2017届陕西西安市高三上模拟三化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤。以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。据此推测，用于治气痢巴石丸，其主要原料的化学成分为

A．CuSO₄     B．FeSO₄﹒7H₂O    C．KAl（SO₄）₂﹒7H₂O    D．Fe₂（SO₄）₃﹒7H₂O 

2. 难度：简单

CO₂的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH₃捕获CO₂生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH₃+CO₂→+H₂O

下列说法正确的是

A．该工业生产过程中，原子利用率为100%

B．该方法运用于实际生产中，可减少环境污染

C．该化学反应属于中和反应

D．该方法可以缓解温室效应

3. 难度：中等

下列物质的除杂方案正确的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO2（g）	SO2（g）	饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl（ap）	Fe^3+（ap）	NaOH溶液	过滤
C	NaCl（s）	KNO3（g）	AgNO3溶液	过滤
D	Cu（s）	Ag（s）	CuSO4	电解法

4. 难度：困难

下列有关说法正确的是

A．向20mL0.5mol/LFeBr₂（ap）中通入224mLCl₂（标准状况）：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

B．25℃时，向2mL0.1mol﹒L^-1Na₂S溶液中滴入几滴0.1mol﹒L^-1ZnSO₄溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴0.1mol﹒L^-1CuSO₄溶液，则又有黑色沉淀生成，可以得出结论：K_sp（ZnS）>K_sp（CuS）

C．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO₂（标准状况）：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

D．已知25℃时，CH₃COOH的Ka=1.8×10^-5，HClO的Ka=3.0×10^-8，等浓度的CH₃COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：C（Na⁺）> C（ClO^-）> C（CH₃COO^-）> C（OH^-）> C（H⁺）

5. 难度：中等

1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是

A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体

B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H₂

D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构

6. 难度：困难

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，下列说法正确的是

A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D） > r（C） > r（B）

C. 1.0 L 0．1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0．1 mol

D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 10²⁴个电子

7. 难度：困难

在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B．200℃时，该反应的平衡常数为25

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

二、实验题

8. 难度：困难

乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe.3H₂O,Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。

已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂。

某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH₄HCO₃盛放在装置          中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。

（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是_________________。

（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________,

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是             。

（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

（5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·L^-1Ce（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO₄）₂ 19.70mL。滴定反应如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁的质量分数为              。

9. 难度：压轴

软锰矿的主要成分为MnO₂，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：

A．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K₂MnO₄）；

B．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1；

C．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2；

d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。

根据上述内容回答下列问题：

（1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是：           ，用化学方程式表示出MnO₂转化为K₂MnO₄的反应原理：                         。

（2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于        中进行加热。

A．陶瓷反应釜       B．石英反应釜      C．铁制反应釜

（3）写出步骤c中反应的离子方程式：                    。

（4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、____________、干燥。该操作为如何进行___________________。

（5）若将母液循环使用，可能造成的问题是：                       。

（6）早先有文献报道：步骤a中加入KClO₃固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是：              。

三、填空题

10. 难度：困难

氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1） 可逆反应N2+3H₂2NH₃是工业上合成氨的重要反应

根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E₁、E₂或E₃表示）。

（2）LiAlH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO₂和氢气，该反应消耗1mol LiAlH₄时转移的电子数目为__________。

（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为：Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化产物为_________（填化学式）,在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的_________%（精确到0.1）。

（4）LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO₄+Li═LiFePO₄ ，电池正极反应为____________________。

（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为____________。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为__________________________。

③该储氢装置的电流效率＝__________________________。

（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

11. 难度：困难

（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O＝Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（2）PO₄^3-的空间构型是___________。

（3）与NH₃具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1molCN^-中含有的π键的数目为___________。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

为______________________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

四、推断题

12. 难度：困难

（化学---选修:5：有机化学基础）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

①

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名（CH₃）₂C＝CH₂：___________________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________________。

（3）写出D分子中含有的官能团名称：                       

（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式____________。

（5）写出E在铜催化下与O₂反应的化学方程式：_____________________。

（6）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有         种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为             （写结构简式）