2017届云南师大附中高三上月考三化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂

B．海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法

C．水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品

D．明矾净水时的作用是杀菌、消毒

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子

B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂

C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强

D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色

3. 难度：困难

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
B	提取碘水中碘	将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
C	验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀	向 2 mL1mol·L^-1NaOH 溶液中加入2 ~3 滴 lmol·L^-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2~3滴lmol·L^-1FeCl3溶液
D	比较碳和硅的非金属性强弱	向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2

4. 难度：中等

某有机物的结构简式如图3所示，下列有关该物质的叙述，正确的是

A．分子中不同化学环境的氢共有4种

B．分子中所有的碳原子不可能共平面

C．lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

D．能发生取代、消去、加成和氧化反应

5. 难度：困难

下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是

A．Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl常温下混合就能反应，故该反应放热

B．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ·mol^–1，故H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^–1

C．已知H^+-（aq）+OH^-（aq）==H₂O^-（l）ΔH=-57.31kJ·mol^–1，故Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^-（aq）+SO₄^2-（aq）=H₂O（1）+BaSO₄（s）ΔH<-57.31kJ·mol^–1

D．由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH₌ΔH₁-ΔH₂

6. 难度：中等

A、B、C、D中均含有短周期元素X， B是一种常见的单质，它们有如图5所示的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是

A．X元素可能是金属，也可能是非金属

B．反应①、②、③均为氧化还原反应

C．反应②、③为可逆反应

D．若B为金属单质，反应①的“一定条件”为电解时，通常加入冰晶石作为助溶剂

7. 难度：困难

常温下，对于①0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液，[已知K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5]下列说法正确的是

A．水电离出的c（OH^-）：①>②>④>③

B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na⁺）+c（H⁺）>c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）

C．①和④混合后溶液呈酸性：=1

D．③和④分别稀释100倍后的pH_:④<③

二、实验题

8. 难度：压轴

“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图15所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________，仪器a在使用前要________________。

（2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，下表中3个实验的设计方案合理的是_________________（填序号）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	稀硝酸	Cu	NO	H2O
B	稀H2SO4	CaCO3	CO2	NaOH溶液
C	浓氨水	NaOH固体	NH3	H2O

（3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：_______________________。

（4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO₂。

①下列装置可用于SO₂尾气处理的是（夹持仪器已略去）_____________（填序号）。

用Fe₂（SO₄）₃溶液也可吸收多余的SO₂气体.写出SO₂与Fe₂（SO₄）₃溶液反应的离子方程式：_______________________。

②某小组用反应产生的CuSO₄溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x的值，各次 称量的数据如下表：

称量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
质量（g）	m1=5.4	m2=8.2	m3=7.4	m4=7.2	m5=7.2

则胆矾应放在____________（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是__________________；CuSO₄·xH₂O中的x=___________（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是____________（填序号）。

a．加热温度过高      b．胆矾晶体的颗粒较大     c．加热后放在空气中冷却

9. 难度：困难

MnO₂是一种重要的无机功能材料，MnO₂的制取和在生产生活中的应用流程如图16所示：

（1）步骤I中需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是__________________。

（2）步骤II中消耗0.5molMn²⁺时，用去1 mol·L^-1的NaClO₃溶液200mL，该反应离子方程式为___________________。

（3）步骤III反应②是工业冶炼金属锰的原理，化学方程式为_____________________。欲从反应③充全反应后的残渣中回收二氧化锰（难溶于水），其操作步骤是_________、烘干。

（4）已知溶液B的溶质之一（X）可循环用于步骤II中的生产，试写出A与热NaOH浓溶液反应生成X的化学方程式：_______________________。

（5）电解步骤I所得溶液也可得到MnO₂，写出阳极Mn²⁺生成MnO₂的电极反应式：__________________，阴极生成的气体产物是_____________。

（6）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。一种质量比约为m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物质的量之比）约为 _________________。

三、填空题

10. 难度：压轴

SO₂是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

①已知K_a（H₂SO₃）=1.54x10^-2,K_a（HSO₃^-）=1.02x10^-7,K_b（NH₃·H₂O）=1.77x10^-5,将标准状况下11.2L SO₂通入到2L0.5mol·L^-1的氨水中，所得溶液中溶质是__________（填化学式），该溶液呈______________（填“酸”“碱”或“中”）性。

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________（填序号）。

A．2[c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）]=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

D．c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+c（H⁺）

③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO₂，完全吸收后溶液中c（Na⁺）= c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+ c（H₂SO₃），则原NaOH溶液的pH值为___________。

（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）2CO₂（g）+S（l）

①该反应的平衡常数表达式是____________。

②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L^-1，则0-5分钟内CO的反应速率是__________，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO₂的吸收率的是__________（填序号）。

A． 加压                               B．增加SO₂的浓度

B． 升高温度                           D．移走产物

（3）SO₂还能被多种物质吸收。

①写出SO₂与Ba（NO₃）₂溶液反应的离子方程式：_______________。

②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是__________（用序号排序）。

A． H₂S                                B．Na₂SO₃

C．BaCl₂                               D．酸性KMnO₄

11. 难度：压轴

【化学——选修3：物质结构与性质】

储氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢储存起来。MgH₂，LaNi₅，MmNiMn（Mm代表混合稀土）等是几类常见的储氢材料。近期，中国科大的最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯（如图所示），可以大大增加储氢材料释放氢气的速率。已知：石墨烯是一种由单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。回答下列问题：

（1）Mn的价电子排布式为_______________，据此可判断Mn元素在元素周期表中处于_________区。

（2）①石墨烯中碳原子的杂化方式为_______________，据此说明石墨烯具有良好导电性的原因是_____________________。

②Si是与C相邻的同主族元素，据原子结构分析并预测，Si能否形成类似石墨烯的稳定结构？

________________________。

（3）碳与氢能形成乙烷、乙烯、乙炔等多种有机物。巳知，在相同条件下，乙烯，乙炔易与氢气加成， 最终生成乙烷。

①乙烷的二溴代物中____________（填“有”或“无”）手性分子。

②从共价键的形成过程说明乙烯比乙烷活泼的原因：____________________。

③C—C,CC，CC的键能之比最有可能为___________（填序号）。

A．1.00∶2.17：4.90

B．1.00∶1.77∶2.34

C．1.00：2.00∶3.00

（4）Ni晶体中微粒之间的作用力为________。Ni的晶胞棋型与铜、银、金相同，用Ni的微粒半径（r_Ni）列出Ni晶体的空间占有率的表达式：__________________。

四、推断题

12. 难度：困难

【化学——选修5：有机化学基础】功能高分子P的合成路线如图24所示：

已知：①A为芳香烃，其核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1；

②E的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平。

（1）A的结构简式为__________________，试剂a是__________________。

（2）反应③的化学方程式是__________________________。

（3）F的分子式是C₄H₆O₂，F中含有的官能团名称是___________________。

（4）反应④的类型_______________________。

（5）反应⑤的化学方程式是_____________________________。

（6）已知：2CH₃CHO,以E为起始原料.选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。