| 1. 难度：中等 | |
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在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是 A. 34S原子核内中子数为16 B. 2H＋的酸性比1H＋的酸性更强 C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是 A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关氢键的说法正确的是 A．氢键是一种比较弱的化学键 B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．不同的原子之间只能构成共价化合物 B．单质中不一定存在非极性键 C．非金属原子之间只能构成共价化合物 D．有离子的物质一定有阴离子
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| 5. 难度：中等 | |
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苯分子不能使高锰酸钾褪色的原因是 A．分子中不存在π键 B．分子中存在6电子大π键,结构稳定 C．分子是平面结构 D．分子中只存在σ键
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| 6. 难度：中等 | |
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下列组合不能形成配位键的是 A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+
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| 7. 难度：中等 | |
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已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是 A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较
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| 8. 难度：困难 | |
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周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是 A．锗酸(化学式为H4GeO4),是难溶于水的弱酸 B．①硫酸比次氯酸稳定;②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强 C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D．HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是
A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E C．第一电离能： A>B D．单质的熔点：A<B
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| 10. 难度：中等 | |
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同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是 A．它是一种共价化合物 B．它可由PH3和HI化合而成 C．它可以跟NaOH反应 D．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
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| 11. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．72g SiO2晶体含4.8NA个σ键 B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键 C．在2.4g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA D．CO和N2等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
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| 12. 难度：中等 | |
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共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种作用力的是 A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥
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| 13. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. 若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
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| 14. 难度：中等 | |
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甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是
A. 金属性：甲>乙>丁 B. 辛是金属元素，元素符号为Ge C. 丙和庚的原子核外电子数相差13 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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| 15. 难度：中等 | |
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在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是 A．NF3分子呈三角锥形 B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大 C．CHClFCF3存在手性异构 D．CHClFCF3中没有非极性键
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| 16. 难度：中等 | |
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几种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。下列说法不正确的是
A. 元素的第一电离能X＜Y B. X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯代物制备 C. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3 D. 气体分子(MN)2的电子式为
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是
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| 18. 难度：中等 | |
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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层数结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是 A. ①②⑦ B. ③④⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦
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| 19. 难度：中等 | |
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下列两分子的关系是
A．同位素 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同一物质
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| 20. 难度：中等 | |
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某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C． Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+形成配位 D．该配合物的配体只有NH3
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| 21. 难度：中等 | |
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化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是 A．化合物A中存在配位键 B．反应前后碳原子的杂化类型不变 C．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形 D．第一电离能：N>O>C>B
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| 22. 难度：困难 | |
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正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于分子晶体 B．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构 C．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 D．含1mol H3BO3的晶体中有6mol氢键
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| 23. 难度：困难 | |
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化 C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
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| 24. 难度：中等 | |
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对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是
A．分子式为SN B．分子中所有共价键的键长一定相等 C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 D．分子中既有极性键又有非极性键
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| 25. 难度：压轴 | |
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氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是
A．两种晶体均为原子晶体 B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 D．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位键
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| 26. 难度：困难 | |||||
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氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题： （1）基态As原子的核外电子排布式为___________________。 （2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是__________________ （3）As4O6的分子结构如右图所示，其中As原子的杂化方式为___________________，1 mol As4O6含有σ键的物质的量为_______________。
（4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是 。
（5）AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低，原因是
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| 27. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。 （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。 ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。 （4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为 。
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| 28. 难度：困难 | |
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我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧化铁砷合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，给研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。 （1）Fe在周期表的位置为 （2）氟、氧、砷三种元素中电负性最小的是__________(用元素符号填空)。 （3）氧的最简单氢化物键角为 ，砷的最简单氢化物分子空间构型为 。 （4）FeCl3晶体易溶于水，乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因： 。 （5）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图。
①已知CN-与N2结构相似,1molCN-中π键数目为 。 ②上述沉淀溶解过程的化学式为
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| 29. 难度：困难 | |
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分短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。 （1）基态E原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示) （3）AC32-的中心原子杂化类型为 ；DC32-的空间构型为 。 （4）已知(DAB)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(DAB)2分子含σ键的数目为 。 写出一种与DAB-离子互为等电子体的分子 (填化学式) （5）配合物E(AC)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态E(AC)4的晶体类型是 。 （6）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为
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| 30. 难度：困难 | |
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氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。
（1）氨硼烷的晶体类型为____________． （2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 和 ． （3）氨硼烷晶体中存在的作用力有 (填序号) A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E金属键 F氢键 G范德华力 （4）硼酸的结构式可表示为 （5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g． ①该配合物中镍离子的基态电子排布式为 ． ②该配合物的结构简式为 ．
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