1. 难度:简单 | |
下列电离方程式正确的是( ) A.H2S B.HF=H++F- C.NaHCO3=Na++H++CO32- D.H2CO3+H2O
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2. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是( ) A.非自发反应在任何条件下都不能实现 B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 D.熵增加且放热的反应一定是自发反应
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3. 难度:简单 | |
有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内液体全部流下排出,用量筒接收,所得溶液的体积( ) A. 不能确定 B. 为40mL C. 为10mL D. 大于为40mL
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4. 难度:中等 | |
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( ) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1=ΔH3>ΔH2
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5. 难度:中等 | |
如下图所示,ΔH1=-393.5 kJ•mol-1,ΔH2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是( ) A.C(s,石墨)= C(s,金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol-1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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6. 难度:简单 | |
已知500℃时,反应H2(g)+I2(g) A.0.01 B.100 C.0.1 D.无法确定
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7. 难度:简单 | |
对于反应A(g)+3B(g) A.v(A)=0.01 mol/(L•s) B.v(C)=1.0mol/(L•min) C.v(B)=0.60mol/(L•min) D.v(B)=0.04 mol/(L•s)
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8. 难度:中等 | |
一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s
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9. 难度:中等 | |
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( ) 甲.在500℃时,SO2和O2各10 mol反应 乙.在500℃时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和10 mol O2反应 丙.在450℃时,8 mol SO2和5 丁.在500℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
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10. 难度:中等 | |
现 ①电离程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO-数目增多 ④c(H+)增大 ⑤导电性增强 ⑥ A.①②③⑦ B.①③⑤⑥ C.①③⑥⑦ D.②④⑤⑥
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11. 难度:中等 | |
某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(气)+3B(气) A.平衡不移动 B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C.再达平衡时,B的体积分数减小 D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
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12. 难度:中等 | |
密闭容器发生下列反应aA(g) A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a<c+d
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13. 难度:中等 | |
已知某可逆反应mA(g)+nB(g) A.p1<p2,T1>T2,m+n<q,ΔH>0 B.p1>p2,T1<T2,m+n>q,ΔH<0 C.p1<p2,T1>T2,m+n>q,ΔH>0 D.p1>p2,T1<T2,m+n<q,ΔH<0
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14. 难度:中等 | |
已知反应:2A(g) A.降低温度,当A质量不变时,说明该反应达平衡 B.若D为气体,再加入1mol A,平衡正向移动,A的转化率增大 C.升高温度,正反应的平衡常数增大 D.若D为固体,再加入1mol A,平衡不移动,A在混合气体中的百分含量不变
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15. 难度:困难 | |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
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16. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.H2O2的溶液中:Na+,F-,SO32-; B.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+; C.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-; D.pH=1的溶液中:Na+,K+,Cl-,S2O32-;
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17. 难度:简单 | |
用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则②和①的pH之差值为 A.1 B.2 C.3 D.4
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18. 难度:中等 | |
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g) A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③
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19. 难度:困难 | |
下列有关化学平衡移动叙述中正确的是( ) 图一 图二 图三 图四 A.可逆反应:Cr2O72-(橙色)+H2O B.可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl- C.可逆反应:2NO2 D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)
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20. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
已知:CO(g)+H2O(g)
下列说法中,不正确的是( ) A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80% B.热量数值:Q2 < Q1 =32.8 kJ C.平衡时,三容器中CO2的浓度相等 D.容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K
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21. 难度:困难 | |
根据题意回答问题: (1)中和热的测定所需的玻璃仪器有:大小烧杯、量筒、温度计、 ; 已知:0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ,写出该反应的中和热的热化学方程式: 。 (2)101kpa时,1克乙醇(CH3CH2OH)液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ,写出乙醇燃烧热的热化学方程式: 。 (3)已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/ (4)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。 已知:CO(g)+2H2(g 2CH3OH(g CO(g)+H2O(g 则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为: 。 (5)① 25℃时,浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的顺序为: (用序号填空)。 ② 95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1,若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液,则溶液的pH为 。
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22. 难度:困难 | |
根据题意回答问题: (1)常温下,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施: ①加水稀释10倍后,醋酸溶液中的c(H+) 盐酸溶液中的c(H+)(填“>”、“=”或“<”)。 ②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸 盐酸(填“>”、“=”或“<”)。 ③使温度都升高20℃,溶液中c(H+):醋酸 盐酸(填“>”、“=”或“<”)。 ④分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。 (2)下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况(电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线),将对应的图像字母填写在下列横线上。 ①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量 。 ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 。 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 。 (3)已知下表中的电离平衡常数,回答问题 ① HSO ② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
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23. 难度:压轴 | |||||||||||||
在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
请填写下列空白: (1)该反应方程式可表示为: ;反应达平衡时,A的转化率为___________。 (2)从反应开始到达化学平衡,生成C的平均反应速率为 ;25℃时,反应的化学平衡常数K值(数值)为_____________。 (3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。 a.容器内压强不变 b.混合气体的密度不变 c.3v正(B)=2v逆(C) d.c(A)=c(C) e.混合气体的平均相对分子质量不变 (4)若已知该反应为放热反应,下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况: a 点时改变的条件可能是 ;b点时改变的条件可能是 。
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
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24. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||
影响化学反应速率的因素很多,同学们用以下实验的进行探究。 (1)实验一:经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。 ①定性分析:如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比 ②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是: 。 (2)实验二:高锰酸钾酸性(稀硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显但不久突然褪色,反应速率明显加快。 ① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式: 。 ②针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是 的影响。 若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外, A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰 (3)实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录:
① 该反应的离子方程式为_____________________。 ② 完成此实验,试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是______________, 实验现象为 。 ③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。
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25. 难度:压轴 | ||||||||||||||||||||||
中和滴定的相关问题 Ⅰ.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器: a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计 (1)无“0”刻度的是 (填字母)。 (2)下列操作合理的是 (填字母)。 A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液 B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体 C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸 D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液495.5 mL Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上; ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体; ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数; ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答下列问题: (1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。 (2)判断滴定终点的现象是: 。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。 (4)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度: mol·L-1。
(5)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是 (填字母)。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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