2017届四川省高三上综合测试三化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗

B．氨易液化，常用作制冷剂

C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白

D．硅是半导体材料，用作光电池

2. 难度：中等

下列关于有机物的说法中错误的是（  ）

A．苯与硝酸在一定条件下可反应      B．聚乙烯可使酸性KMnO₄溶液褪色

C．葡萄糖可转化为乙醇              D．煤液化后可得到甲醇

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．78g苯中含有的碳碳双键数目为3N_A

D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

4. 难度：困难

分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（  ）

选项	操作	现象	结论
A	滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO4^2-
B	将乙烯通入溴水中	溴水褪色	乙烯与溴水发生氧化反应
C	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中	盛水烧杯中反应剧烈	水中的氢比乙醇中的氢活泼性强
D	滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH

5. 难度：困难

镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）₂＋M===NiOOH＋MH   下列说法正确的是（  ）

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni（OH）₂＋OH^－

B．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液

D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路

6. 难度：中等

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

W	X	Y	Z
单质是淡黄色固体	与W同周期，其单质常用作半导体材料	原子最外层电子数是电子总数的2/3	第三周期原子半径最小的金属元素

下列说法正确的是（ ）

A．气态氢化物的热稳定性：X＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．简单离子半径：Z＞W

D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质

7. 难度：中等

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c（Cl^-）> c（NH₄⁺）

B.将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH₄⁺）=c （SO₄^2-）

D.向Na₂CO₃溶液加入NaOH固体，减小

二、实验题

8. 难度：困难

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.010 mol•L^-1、0.0010 mol•L^-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol•L^-1）的用量均为4 mL。

（1）写出反应的离子方程式：           

（2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

实验 编号	T/K	催化剂的用量 / g	酸性KMnO4溶液的浓度／mol•L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究           对反应速率的影响 c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④

（3）该反应的催化剂选择MnCl₂还是MnSO₄         ，简述选择的理由              。

（4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间 t / min
第1次	第2次[	第3次
①	12.8	13.0	11.0
②	4.9	5.1	5.0

a、实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为             （忽略混合前后溶液的体积变化）。

b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确            （填“是”或“否”）。

C、某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验                         。

9. 难度：困难

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，容易分解，工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）K₂FeO₄中铁化合价为 在农业生产中，滤液1可用作。

（2）氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是          

（3）上述Fe（OH）₃浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃ 以下的原因是：          。

（4）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：             。

（5）某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合液，经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为           。

三、填空题

10. 难度：压轴

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式           。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为           （假设反应前后溶液体积不变）。

（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：               。

（3）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将       （填字母编号）

A.向正反应方向进行  B.向逆反应方向进行  C.处于平衡状态

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H₂          t。

（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应：            。

②燃料电池正极消耗氧气的体积是            （标准状况）。

（5）氢气是合成氨气的重要原料。

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）      △H= －908 kJ·mol^－l

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）      △H=+180kJ·mol^－l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                 。

11. 难度：困难

[化学——选修3：物质结构与性质]N、P、As都是同主族的元素。

（1）As基态原子的电子排布式为 。和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有           种。

（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最强的是            （填元素符号），Si、P、S三元素第一电离能由大到小的顺序为            。

（3）NH₃、PH₃、AsH₃三者的空间构型相同，都是            ，它们的沸点由高到低的顺序为            （填化学式）

（4）白磷是由P₄分子形成的分子晶体，每个P₄分子是正四面体结构（如图）。

P的杂化方式为      。白磷易溶于CS₂，难溶于水，原因是           。

（5）采用Ga_xIn_（1－x）As（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。Ga_xIn_（1－x）As立方体形晶胞中每1个顶点和面心都有1个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有          个砷原子。

四、推断题

12. 难度：困难

[化学——选修5：有机化学基础]

肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：

（1）肉桂醛F（）的分子式为____    __1molF与氢气完全加成，最多消耗氢气___ ___mol

（2）A中含有官能团名称为_____ ___   _D的结构简式为_____ _____   __；

（3）指出的反应的类型：①____ _______ ⑥_____ _______；

（4）写出③反应的化学方程式：③_____________________________，

（5）C分子．核磁共振氢谱中有____ ____个峰。

（6）E物质的同分异构体中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有__ ______种；