.01mol·L^-1 H₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄（设1滴为0.05mL）。则②和①的pH之差值为

A．1  B．2 C．3 D．4

18. 难度：中等

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容积相同的容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(   )

A．③②①     B．③①②        C．①②③    D．②①③

19. 难度：困难

下列有关化学平衡移动叙述中正确的是（    ）

图一               图二               图三               图四

A．可逆反应：Cr₂O₇^2－(橙色)＋H₂O2CrO₄^2－(黄色)＋2H^＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

B．可逆反应Co(H₂O)₆^2＋(粉红色)＋4Cl^－CoCl₄^2－ (蓝色)＋6H₂O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

C．可逆反应：2NO₂N₂O₄达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO₂物质的量随时间变化曲线如上图三

D．可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0达平衡状态，升高温度，NH₃体积分数随时间变化曲线如上图四

20. 难度：困难

已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个密闭容器中，加入一定量的物质发生反应，相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
	CO	H2O	CO2	H2	Ar[
①	1	4	0	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	3	1	1	0	热量变化：Q1
③	0.5	3.5	0.5	0.5	1	热量变化：Q2

下列说法中，不正确的是(     )

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

B．热量数值：Q₂ < Q₁ =32.8 kJ

C．平衡时，三容器中CO₂的浓度相等

D．容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K

二、填空题

21. 难度：困难

根据题意回答问题：

（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、              ；

已知：0.55 mol·L^－1 HCl和0.50 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：                     。

（2）101kpa时，1克乙醇（CH₃CH₂OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：                    。

（3）已知H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H₂O(g) ＝ 2H₂(g)＋ O₂(g)   ΔH₂＝                。

（4）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H₂(g CH₃OH(g)    ΔH＝－90.7 kJ·mol^－1

2CH₃OH(g CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)     ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O(g CO₂(g)＋H₂(g)      ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(g)的热化学方程式为：                     。

（5）① 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c(H⁺)由大到小排列的顺序为：                （用序号填空）。

② 95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为10^－6 mol·L^－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为                。

22. 难度：困难

根据题意回答问题：

（1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H^＋)            盐酸溶液中的c(H^＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸         盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

③使温度都升高20℃，溶液中c(H^＋)：醋酸            盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是         (填字母)。

（2）下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线），将对应的图像字母填写在下列横线上。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量                 。

②醋酸溶液中滴入氨水至过量                  。

③澄清石灰水中通入CO₂至过量                 。

（3）已知下表中的电离平衡常数，回答问题

① HSO的电离平衡常数表达式为：                。

② H₂SO₃溶液与NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为                      。

23. 难度：压轴

在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol·L^-1	1.0	2.0	0
2min时，平衡浓度/mol·L^-1	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：

（1）该反应方程式可表示为：              ；反应达平衡时，A的转化率为___________。

（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为              ；25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_____________。

（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。

a．容器内压强不变

b．混合气体的密度不变

c．3v_正(B)＝2v_逆(C)

d．c(A)＝c(C)

e．混合气体的平均相对分子质量不变

（4）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a 点时改变的条件可能是            ；b点时改变的条件可能是             。

（5）如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是           （填序号）

①2 mol A+6 mol B   ②2mol C   ③4mol C   ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

三、实验题

24. 难度：压轴

影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究。

（1）实验一：经研究知Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果更好            (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能说明催化效果，此空不填) 。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性                      。实验中需要测量的数据是：                    。

（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：                    。

②针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是         的影响。

若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是                。（填序号）

A、硫酸钾     B、硫酸锰     C、水     D、氯化锰

（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度(℃)	30	40	50	60	70
显色时间(s)	160	80	40	20	10

① 该反应的离子方程式为_____________________。

② 完成此实验，试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是______________，

实验现象为                  。

③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。

25. 难度：压轴

中和滴定的相关问题

Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

(1)无“0”刻度的是        (填字母)。

(2)下列操作合理的是        (填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是         ___(填编号)。

(2)判断滴定终点的现象是：                   。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：           mol·L^－1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

(5)在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是          (填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液