| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 ( ) A．酸碱中和反应是吸热反应 B．吸热反应不加热 C．放热反应不用加热也一定能发生 D．反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
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| 2. 难度：中等 | |
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室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1， A．Al3+、Na+、NH4+、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2- C． K+、Na+、Cl-、NO3- D．K+、CO32-、SO42-、NO3-
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( ) ①Na2CO3：CO32-+2H2O ②NH4Cl：NH4++H2O ③CuSO4：Cu2++2H2O ④ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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| 4. 难度：困难 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示可逆反应“2X(g) B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 D．图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
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| 5. 难度：中等 | |
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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是 ( ) A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ C．由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子
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| 6. 难度：中等 | |
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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是 ( ) A．C(s)+1/2 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol
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| 7. 难度：中等 | |
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( ) A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 C．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
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| 8. 难度：中等 | |
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在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
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| 9. 难度：困难 | |
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某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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| 10. 难度：中等 | |
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常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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| 11. 难度：简单 | |
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某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( ) A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5 C. 用托盘天平称取8.75 g食盐 D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
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| 12. 难度：困难 | |
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在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)==pC(g)，达到平衡后保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( )[来源 A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加
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| 13. 难度：中等 | |||||||||
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是( ) A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ CO32- B．2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积 D．相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中，c(
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| 14. 难度：中等 | |
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对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( ) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12 D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
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| 15. 难度：困难 | |
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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3+NH3 A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30 D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
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| 17. 难度：中等 | |
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Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1 ②N2(g)＋2O2(g) ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1 则CH4(g)＋2NO2(g) (2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用
①吸附后，能量状态最低的是 (填字母序号)。 ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关
从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。 Ⅱ．用石墨作电极电解下列溶液： ①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液 (1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是______________。(填序号) (2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_________________，两极共产生气体______________ mol，如要将溶液恢复原浓度，需
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，如何判断滴定终点： 。 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL，终点读数V2= mL。
(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
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| 19. 难度：困难 | |
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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB- (1) NaHB溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是 。 (2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。 A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
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| 20. 难度：困难 | |
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现有反应CO(g)＋H2O(g) (1)若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。 (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______________。
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| 21. 难度：困难 | |
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(1)①在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是 。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的 。 A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2 (2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。
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| 22. 难度：困难 | |
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25 ℃时，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： ； (2)混合溶液中由水电 (3)已知N (4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)。
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