2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(    )

A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量 25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL

2. 难度：中等

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr + HBrO,当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO₂CO₂+NO  △H＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

3. 难度：简单

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是(     )

A．v(D)=24mol·L^-1·min^-1

B．v(C)=0.5mol·L^-1·s^-1

C．v(B)=30mol·L^-1·min^-1

D．v(A)=0.15mol·L^-1·s^-1

4. 难度：简单

对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（    ）

①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。

A．①②③⑤    B．①②③④⑤     C．③⑤    D．①②③

5. 难度：中等

已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)   △H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是(     )

A．增大A的浓度或减少C的浓度

B．缩小容器的容积或加入催化剂

C．升高温度或增大压强

D．移走部分D

6. 难度：简单

在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是(     )

A．H₂CO₃2H⁺+CO₃^2-

B．NaHSO₄Na⁺+HSO₄^-

C．H₂S+H₂OHS^-+H₃O⁺

D．Ca(OH)₂Ca²⁺+2OH^-

7. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（     ）

A．平衡向正反应方向移动了         B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了          D．a>b

8. 难度：中等

一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（     ）

A．CH₃COOK(固体)          B．CH₃COOH          C．KCl(固体)     D．KOH(固体)

9. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）

B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快

C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应

D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的 △H

10. 难度：中等

化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn_（红色）H⁺+In^-_（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液   ⑤硝酸钾溶液   ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（    ）

A．①④     B．②⑤⑥     C．①④⑤     D．②③⑥

11. 难度：简单

已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（     ）

A．431 kJ/mol    B．946 kJ/mol    C．649 kJ/mol   D．896 kJ/mol

12. 难度：中等

25℃时，下列四种溶液，由水电离产生的c(H⁺)之比①∶②∶③∶④是(    )

①pH＝0的盐酸            ②0.1 mol／L的盐酸

③0.01 mol／LNaOH溶液    ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000       B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11         D．14∶13∶2∶3

13. 难度：困难

恒容容器中，2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃ (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判断不正确的是(     )

A．2体积SO₂和足量O₂反应，一定不能生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

C．加入2molSO₂和1molO₂放出的热量是加入1molSO₂和0.5molO₂放出热量的2倍

D．在该容器中先投入1molSO₃,平衡后再加入1molSO₃，达新平衡后SO₂的体积分数比原平衡减小

14. 难度：困难

如图中的曲线表示在一定条件下，2NO+O₂2NO₂△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v(逆)的点是(      )

A． a点

B． b点

C． c点

D． d点

15. 难度：困难

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(      )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

16. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A. 在测定中和热的实验中， 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗

C. 在测定中和热的实验中,用0.5mol·L^－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L^－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 测溶液PH值时，PH试纸不能润湿

17. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（     ）

①C(s)+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C(s)+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂

②S(s)+O₂（g）=SO₂（g）△H₃；S(g)+O₂（g）=SO₂（g）△H₄

③H₂(g)+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₅；2H₂(g)+O₂（g）=2H₂O（l）△H₆

④CaCO₃(s)）=CO₂（g）+CaO（s）△H₇；CaO（s）+H₂O（l）=Ca(OH)₂(s)△H₈

A．①③       B．④        C．②③④     D．②③

18. 难度：困难

在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L^－1的是(     )

A．4molA+2molB                     B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD               D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

19. 难度：简单

将固体NH₄I置于密闭容器中，某温度下发生下列反应 NH₄I(s) NH₃(g) + HI(g)，2HI(g) H₂(g) + I₂(g)。当反应达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1 ，c(HI)=4mol·L^-1 ，则NH₃(g)的浓度是(     )mol·L^-1 。

A． 5     B．4     C．4.5     D．3.5

20. 难度：中等

反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)===CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol^－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol^－1，则下列正确的是(   )

A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0              B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0              D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0

21. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋ + OH^－ ΔH＞0 ，下列叙述正确的是（    ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

22. 难度：困难

已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(    )

A．T₁<T₂ p₁>p₂ m＋n>p 放热反应

B．T₁>T₂ p₁<p₂ m＋n>p 吸热反应

C．T₁<T₂ p₁>p₂ m＋n<p 放热反应

D．T₁>T₂ p₁<p₂ m＋n<p 吸热反应

23. 难度：简单

25℃时，等体积混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH值等于（    ）

A．2.0      B．12.3      C．1.7      D．12.0

24. 难度：中等

有下列可逆反应：L(s)+G(g)2R(g)(正反应吸热)，外界温度、压强的变化对该反应的影响如图所示：则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是(    )

A．G的转化率

B．平衡混合气中R的体积分数

C．平衡混合气中G的体积分数

D．平衡混合气中L的体积分数

二、填空题

25. 难度：困难

2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期。其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

（1）已知H₂O(l)＝H₂O(g)  ΔH=+44kJ·mol^-1。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。

（2）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)    ΔH=+67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-534kJ·mol^-1

气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                      。

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移0.3mol电子放出的热量为              kJ。

26. 难度：困难

Ⅰ．水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

（1）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为            。

（2） 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，c(SO₄^2－)和c(H^＋)之比约为           。

Ⅱ．今有①CH₃COOH  ②HCl  ③H₂SO₄三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是              （填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是             （填序号）。

（3）将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为            （填序号）。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为               。

（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为             （填序号）。

27. 难度：压轴

I．工业上有一种用C0₂来生产甲醇燃料的方法：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=-49.0kJ•mol^-1

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是              。

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是              ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是             ，体积不变再充入3molCO₂和4 mol H₂,H₂O(g)的体积分数            （填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）若将1molCO₂和3molH₂充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为                  。

Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH

（1）判断反应达到平衡状态的依据是           。

A．2v(H₂)(逆)=v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1:2:1

（2）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为                 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是                （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度                （填“增大”、“不变”或“减小”）。

三、实验题

28. 难度：中等

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。

①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；

②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；

③取V₁ mL  NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂ mL，试回答：

（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用___________mol/L盐酸，原因是______________。

（2）滴定终点的判断                       。

（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

（5）固体试剂NaOH纯度计算式为               。